1、1氧化还原反应题组 1 氧化还原反应的概念1.2017 天津理综,3,6 分下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2.高考组合改编题下列说法错误的是 ( )A.2017 北京理综,8B 改编氯气使 KBr 溶液变黄,Cl 2被还原B.2016 海南,7B将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe 比 H2活泼C.2016 浙江理综,9D 改编O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.2014 大纲全国卷,8A
2、SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同3.2016 北京理综,10,6 分K 2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr 2 (橙色)+H 2O 2Cr (黄色)O2-7 O2-4+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是 ( )A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中 Cr2 被 C2H5OH 还原O2-7C.对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色4.高考组合改编题双选下列说法错误的是 ( )A.2017 江苏,5C 改编N 2的氧化性比 O2的强B.2015 山东理综,11C 改编向 NaBr
3、溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,则 Br-还原性强于 Cl-C.2015 上海,5 改编二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性D.2014 江苏,4C 改编漂白粉可用于漂白纸张5.2014 大纲全国卷,13,6 分已知:将 Cl2通入适量 KOH 溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO 3,且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误c(Cl-)c(ClO-)的是( )2A.若某温度下,反应后 =11,则溶液中 =c(Cl-)c(ClO-) c(ClO-)c(ClO-3)12B.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol12C.改变
4、温度,反应中转移电子的物质的量 ne的范围: a mol ne a mol12 56D.改变温度,产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol17题组 2 氧化还原反应规律及氧化还原反应方程式的书写、配平和计算6.2017 海南,4,2 分在酸性条件下,可发生如下反应:Cl +2M3+4H2O M2 +Cl-O-3 On-7+8H+,M2 中 M 的化合价是 ( )On-7A.+4 B.+5C.+6 D.+77.2016 全国卷,28,14 分NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中 Cl 的化合价为 。 (2)写出“反
5、应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg2+和 Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为 。 (计算结果保留两位小数)8.2015 新课标全国卷,28(2)(3)(4),13 分二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是高效
6、、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料,通过如图过程制备 ClO2:3电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液 X 中大量存在的阴离子有 。 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(2)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用 0.100 0 molL-1硫代硫
7、酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+2S2 2I-+S4O2-3),指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中:O2-6锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 测得混合气中 ClO2的质量为 g。 (3)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 (填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁9.2015 北京理综,28,15 分为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe 3+2I-
8、2Fe2+I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验,目的是使实验的反应达到 。 (2)iii 是 ii 的对比实验,目的是排除 ii 中 造成的影响。 (3)i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe 2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。 4(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测 i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因:外加 Ag+使 c(I-)降低,导致 I-的还原性弱于 Fe2+,用如图装置(a,b 均为石墨电极)进行实验验证。K 闭合时,指针向右偏转,b 作 极。 当指针归零(反应达到平衡)后,向 U 形管
9、左管中滴加 0.01 molL-1 AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测。该现象是 。 (5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因。转化原因是 。 与(4)实验对比,不同的操作是 。 (6)实验,还原性:I -Fe2+;实验中,还原性:Fe 2+I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。 10.2015 浙江理综,27,18 分.请回答:(1)H2O2的电子式 。 (2)镁燃烧不能用 CO2灭火,用化学方程式表示其理由 。 (3)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。 (4
