吉林省松原市2019届高考化学适应性练习试题.doc

1、1吉林省松原市 2019 届高考化学适应性练习试题注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ，

2、 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第 卷一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO 3的氧化性”B杜康用高粱酿酒的原

3、理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈Cu 2(OH)2CO3D蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺81，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A所有碳原子可能在同一平面 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C二氯代物有 9 种 D生成 1mol C8H18至少需要 3mol H29国际计量大会第 26 次会议新修订了阿伏加德罗常数( NA=6.022140761023mol1)，并于2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法正确的是A1L

4、0.5molL 1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于 1.5NAB2mol NH 3和 3mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成 NO 的分子数为 2NAC56g 聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为 2NAD32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NA10ClO 2和 NaClO2均具有漂白性，工业上用 ClO2气体制备 NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体，便于贮存和运输B通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO 2+H2O2=2

5、ClO +O2+2H +2D步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥11溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO 占 95%，利用图示装置从海水中提3取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是Aa 室排出的是 NaOH、Ca(OH) 2等强碱性物质Bb 室发生主要反应：2H +CO =H2O+CO223Cc 室发生的反应为 2H2O4e =O24H +D装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为 1412短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z 的简单离子电子层结构相同，Z

6、 与 W 最外层电子数之和等于 10。下列说法正确的是A最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、WB原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WCY、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应DX 与 Y 两种元素只能组成一种化合物13近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu 2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法正确的是2ALi 极有机电解质可以换成 Cu 极的水溶液电解质B通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂C放电时，Cu 极的水溶液电解质的 PH 值减小D放电时，正极的电极反

7、应式为：Cu 2O+2H+2e=2Cu+H2O第 II 卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-35 题为选考题，考生根据要求作答。26（14 分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。I探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为 674，沸点为 1023；三氯化铁在 100左右时升华，极易水解。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl 2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下= = = = = = = =

8、 图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。（1）实验装置的合理连接顺序为：A_D，装置 E 的作用是_。（2）控制在 500下发生反应，一段时间后，B 中反应剩余固体的成分，可能是_或_(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_。（3）实验室保存 1molL1的 FeCl3溶液，应控制溶液的 pH 不大于_。(已知：Fe(OH)3的 Ksp为 11039)卤素化合物之间反应实验条件控制探究（4）室温下，KClO 3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。上面是该小组设计的一组实验数据记录表：该组实验的目的是_；2 号试管反应完全后，取少量 2 号试管中的溶液加

9、淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式_。27（14 分）丙烯(C 3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则 K(主反应)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率 (C3H8)_。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_。（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 104Pa 和 105Pa)。10 4Pa 时，图中表示丙烯的曲线是_(填“”、“”、“”或“”)。310 4Pa、500时，主反应

10、用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=_(已知：气体分压=气体总压体积分数)。（3）利用 CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。已知：CO 和 H2的燃烧热分别为 H=283.0kJmol 1、 H=285.8 kJmol 1。图中催化剂为_。298K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。28（15 分）三氯化六氨合钴Co(NH 3)6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制Co

11、(NH 3)6Cl3的工艺流程：回答下列问题：（1）写出加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式_。（2）“加 Na2CO3 调 pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为_（填化学式）。（3）操作的步骤包括_、冷却结晶、减压过滤。（4）流程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时 c(OH)过大，其原理是_。（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_。写出该步骤的化学方程式：_（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将Co(NH 3)6Cl3转化成 Co3+后，加入过量 KI 溶液，再用

12、 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3+2I 2Co 2+I 2，I 22S 2O 2I S 4O ，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏23 26高的是_。a用久置于空气中的 KI 固体配制溶液b盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c滴定结束后，发现滴定管内有气泡d溶液蓝色退去，立即读数35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。（1）Mn 在元素周期表中位于_区；MnSO 4中阳离子的价电子排布式为_。（2）Mn 3+在水溶液中容易歧化为 MnO2和 Mn2+下列说法合理的是_AMn 3+的价电子构

