1、12018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 说明：本试题答题时间 90分钟，满分 100分。第卷(选择题，共 60分)一、选择题(每小题 3分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意)。1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A. 电子层数 B.核电荷数 C. 核外电子数 D.最外层电子数2.下列物质中含有非极性键的化合物的是（ ）A. NaOH B.Na2O2 C. Cl2 D. CO2 3.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）A. HI HCl H2S PH3 B. PH3 H2S HCl HBr C.
2、HF HCl H2S SiH4 D. NH3 PH3 H2S HCl4. X+和 Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比 Y的小 B.X 原子的最外层电子数比 Y的大C.X和 Y原子的电子层数相等 D.X 的原子半径比 Y的大5.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，硝酸银溶液6.造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn2OH - 2e -= ZnOH 2O；Ag 2OH 2O2e -2Ag2OH -，据此判断氧化银是 B A. 负极
3、，并被氧化 B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化7.对 10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的 CaCl2 B. 加入 5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入 15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入 5mLH2O28.把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b 相连时，a 为负极，c、d 相连电流由 d到 c，a、c 相连 c为正极，b、d 相连 b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序
4、列为（ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca9.下列说法中，正确的是（ ）A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定10.下列电子式书写错误的是（ ）A . B. C. D. 2-11.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A 原子半径：NaMgAl B 热稳定性：HClHBrHIC 酸性强弱：H 2SiO3H 2CO3H 2SO4 D 熔点：SiO 2NaClCO 212.下列说法不正确的是（ ）A、温度升高，正逆反应速率都增大B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而
5、改变C、可逆反应只是代表少数反应D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等13.下列变化的比较, 不正确的是 （ ）A酸性强弱: HClO 4 H2SO 4 H3PO 4 H4SiO 4 B原子半径大小: Na S O C碱性强弱: KOH NaOH LiOHD还原性强弱: F Cl I 14.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A.HX B.H 2X C.XH3 D.XH415.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充人 1molN2和 3molH2，在一定条件下使该反应发生
6、N2+3H2 2NH3，有关说法正确的是（ ）3A达到化学平衡时，N 2将完全转化为 NH3B达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16.下列说法不正确的是（ ）A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH -和 NH4+BH 2O和 NH3 CF 和 OH- DO 2-和 NH4+18.元
7、素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化19.燃烧 0.1mol两种气态烃的混合物,生成 3.584LCO2（标况）,和 3.6克 H2O,则混合气体中（ ）A.一定有甲烷 B.一定有乙烷C.一定无甲烷 D.一定有丙烷20.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）A澄清石灰水、浓 H2SO4 B酸性 KMnO4溶液、浓 H2SO4C溴水、浓 H2SO4 D浓 H2SO4、NaOH 溶液第卷(非选择题，共 40分)2、非
8、选择题21. （共 9分，每空 1分） 在一个小烧杯里加入约 20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 2 8H 2 O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约 10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：4(1)写出反应的化学方程式： _。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_（答出一条即可） 。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”
9、或“放出”)的能量_(填“”或“”)形成新化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行，说明_22 （共 5分，每空 1分）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。（2）熔化的 KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体。 （3）同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。 （4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。 （5）同样大小的石灰石分别在 1molL-1盐酸和 0.1molL-1盐酸中反应快慢不同。 23.（共 7分，每空 1分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组
10、成原电池，两电极间连接一个电流计。（1）锌片上发生的电极反应：_；（2）银片上发生的电极反应：_；（3）总反应的离子方程式： ，（4）在 片上有气泡产生，电子从 片上流向 片上。(5)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为 。24 （共 5分，每空 1分）(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_ _ _。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为 1:1，则得到的产物为_。 5ACH 3Cl HCl BCCl 4 HCl CCH 3Cl CH2Cl2 DCH 3Cl CH2
11、Cl2 CHCl3 CCl4 HCl (3)经过几个小时的反应后，U 形管右端的水柱变化是_。 A升高 B降低 C不变 D无法确定 (4)若水中含有 Na2SiO3，则在 U形管左端会观察到_ _。(5)右端玻璃管的作用是_。25. （共 6分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。A B C D(1)甲烷的比例模型是_，甲烷的电子式是_ (填序号)。(2)写出甲烷与氧气发生反应的化学方程式 ，该反应的反应类型是_。(3)相对分子质量为 100的烷烃的分子式是_。(4)甲烷与丙烷互为（ ）A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体26.（共 8分，每空 1分）
12、从煤和石油中可以提炼出化工原料 A和 B，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平B 是一种比水轻的油状液体，B 仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为 12：1，B 的相对分子质量为 78回答下列问题：（1）A 的电子式 ，A 的结构简式 （2）与 A相邻的同系物 C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ，反应类型_ 。6（3）在碘水中加入 B振荡静置后的现象 （4） （4）B 与浓 H2SO4与浓 HNO3在 50-60反应的化学反应方程式 ，反应类型 。（5） （5）等质量的 A、B 完全燃烧时消耗 O2的物质的量_（填“AB”或“AB”或“A=B”） 。7九台区师范高中、实验高中 2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试题答案第卷(选择题，共 60分)一、选择题(每小题 3分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C D A B B B B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D B C B B A A C第卷(非选择题，共 40分)二、非选择题8