10、)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )Mn +( )C 2 + ( )Mn 2+( )CO 2+ O-4 O2-4.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答:(1)甲的化学式 。 (2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱锈过程发生
11、反应的化学方程式 。 (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。 (满分 54 分 30 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 30 分)51.2018 郑州高三 1 月一模,11将过量 H2O2溶液加入(NH 4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体 M化学式为 Cr(NH3)3O4,其离子方程式为 Cr +3NH3+3H2O2 M+2H2O+2OH-O2-4+O2,测得 M
12、 中有 2 个过氧键,下列有关说法正确的是 ( )A.M 中 Cr 的化合价为+3B.参与反应的 H2O2全部被氧化C.向 FeSO4溶液中滴加几滴 M 溶液,没有明显现象D.转移 0.2 mol 电子时,生成 M 的质量为 16.7 g2.2018 湖南三湘名校第一次联考,15向含有 0.2 mol FeI2溶液中加入 a mol Br2。下列叙述不正确的是 ( )A.a=0.1 时,发生的反应为 2I -+Br2 I2+2Br-B.a=0.25 时,发生的反应为 4Fe2+6I-+5Br2 4Fe3+3I2+10Br-C.溶液中的 I-有一半被氧化时, c(I-) c(Br-)=11D.0
13、.2I2SO2-3B.漂白粉溶液可使淀粉-碘化钾试纸变蓝C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存二、非选择题(共 23 分)6.8 分髙锰酸钾(KMnO 4)是一种常用的氧化剂。8(1)有下列变化:C CO 2、C 2 CO 2、Fe 3+Fe 2+,找出其中一个变化与O2-3 O2-4“Mn Mn 2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式 O-4。 (2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:Mn +5e-+8H+ Mn2+4H2O;Mn +3e-+2H2O MnO2+4OH-;Mn +e- Mn 。由此可知, O-4 O-4 O-4 O2-4高锰酸根离子(Mn )
14、反应后的产物与 有关。 O-4(3)高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取 Cl2,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO 4+24H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O,若上述反应前后固体的质量减少了 2.8 g,则 FeS 与 KMnO4反应转移的电子数目为 。(用 NA表示) 7.15 分某工厂对工业污泥中的 Cr 回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是少量的 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+):部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉
15、淀时溶液的 pH 如表所示:阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+开始沉淀时的 pH 1.9 7沉淀完全时的 pH 3.2 9 11.1 8 9(9 溶解)(1)实验室用 98%(密度为 1.84 gcm-3)的浓硫酸配制 200 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液,配制时需要量取 98%的浓硫酸的体积为 mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需 。 (2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是 。 (3)加入 H2O2的作用一方面是氧化+3 价 Cr 使之转变成+6 价 Cr(Cr 或 Cr2 ),以便于O2-4 O2-7与杂质离
16、子分离;另一方面是 。(用离子方程式表示) (4)调节溶液的 pH=8 除去的杂质离子是 。 (5)钠离子交换树脂的原理为 Mn+nNaR MRn+nNa+,被交换的杂质离子是 。 (6)通 SO2气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):Na 2Cr2O7+ SO 2+ Cr(OH) SO4+ Na 2SO4。 (H2O)5答案91.A A 项,硅太阳能电池工作时,光能转化为电能,与氧化还原反应无关;B 项,锂离子电池放电时,化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应;C 项,电解质溶液导电时,电能转化为化学能,总反应为氧化还原反应;D 项,葡萄糖为人类生命活动提供能量时,葡萄糖
17、发生氧化还原反应,化学能转化为热能。2.B 氧化剂(Cl 2)被还原,还原剂(KBr)被氧化生成 Br2,A 项正确。氧化剂(HNO 3)被还原,生成 NO,还原剂(Fe)被氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B 项错误。O3、Cl 2、ClO 2均可用作水的消毒剂,C 项正确。溴氧化 SO2而褪色,KMnO 4氧化乙烯而褪色,原理相同,D 项正确。3.D 在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A 项正确;中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇,本身被还原为绿色的Cr3+,B 项正确;是酸性条件,是碱性条件,K 2Cr2O7在