13、型为 3d4，不属于较稳定的电子构型B根据 Mn2+的电子构型可知，Mn 4+中不含成对电子CMn 2+易被氧化，可能是因为 Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子DMn 2+与 Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（3）在 K2MnF6中，MnF 的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为 _。该化26合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为_（4）二价锰的化合物的性质如下表所示：物质 MCl2 MnS MnSO4熔点 650 1610 700上表三种物质中晶格能最大的是_；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是_。（5）某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：该锰的氧化

14、物的化学式为_，该晶体中 Mn 的配位数为_，该晶体中Mn 之间的最近距离为_pm（用 a、b 来表示）。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）EPR 橡胶( )广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。4PC 塑料( )的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：RCOOR 1+R2OH RCOOR2+R1OH催化 剂B、F、G、H、J 各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。（1）B 的结构简式：_，E 中官能团名称：_。（2）AD 的反应类型：_，DE 的反应条件：_。（3）EF 的化学方

15、程式：_。（4）H 的结构简式：_。（5）反应 II 的化学方程式：_。（6）下列说法正确的是：_。a反应 I 的原子利用率为 100%b1mol J 与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 2mol NaOHcCH 3OH 在合成 PC 塑料过程中可以循环利用（7）反应 I 过程中，可以得到两种同类型副产物，且与 M 互为同分异构体，请写出其中一种结构：_。（8）A N 苯酚+F，试推断 N 的结构：_。绝 密 启 用 前化 学 答 案7.【答案】B【解析】A火药发生化学反应时，KNO 3中 N 元素的化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，体现氧化性，A 正确；B高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高

16、粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生了乙醇，然后用蒸馏方法将乙醇分离出来，B 错误；C明矾是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中 H+与盐铜锈Cu 2(OH)2CO3发生反应，产生可溶性的物质，因此可以达到除锈的目的，C正确；D蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法，因此充分应用了化学工艺，D 正确；故合理选项是 B。8. 【答案】A【解析】A碳有 2 种杂化方式：sp 3、sp 2，前者是正四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不可能在同一平面，故 A 错误；B结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；C1，

17、1-二环丙基乙烯( )的二氯代物有 9 种，故 C 正确；D1，1-二环丙基乙烯( )分子式为 C8H12，由 C8H12生成 1mol C8H18至少需要 3mol H2，故D 正确。故选 A。9. 【答案】D【解析】AA1 3+、Fe 2+水解产生 H+，该溶液中阳离子还包括 H+，阳离子总数增加，故 1L 0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于 1.5NA，故 1L 0.5 molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于 1.5NA，故 A 项错误；B因存在反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以 2mol NH3和 3mol O2在催化剂和加热条件

18、下充分反应后氧气有剩余，生成的 NO 会与过量的氧气继续反应生成 NO2，所以最终生成 NO 的分子数小于 2NA，故 B 项错误；C聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故 C 项错误；D浓硫酸与锌反应的方程式 Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2+2H 2O，= = = = 从方程式可以看出 1mol 锌生成 1mol 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2，从方程式可以看出 1mol 锌生成 1mol 氢气，所以1mol 锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为 1mol，32.5g 锌

19、的物质的量为 n= = = 0.5 mol，生成气体分子数为 0.5NA，故 D 项正确；答案选 D。32.5 65/10. 【答案】C【解析】AClO 2为气体，不易储存和运输，常将其制备成 NaClO2固体以便运输和贮存，A 不符合题意；B反应结束后，发生器中仍有少量 ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B 不符合题意；C反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO +O2+2H2O，C2符合题意；DNaClO 2溶液中获得 NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D 不符合题意；答案：C。11. 【答案】D【解析】A 项

20、：a 室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为2H2O4e =O2 4H +。H +通过阳离子交换膜进入 c 室，A 项错误；B 项：a 室生成的 H+通过阳离子交换膜进入 b 室，与主要含碳粒子发生反应 HCO +H+H 2O +CO2，B 项错误；C 项：c 室电极与电源3负极相连，是电解池阴极，电极反应为 2H2O+2e=H22OH 。b 室海水中阳离子通过离子交换膜进入 c 室，故 c 室排出的是 NaOH、Ca(OH) 2等强碱性物质，C 项错误；D 项：据阳极反应和 b 室反应可知，装置中产生的 O 2和提取的 CO2的体积比约为 14，D 项正确。本题选 D。12. 【答案

