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2018-2019学年高中化学(期末复习备考)每日一题 周末培优4(含解析)新人教版选修4.doc
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- 2018-2019学年高中化学(期末复习备考)每日一题 周末培优4(含解析)新人教版选修4.doc
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1、1周末培优高考频度: 难易程度:在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A按图 I 装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管B图 II 是图 I 所示装置的原理示意图,图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究, Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl 2e Cl2D图装置的总反应为 4Al+3O2+6H2O 4Al(OH)3,生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑【参考答案】D21不纯的金属在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀,活泼
2、金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关。(1)构成原电池的材料两极材料的活泼性相差越大,电动势越大,氧化还原反应的反应速率越快,活泼金属被腐蚀的速率越快。(2)金属所接触的溶液活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀,在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。2其他判断方法(1)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有原电池防护措施的腐蚀有电解池防护措施的腐蚀。(2)一般对同一种电解质的溶液来说,在一定浓度范围内,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。1本草纲目中载有一药物,名“铜青”。藏器曰:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器
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