1、1反应热与焓变1下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A二氧化碳与碳生成一氧化碳B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应2下列变化为放热的化学反应的是( )AH 2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol 1B2HI(g)= =H2(g)I 2(g) H14.9 kJmol 1C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3(上海高考)将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )ANH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产
2、物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH 4HCO3HCl= =NH4ClCO 24白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得黑磷，其转化过程中的能量变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应5根据图中的能量变化情况判断，下列选项正确的是( )2A2AB= =2C H0D2A(g)B(g)= =2C(g) H” 、 “”或“” 、 “0，为吸热反应；C 项，若断裂化学键时吸收的能量大于 862 kJ 时，反应吸热；D 项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反
3、应放热。3选 B 醋酸受冷凝固，NH 4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A 项错误；反应中热能转化为化学能，B 项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C 项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D 项错误。4选 A 物质本身具有的能量越低越稳定，由题图可知，白磷转化为黑磷是放热反应，故白磷的能量高，黑磷相对更稳定；二者均为单质，互为同素异形体；它们之间的转化没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。5选 C 由图分析 2C(g)的能量高于 2A(g)B(g)的能量，且物质的能量与物质的聚集状态有关，所以 2A(g)B(g)= =2C(g)为吸热反应， H0，其逆过程为放热
4、反应， H 8解析：(1)1 g 甲醇燃烧放热 22.68 kJ，则 1 mol 甲醇燃烧放热：32 g 725.76 kJ。22.68 kJ1 g(2)生成 2 mol NO2吸收热量：416.9567.8 kJ。(4) H反应物的键能之和生成物的键能之和(1 mol NN 键键能3 mol HH 键键能)6 mol NH 键键能，代入数据即可得结论。热化学方程式为：N2(g)3H 2(g) 2NH 3(g) H92 kJmol 1 。答案：(1)CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 132(2)N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1(3)N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol 1(4)N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92 kJmol 15