21、】C【解析】A 项、X 是 O 元素，O 元素没有正化合价，故 A 错误；B 项、Z 为 Al 元素、W 为 Cl 元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径 ZW，故 B 错误；C 项、Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反应，故 C 正确；D 项、X 与 Y 两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠，故 D 错误。13. 【答案】B【解析】A锂是活泼金属，易与水反应，故 A 错误；B铜先与氧气反应生成 Cu2O，放电时Cu2O 重新生成 Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故 B 正确；C放电过程为2Li+

22、Cu2O+H2O=2Cu+2Li +2OH，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，Cu 极的水溶液电解质的 PH 值增大，故 C 错误；D该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，故 D 错误。故选 B。26. 【答案】（1）CBE 冷却收集到 FeCl3 （2）Fe 2O3 Fe3O4 取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有 Fe3O4，如果溴水不褪色，说明只含 Fe2O3。 （3）1 （4）探究其他条

23、件相同时，酸度浓度对反应产物的影响 ClO +6I+6H+=Cl+312+3H2O 3【解析】（1）A 为 O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置 D；氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl 3、Cl 2， 通过装置 F 冷却可以收集到 FeCl3， 则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：ACBED；装置 E 的作用是冷却收集到 FeCl3。答案：CBE；冷却收集到FeCl3。（2）控制在 500下发生反应，一段时间后，由12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4 FeCl2+3O2 2F

24、e2O3+4Cl2，氯化亚铁的熔点= = = = = = = = 为 674，沸点为 1023，知 B 中反应剩余固体的成分，可能是 Fe2O3或 Fe3O4。验证方法是：取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有 Fe3O4，如果溴水不褪色，说明只含 Fe2O3。答案：Fe 2O3或 Fe3O4；取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有 Fe3O4，如果溴水不褪色，说明只含 Fe2O3。（3）由 Fe(OH)3=Fe3+3OH且 Fe(OH)3的 Ksp为 11039，实验室保存的 FeCl

25、3溶液中 c(Fe3+)=1molL1，则 c(OH)= -=11013，C(H +)=101，应控制溶液的 pH 不311039/1大于 1。答案：1；（4）4 组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响。答案：探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有 I2生成，由 2II 2，失 2e；由 CIO Cl ，得 6e，根据得失电子守恒、3电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：ClO +6I+6H+=Cl+312+3H2O，答案：3ClO +6I+6H+=Cl+312+3H2O。327. 【答案】（1）增大 增大 副反

26、应的活化能低于主反应的活化能 （2） 3.310 3Pa （3）CrO 3 C3H8(g)+CO2 C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) H=+121.5kJ/mol 碳与 CO2反应生成 CO，脱离催化剂表面 【解析】（1）由图可知，丙烷脱氢制丙烯为吸热反应：C 3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H=+124.3 kJ/mol，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，反应温度升高，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K 增大，丙烷的转化率增大，故答案为：增大；增大；由图可知，副反应的活化能低于主反应的活化能，温度升高，活化能较低的副反应更容易发生，故答案为：副反应的活化能低于主反应的活化能

27、；（2）丙烷脱氢制丙烯为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丙烯的平衡体积分数减小，故曲线代表 104 Pa 时丙烯的平衡体积分数，故答案为：；10 4 Pa、500时，丙烯的平衡体积分数为 33%，设起始丙烷为 1mol，转化率为 x，由题意建立如下三段式：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)起（mol） 1 0 0变（mol） x x x平（mol） 1-x x x则由丙烯的平衡体积分数为 33%可得，x/(1+x)=0.33，解得 x0.5，丙烷、丙烯和氢气的分压均为 104Pa1/3，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=（10 4Pa1/3）（10

28、4Pa1/3）/（10 4Pa1/3）=10 4Pa1/3=3.3103Pa，故答案为：3.310 3Pa；（3）由图可知，反应为 3C3H8+2CrO3 3C3H6+Cr2O3+3H2O，反应为 3CO2+Cr2O3 2CrO3+3CO，则催化剂为 CrO3，故答案为：CrO 3；由题意可得 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H =285.8kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) H=283.0kJ/mol C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H=+124.3 kJ/mol，由盖斯定律-+得热化学方程式 C3H8(g)+CO2 C3H6(g)+CO(g)

