1、- 1 -白山七中 20182019 学年度下学期期中考试高一化学试卷 班级 姓名 第 I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，10-20 每小题 3 分共 50 分）1下列物质中，只含有共价键的化合物是( )ANH 4Cl BO 2 CBaCl 2 DCO 22下列反应属于吸热反应的是( )液态水汽化 焦炭与水蒸气反应 浓硫酸稀释氯化铵与氢氧化钡晶体反应 生石灰与水反应A B C D3已知 CCO 2 2CO 为吸热反应，反应速度为 v1；N 23H 2 2NH3为 放热反应，反应速度为 v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v 1和 v2的
2、变化情况( )A同时增大 B同时减小 Cv 1增大，v 2减小 Dv 1减小，v 2增大4化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )ACCl 4的电子式： B Cl 的结构示意图CCO 2的电子式： D质量数为 37 的氯原子：17 37Cl5、10 时，某化学反应速率为 0.1mol/（L.s）若温度每升高 10 ，反应速率增加到原来的 2 倍为了把该反应速率提高到 1.6mol/（L.s） ，则该反 应所需的温度是( )A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 6下列各组性质的比较中正确的是( )A酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4 B碱性：Ba(OH)
3、 2Ca(OH) 2Mg(OH) 2C稳定性：HFHClPH 3H 2S D离子半径：Al 3+Mg2+Na+7某元素阳离子 Rn ，核外共有 a 个电子，原子的质量数为 A，则 mg 该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是（ ）ClCCl ClO C OClCClCl Cl- 2 -A、 B C D 8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示 N2(g)与 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A1 mol N 2(g)与 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB1 mo
4、l N 2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N 2(g)与 O2(g)混合能直接生成 NO(g)DNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水9.下列实验操作、现象与结论均正确的是( )操作和现象 结论A 将 Na 放入硫酸镁溶液中，有镁析出 钠比镁的金属性强B将 Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl反应是吸热反应C 卤族元素最外层电子数都为 7 最高正价都为正 7 价D向盛有 H2O2溶液的两支试管中，分别加入少量 MnO2粉
5、末和 FeCl3溶液，前者反应速率变得比后者快很多只有 MnO2可以加快 H2O2分解的速率10.下列装置可以构成原电池的是 ( )A B C D11.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5molL1 ， c(A) c(B)35，以 C 表示的平均速率 v(C)0.25molL 1 min1 ，下列说法不正确的是( )- 3 -A反应速率 v(B)0.125molL 1 min1 B该反应方程式中， x2C 2min 时，C 的物质的量为 1.0mol D 2min 时，A 的浓度为
6、 1.5molL112在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(s) 2C(g)达到平衡的标志是( ) AA、B、C的浓度相等 B气体平均摩尔质量不随时间改变而改变 CA、B、C的分子数比为132 D气体的总物质的量不随时间改变而改变13下列说法中不正确的是( )A熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B双原子分子中不一定含有非极性共价键C只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键14.已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、cY 2 、 dZ 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y 2 Z C氢化
7、物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XW15氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1 价；氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下列叙述中，不正确的是( )ANaH 的电子式为 Na :HBNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径 H Li DNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂16研究人员研发了一种“水电池” ，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：Ag+Cl +e =
8、AgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 4mol 电子CNa +不断向“水电池”的负极移动DAgCl 是氧化产物17.等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4中，同时向 a 中放入少量的 CuSO4溶液，- 4 -如图表示产生 H2的体积( V)与时间( t)的关系，其中正确的是( )A B C D18反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.15 molL 1 s1 v(B)0.6 molL 1 s1 v(C)0.4 molL 1 s1 v(D)0.45 molL 1 min1该反应进行的快慢顺序为( )A BC
9、D =19银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，总反应式为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A原电池放电时，负极上发生反应的物质是 ZnB负极发生的反应是 Zn+2OH2e=Zn(OH)2C工作时，负极区溶液 c(OH)减小D溶液中 OH向正极移动，K +、H +向负极移动20、肼(H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 键为 942、O= =O 键为 500、NN 键为 154，则断裂 1 mol NH键所需的能量(kJ)
10、是( )A194 B391 C516 D658第卷（非选择题，共包含 5 个小题，共 50 分）21 （12 分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答- 5 -下列问题：（1）化合物 A 是由两种元素构成的，用电子式表示其形成过程_（2）、元素形成的化合物的结构式_（3）的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_(4)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：_ (5)由组成的 M 物质中所含化学键的类型_(6)M 中的阳离子的鉴定方法是_22 （8 分）某温度时，在 500mL 容器中 A、B、C 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图
11、所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。（2）反应开始至 2min，C 的平均反应速率为 。（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依 据是 （填序号） 。a容器中气体密度不再改变 b混合气体中 c(B)不再改变 c c(C)=c(A) d.气体的总物质质量不再改变e 气体的平均摩尔质量不变（4）在等温等容条件下，反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的 倍。- 6 -23 （9 分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞，滴加盐酸。A 中看到白色沉淀时，
12、关闭活塞。请回答：（1）仪器 a 的名称：_。（2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3）C 装置的作用是_，X 是_(写化学式)。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。24(9 分)在 2 L 密闭容器中，800 时反应 2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s） 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007- 7 -反应过程如图所示，其中只有 3 条曲线是正确的。请回答：（
13、1）A 点处，v（正）_v（逆） （填“大于” “小于”或“等于” ，下同） ，A 点正反应速率_B 点正反应速率。（2）图中表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v=_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_ （填字母） 。av（NO 2）=2v（O 2）b容器内压强保持不变cv 逆 （NO）=2v 正 （O 2）d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_（填字母） 。a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c减小 O2的浓度 d选择高效的催化剂25.（12 分）（1）铅蓄电池的正级的反应式 。(2) 由 Mg，铝和氢氧化钠组成的原电池中
14、，负极的反应式 。当在电极上产生气体 3.36L（标准状况）时，导线中通过的电子电子数目为 个（用 NA表示阿伏加德罗常数的值） 。(3)日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC） ，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH 3OCH33O 2=2CO23H 2O ， 电池结构如下图所示，据此回答下列问题：a 极为电池的 极，b 电极上的电极反应式为 。电池工作时电流的方向是由 （填“a”或“b” ， 下同）经导向 。电池工作时,若有 0.1mol 二甲醚被氧化时， 有 mol 电子发生转移. - 8 - 9 -高一化学答案第 I 卷（选择题，共 50 分）（本题包括 2
15、0 小题，1-10 每小题 2 分，10-20 每小题 3 分）第卷（非选择题，共包含 5 个小题，共 50 分）21.(12 分每空 2 分)(1) (2) O=C=O (3) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (4)2 Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 (5) 离子键和极性共价键 (6)取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有 NH4+ 22.(8 分每空 2 分)(1)3A+B 2C (2)0.2 molL1 min1 (3)be (4)0.923.(9 分)(1) 分液漏斗(1 分) (2)
16、 A、D(2 分)(3) 除 HCl 气体 (1 分)： NaHCO 3 (1 分)（4） 打开弹簧夹 2，关闭弹簧夹 1，D 中出现白色胶状沉淀：(2 分) Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3 （2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A B C B D B B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D B C D D C D B- 10 -24（9 分）（1） （1 分） ： （1 分） (2)b （1 分） 0.0015 molL1 min1 （2 分）(3)bc（2 分） (4)bd（2 分）25.（12 分）(1) PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2 分）(2) Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O （2 分 ） 0.3NA（2 分）(3)负；（1 分） O24H +4e =2H2O ; （1 分） b; （1 分） a （1 分） ; 1.2.（2 分）