18、酸性条件下能氧化乙醇,而在碱性条件下不能,说明其在酸性条件下氧化性强,C 项正确;若向中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液为酸性,K 2Cr2O7可以氧化乙醇,溶液变为绿色,D 项错误。4.AC 根据元素周期律,N 2的氧化性比 O2的弱,A 项错误。向 NaBr 溶液中加入少量氯水和苯,振荡、静置后溶液分层,且上层呈橙红色,说明 Cl2置换出了 Br2,说明 Br-的还原性强于 Cl-的,B 项正确。二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应,二氧化硫作还原剂,具有还原性,C 项错误。漂白粉与 CO2、水反应后,生成的次氯酸具有强氧化性,可漂白纸张,D 项正确。5.D 反应后,当 =11
19、 时,根据得失电子守恒有: c(Cl-)=c(ClO-)+5c(Cl ),由此可求c(Cl-)c(ClO-) O-3出 = ,A 项正确;根据元素守恒知 B 项正确;因反应中肯定有 Cl-生成,当价态升高的氯c(ClO-)c(ClO-3)12元素全部以 ClO-形式存在时, a mol KOH 需要消耗 a mol Cl2,此时转移电子的物质的量为12a mol,当价态升高的氯元素全部以 Cl 形式存在时,由 6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O12 O-3知,此时转移电子的物质的量为 a mol,C 项正确;由反应方程式知,KClO 3的最大理论产量为56a mol,D 项错误
20、。166.C 根据电荷守恒:-1+2(+3)=- n-1+8,n=2;M2 中 M 的化合价为+6,C 项正确。O2-77.(1)+3(1 分) (2)2NaClO 3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(2 分)(3)NaOH 溶液(2 分) Na 2CO3溶液(2 分) Cl (或 NaClO2)(2 分) (4)21(2 分) O 2(1 分) (5)1.57(2 分)O-2【解析】 (1)根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0,计算出 NaClO2中氯元素化合价为+3。(2)从流程图看出,反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸,产物为硫酸氢钠、二氧化氯,根据得失电子守恒、原子守
21、恒配平化学方程式:2NaClO 3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子,加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中 ClO2在阴10极放电得到 Cl ,故阴极反应的主要产物为 NaClO2。(4)依题意,用含氢氧化钠的双氧水吸O-2收尾气中的二氧化氯,发生反应:2ClO 2+H2O2+2OH- 2Cl +O2+2H2O,ClO2作氧化剂,H 2O2作O-2还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21,氧化产物为 O2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力,得电子数相等时,氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据:NaC
22、lO 2 Cl-,Cl2 2Cl-,得电子数相等时,存在:NaClO 22Cl2,故亚氯酸钠的有效氯含量为 1.57。71290.58.(1)NH 4Cl+2HCl 3H2+NCl 3(2 分) Cl -、OH -(2 分) c(1 分) (2)2ClO 2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2 分) 吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2 分) 淀粉溶液(1 分) 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(1 分) 0.027 00(1 分) (3)d(1 分)【解析】 (1)酸性条件下不能生成 NH3,根据产物 NCl3和 H2,写出电解方程式:NH 4Cl+ 2HC
23、l 3H2+NCl 3;根据原子个数守恒可知,X 中有 NaCl,又因有 NH3生成,则溶液中的阴离子有 Cl-和 OH-;由于 ClO2易溶于水,所以 a 和 d 错误;NH 3能够被浓硫酸吸收,应选c。(2)ClO 2在酸性条件下与 I-反应,生成 I2和 Cl-,离子方程式为 2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-;ClO 2易溶于水,故用于液封的水可以吸收多余的 ClO2气体;用淀粉溶液检验碘单质,滴定终点时,碘单质完全反应,则终点现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内颜色不再改变;根据关系式:2ClO 25I210S2 ,n(ClO2)= n(S2 )= 0.100
24、00.02 O2-315 O2-3 15mol=0.000 40 mol,m(ClO2)=0.000 40 mol67.5 g/mol=0.027 00 g。(3)需加入一种还原剂,将亚氯酸盐还原为 Cl-,所以 Fe2+合适,d 项正确。9.(除标明外,每空 2 分)(1)化学平衡状态(1 分) (2)溶液稀释对颜色变化 (3)加入 Ag+发生反应:Ag +I- AgI, c(I-)降低;或增大 c(Fe2+),平衡均逆向移动 (4)正 左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 (5)Fe 2+随浓度增大,还原性增强,使 Fe2+的还原性强于 I-的 向右管中加入 1 molL-1 FeSO4溶液 (
25、6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向【解析】 (1)溶液颜色不再改变,说明反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2已经达到化学平衡状态。(2)本小题考查空白对照实验的设计。(3)根据平衡移动原理解释。(4)根据原电池原理,实验中 2Fe3+2I- 2Fe2+I2正向进行,Fe 3+作氧化剂发生还原反应,故 b 作正极。滴加AgNO3溶液后,U 形管左管中生成 AgI 黄色沉淀,使 I-的浓度降低,2Fe 3+2I- 2Fe2+I2逆向进行,则 a 极发生还原反应,a 极作正极,故电流表指针向左偏转。(5) c(Fe2+)升高
26、,导致Fe2+的还原性强于 I-的。当指针归零后,向右管中加入 1 molL -1 FeSO4溶液,也能使平衡逆向移动。10.(1) (1 分) (2)2Mg+CO 2 2MgO+C(2 分) (3)AgCl+Br - AgBr+Cl-(1 分) (4)2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O(2 分) .(1)NaH(2 分)O-4 O2-411(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl(2 分) (3)NaAlH 4+2H2O NaAlO2+4H2(2 分) (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH(2 分) (5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H