29、+H2O(l)，则 H=（+124.3kJ/mol）+（285.8kJ/mol）（283.0kJ/mol）=+121.5kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+CO2 C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) H=+121.5kJ/mol；该工艺中碳与 CO2反应生成 CO，可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，故答案为：碳与 CO2反应生成 CO，脱离催化剂表面。28. 【答案】（1）6Fe 2+ClO 6H +=6Fe3+Cl 3H 2O 3（2）Fe(OH) 3和 Al(OH)3 （3）HCl 氛围下蒸发浓缩 （4）NH 4Cl 溶于水电离出 NH 会抑制后期加入的 NH3H2O

30、 的电离 +4（5）甲 防止 Co(OH)3的生成 H2O22CoCl 22NH 4Cl10NH 3H2O2Co(NH 3)6Cl312H 2O （6）ab 【解析】（1）加适量 NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的离子反应为6Fe2+ClO 6H+=6Fe3+Cl 3H 2O；（2）加入碳酸钠调节 pH，沉淀铝离子和铁离子，转化为3Fe(OH)3 和 Al(OH)3；（3）为了防止产品水解，故应在 HCl 氛围下蒸发浓缩；（4）流程中氯化铵除作为反应物外，NH 4Cl 溶于水电离出 NH 会抑制后期加入的 NH3H2O 的电离，可防止加氨水时+4氢氧根离子浓度过大；（5）若先加

31、入过氧化氢，将钴元素氧化到 Co3+，后加入氨水，会生成氢氧化钴，不利于产品的生成，故甲同学正确，先加入氨水再加入过氧化氢，可防止 Co(OH)3的生成，此时的反应为 H2O22CoCl 22NH 4Cl10NH 3H2O2Co(NH 3)6Cl312H 2O；（6）a用久置于空气中的 KI 固体配制溶液，碘化钾部分被氧化为碘单质，滴定时消耗的硫代硫酸钠标准增多，测定结果偏高，故正确；b盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，则标准也被稀释，滴定时消耗的硫代硫酸钠标准也体积增多，测定结果偏高，故正确；c滴定结束后，发现滴定管内有气泡，气泡占体积，则消耗的硫代硫酸钠标准液体积读数偏小，测定

32、结果偏低，故错误；d溶液蓝色退去，立即读数，此时溶液混合不均，碘单质并未完全被标准液反应完全，导致消耗的标准液减少，测定结果偏低，故错误。故选 ab。35. 【答案】（1） 区 3d 5 （2）A （3）6 “头碰头” （4）MnS SO 24（5）MnO 2 6 1222+2【解析】（1）Mn 是 25 号元素，原子核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s2，可知 Mn 在元素周期表中位于第四周期第 VIIB，属于 d 区，MnSO 4中 Mn 元素为+2 价，则 Mn2+的价电子排布式是3d5；（2）A.Mn 3+在水溶液中容易歧化为 MnO2和 Mn2+，说明 Mn3+

33、不稳定，Mn 3+容易变成电子半充满的稳定的价电子构型为 3d5，3d 4则属于不稳定的电子构型，A 正确；BMn 4+中价电子层不含成对电子，但是内层中含有成对电子，B 错误；CMn 2+产内有大量自旋方向相同的电子，这些电子自旋方向相同，能够使原子的能量最低，而 Mn2+易被氧化，显然与 Mn2+内含有大量自旋方向相同的电子无关，C 错误；DMn 2+与 Fe3+具有相同的价电子构型，微粒的化学性质不仅与价电子构型有关，也和微粒的电荷数、微粒半径、原子序数有关，因此它们的化学性质不相似，Mn 2+具有强的还原性，而Fe3+具有强的氧化性，D 错误；故合理选项是 A；（3）在 MnF62-的

