1、1酸碱中和滴定高考频度： 难易程度：常温下，用 0.100 0 molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 的某酸 HA 溶液所得滴定曲线如图 1 所示。图 1 图 2回答下列问题：（1）该酸为 酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是 。（2）点 P 时溶液中的 c(HA)= molL1。（3）该中和滴定应选择 做指示剂，滴定终点时的现象是 。指示剂变色范围(pH) 甲基橙(3.14.4) 石蕊(58) 酚酞(8.210.0)4.4 8 10.0颜色红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红滴定起始和终点的液面位置如图 2 所示，则消耗 NaOH 溶液的体积为
2、mL。下列操作使滴定结果偏高的是 。a.滴定前，碱式滴定管未用 NaOH 溶液润洗b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视2【参考答案】（1）弱 0.100 0 molL 1 HA 的 pH 大于 1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的 pH 为 8，说明 A可以发生水解)（2）9.910 7（3）酚酞 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色20.00 ac【试题解析】本题考查酸碱中和滴定。（1）由图可知 0.1000 molL1HA 溶液的 pH 大于 1，故该酸为弱酸。（2）用 20.00 mL 0.100
3、 0 molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 的 HA溶液，两者恰好完全反应得 NaA 溶液，质子守恒 c(HA)+ c(H+)= c(OH)，由图可知，点 P时溶液 c(H+)=1.0108molL1 ，则 c(OH)=1.0106molL1 ，故 c(HA)=9.9107。1选取适当指示剂，准确判断滴定终点（1）指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。（2）滴定终点的判断(以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴
4、NaOH 溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。3若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点2滴定操作注意事项（1）锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。（2）滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。（3）滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。（4）读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。（5）滴定管读数应精确到小数点后两位，如 25.00 mL 是正确的，而不能读成 25 mL。1实验室现有
5、 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙 石蕊 酚酞3.14.4 5.08.0 8.210.0用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2某学习小组用“间接碘量法”测定某 CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与 I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu 2+4I 2CuI+I 2，I 2+2 +2I。取 m g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，用 0.
6、100 0 molL 1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。4下列说法正确的是A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中滴定前，滴定管的读数为( a0.50)mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小3用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上（2）滴定时，用 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，
7、不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL 1，烧碱样品的纯度是_。标准酸体积滴定次数 待测溶液体积(mL)滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)第次 10.00 0.40 20.50第次 10.00 4.10 24.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00 mL 待测液，则滴定结果_。54乙二酸俗名
8、草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H 2C2O4xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：2 +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H 2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定 x 值：称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其配成 100.00 mL 溶液作为待测液；取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；用浓度为 0.100 0 molL1的酸性 KMnO4标准溶液
9、进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。请回答下列问题：（1）滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。甲 乙（2）本实验滴定达到终点的标志是_。（3）通过上述数据，求得 x=_。讨论：若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的 x 值会_ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。1 【答案】D【解析】NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好完全反应生成 CH3COONa 时，CH 3COO水解显碱性，6而酚酞的变色范围为 8.210.0，比较接近。2 【答案】D3 【
10、答案】 （1）A （2）B（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（4）0.400 0 97.56%（5）偏高 偏高【解析】 （1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。（4）根据 c 待测 = 分别求第一、二次的值，再求平均值，解得 c(NaOH)=0.400 0 molL1，则烧碱样品的纯度为： 100%=97.56%。（5）中 V 标 偏大，故浓度偏高；中 V 标 偏大， c 待测 也偏高。4【答案】（1）甲（2）当滴入最后一滴酸性 KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（3）2 偏大 偏小【解析】解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。（1）因为酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。（2）可利用 Mn2+的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。7