27、2中混有 HCl,导致产物中有 NaCl(2 分);验纯方法不合理,如果有 Na 残留,Na 与水反应也产生 H2,且没有考虑混入的 NaCl(2 分)【解析】 .(1)H 2O2中存在 OO 键,其电子式为 ;(2)镁在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C ,反应方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C;(3)AgCl 转化为 AgBr,对应的离子反应为 AgCl+Br - AgBr+Cl-;(4)配平后的离子方程式为 2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O。O-4 O2-4.(1)由甲受热分解得到单质钠和 H2分析,甲由 Na、H 两种元素组成,且 4.80 g 化合物
28、甲分解得到 0.1 mol H2,即 0.2 g H2,说明同时得到 4.6 g 金属钠,所以甲的化学式为NaH;(2)NaH 与 AlCl3反应的化学方程式为 4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl;(3)NaAlH4与 H2O 反应将生成 NaAlO2和 H2,其化学方程式为 NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2;(4)Fe 2O3与 NaH 反应生成 Fe 和 NaOH,反应为 Fe2O3+3NaH 2Fe+3NaOH;(5)由该同学的方法所制得的 H2中含有HCl,所以反应所得固体产物中会含有 NaCl。取该固体与水反应,一方面若该固体中有 Na 残留,Na 与水反应也
29、有 H2产生;另一方面也无法验证固体中是否存在 NaCl,所以得出固体是纯净的 NaH 也不合理。1.D 根据题意知,M 的化学式为 Cr(NH3)3O4,且含有 2 个过氧键,而 H2O2含有 1 个过氧键,类比 H2O2的结构可知,M 中 O 为-1 价,则 Cr 为+4 价,A 项错误;由已知方程式可知,Cr(NH 3)3O4中过氧键来自 H2O2,反应前有 3 个 H2O2,反应后生成的 M 中含有 2 个过氧键,则参与反应的H2O2只有三分之一被氧化,B 项错误;因为 Cr(NH3)3O4中 Cr 为+4 价,具有氧化性,可将 Fe2+氧化为 Fe3+,溶液会由浅绿色变为黄色,C 项
30、错误;由反应方程式可知,生成 1 mol M,转移 2 mol 电子,则转移 0.2 mol 电子时,生成 M 的质量为 16.7 g,D 项正确。2.B a=0.1 时,Br 2不足,只有 I-被氧化,反应的离子方程式为 2I-+ Br2 I2+2Br-,故 A 项正确;当 a=0.25 时,0.2 mol FeI 2溶液中含有 0.2 mol Fe2+、0.4 mol I -,0.4 mol I-完全反应消耗 0.2 mol Br 2,剩余的 0.05 mol Br2能够氧化 0.1 mol Fe2+,所以正确的反应为2Fe2+8I-+5Br2 2Fe3+4I2+10Br-,故 B 项错误
31、;溶液中含有 0.4 mol I-,当有 0.2 mol I-被氧化时,消耗 0.1 mol Br2转化为 0.2 mol Br-,则反应后溶液中 c(I-)和 c(Br-)相等,故 C 项正确;当 0.2I2S ,A、B 项正确,D 项不正确;氯水中存在氯气分子和次氯酸,都可将亚硫酸根离子氧O2-3化成硫酸根离子,C 项正确。6.(1)2Mn +5C2 +16H+ 10CO2+2Mn 2+8H2O (2)酸碱性环境 (3)15 (4)0.15 NAO-4 O2-4【解析】 (1)C CO 2、C 2 CO 2、Fe 3+Fe 2+,其中发生氧化反应的只有O2-3 O2-4C2 CO 2,故能
32、有 C2 与 Mn 发生反应,其离子方程式为 2Mn +5C2 +16H+ O2-4 O2-4 O-4 O-4 O2-410CO2+2Mn 2+8H2O。(2)根据离子反应方程式可知,在不同的酸碱性条件下,高锰酸根离子反应后得到的产物不同。(3)高锰酸钾用来制取 Cl2,反应方程式为 2KMnO4+16HCl(浓) 142KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O,部分氯元素化合价升高,故部分反应物 HCl 是还原剂,锰元素化合价降低,故反应物 KMnO4是氧化剂。其中所有锰元素化合价降低,10 原子氯元素化合价升高,故氧化剂和还原剂物质的量之比为 15。(4)10FeS+6KMnO 4+24
33、H2SO4 3K2SO4 + 6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O,反应物中固体为 FeS,产物中固体为单质 S,反应前后质量减少 2.8 g,根据差量法计算可知,共有 0.05 mol FeS 发生反应,由 S2-S、Fe 2+ Fe3+知,转移 0.05 mol3=0.15 mol 电子,故反应转移的电子数目为 0.15NA。7.(1)65.2 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,至刚好浸没沉淀物,等蒸馏水自然流尽后,再重复操作 23 次 (3)2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O (4)Fe3+、Al 3+ (5)Ca 2+、M
34、g 2+ (6)1 3 11 H 2O 2 1【解析】 (1)由于实验室中没有 200 mL 的容量瓶,故配制 200 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液时需要用 250 mL 的容量瓶,根据题中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度为molL-1= 18.4 molL-1,设配制该硫酸溶液时需要量取的浓硫酸的体积为10001.8498%98V,则 18.4 molL-1V=4.8 molL-1250 mL,解得 V 65.2 mL。(3)H 2O2不仅能氧化Cr3+,还能将 Fe2+氧化成 Fe3+:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。(4)根据表中数据可知当调节溶液的 pH=8 时,Al 3+和 Fe3+均完全转化成沉淀除去。(5)根据硫酸浸取液中含有Cr3+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+及题给流程图可知,被交换的杂质离子应为 Ca2+和Mg2+。(6)根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式。15