34、中，Mn 与 6 个 F 形成 6 个 键，因此含有 6 对 键，含有的孤对电子对数为 =0，所以 MnF62-的中心原子 Mn 的价电子对12(661)数为 6+0=6，在化合物化合物 K2MnF6中含有的 F 与 Mn 之间的共价键都是共价单键，属于 键，在形成过程中原子轨道的重叠方式为“头碰头”；（4）三种物质都是离子晶体，离子半径越小，离子键就越强，离子晶体的晶格能就越大，物质的熔点就越高，根据表格数据可知上表三种物质中晶格能最大的是 MnS，MnCl 2、MnS 的阴离子都是简单的离子，而 MnSO4的阴离子是复杂离子，SO 为24正四面体形，因此其离子半径最大，该晶体具有的晶格能最

35、小，熔点也就最低，即半径最大的是SO ；（5）在该晶体中含有的 Mn 原子个数为 ，含有的 O 原子数目为：24188+1=2，MnO=24=12，所以该锰的氧化物的化学式为 MnO2；根据晶胞投影图可知：在124+2=4该晶体体中与 Mn 原子距离相等且最近的 O 原子由 6 个，所以 Mn 的配位数为 6；由晶胞结构可知：在该晶胞中距离相等且最近的 2 个 Mn 在晶胞体对角线的一半，晶胞的体对角线为，所以该晶体中 Mn 之间的最近距离为 pm。( 2)2+2)=22+21222+236. 【答案】（1）CH 2=CH2 羟基 （2）加成反应 NaOH 溶液，加热 （3）2CH 3CHOH

36、CH3+O2 2CH3COCH3+2H2O （4） （5）（6）bc （7） 或 （8） 【解析】由合成路线可知，A 和 B 发生加聚反应生成 EPR 橡胶( )，则 A和 B 为乙烯、丙烯，由 M 的分子式并结合反应 I 可知，A、D、E、F 均含有 3 个碳原子，故 A 为丙烯，则 B 为乙烯；A 与溴化氢发生加成反应生成卤代烃 D，卤代烃 D 发生水解生成醇 E，醇 E 发生催化氧化生成 F，由 F 和 2 分子苯酚反应生成 M（C 15H16O3）可推知 F 为丙酮，由此推出 D 为 2-溴丙烷，E 为 2-丙醇；B 为乙烯，乙烯发生催化氧化生成 C，C 和 CO2反应生成 H(C3H

37、4O3)，H 和甲醇发生已知的反应生成 J 和乙二醇，由反应 II 可推出 J 为 ，结合已知可推知 H 为 ，因此 C 应为环氧乙烷；苯酚与丙酮脱去 1 分子水生成 M（ ），M 发生信息中的取代反应得到聚碳酸酯 PC。（1）B 为乙烯，结构简式为：CH 2=CH2，E 为 2-丙醇，含有的官能团名称是羟基，故答案为：CH 2=CH2；羟基；（2）AD 的反应为丙烯与溴化氢发生加成反应生成 2-溴丙烷，反应类型为：取代反应，DE 的反应为 2-溴丙烷水解生成 2-丙醇，故反应条件为：NaOH 溶液，加热，故答案为：取代反应；NaOH 溶液，加热；（3）EF 的反应为 2-丙醇的催化氧化反应，

38、化学方程式为：2CH 3CHOHCH3+O2 2CH3COCH3+2H2O，故答案为：2CH3CHOHCH3+O2 2CH3COCH3+2H2O；（4）H 的结构简式： ，故答案为：；（5 ）反应 II 的化学方程式：；（6）a、反应 I 为苯酚与丙酮脱去 1 分子水生成 M（ ），原子利用率不是 100%，故 a 错误；b、J 为 ，分子中含有两个酯基，所以 1mol J 与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 2mol NaOH，故 b 正确；c、由合成路线可知，H 和甲醇反应生成 J 和乙二醇，J 和 M 发生反应 II 又生成甲醇，所以 CH3OH 在合成 PC 塑料过程中可以循环利用，故 c 正确；故答案为：bc；（7）苯酚和丙酮发生反应 I 生成 M（ ），与 M 同类型且互为同分异构体的结构可能为： 或 ；故答案为：或 ；（8）A 为 CH2=CHCH3，苯和丙烯在催化剂存在条件下反应生成 N，N 先氧化后酸化生成苯酚和丙酮，由此可推断 N 的结构为： ，故答案为：。