1、- 1 -内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题一选择题（每题 2 分，共 52 分）1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D电子云图是对运动无规律性的描述2电子层序数为 3 时，该电子层的原子轨道数共有( )A4 个 B7 个 C8 个 D9 个3下列表达方式或说法正确的是( )ACO 2的分子模型示意图： B某元素原子 R 的轨道表示式： Cpp 键电子云模型： D乙烯分子的球棍模型：4若某原子在处
2、于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素核外共有 5 个能层C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D该元素原子最外层共有 3 个电子5下列说法正确的是( )A基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B1s 22s12p1表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B基态
3、Fe 原子的外围电子排布图为 C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大- 2 -D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素7下列模型分别表示 C2H2、S 8、SF 6的结构，下列说法错误的是（ ）A32 g S 8分子中含有 0.125 mol 键BSF 6是由极性键构成的分子C1 mol C 2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键D S 8中 S 的杂化方式为 sp3杂化8.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D
4、8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO29下列有关电离能的说法，正确的是( )A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价10下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )AFNO BOClF CAsPS DClSAs11已知元素周期表中 118 号元素中的四种元素的简单离子 W3 、X 、Y 2 、Z 都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A元素的第一电离能：XW B离子的还原性：Y 2 ZC氢化物的稳定性：H 2YHZ D原
5、子半径：X B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=14根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 （ ）选项 分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2 sp 直线形 直线形B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形C NF3 sp2 四面体形 平面三角形D 4NHsp3 正四面体形 正四面体形15通常状况下，NC1 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NC13的有关叙述正确的是 （ ） A.分子中 NC1 键键长比 CCl4分子中 CC1 键键长长B.分子中的所有原于均达到 8 电子稳定结构
6、C.NCl3分子是非极性分子D. NBr3比 NCl3易挥发16下列现象不能用氢键解释的是（ ）A冰的密度小于液态水 B氨气易液化CHF 的沸点高于 HI D有机物普遍存在同分异构现象17硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与 CO2、CS 2互为等电子体，已知 C=O 键的键能为 745 kJmol1 ，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）A. 分子中有 2 个 键和 1 个 键 B. 可推测 C=S 键的键能大于 745 kJmol1C. OCS 中碳原子是采用 sp 杂化方式成键的 D. 分解温度 CO2、OCS 、CS 2依次由低到高18下列各组中的 X 和 Y 两种原子，
7、在元素周期表中一定位于同一族的是 - 4 -（ ）AX 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子BX 原子的核外电子排布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2CX 原子的 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子DX 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子19下列试剂中，可以用来鉴别己烯、苯、乙醇和苯酚溶液的一种试剂是A盐酸 B溴水 C三氯化铁溶液 D钠20. 下列操作中错误的是（ ）A除去乙烷中的少量乙烯：通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶 B除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡，静置，分层后除去水层C除去 CO2中的少量 SO
8、2：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再蒸馏21下列实验方案不能达到实验目的是( )选项 实验目的 实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化,之后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D 验证苯和液溴在 FeBr3的 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入- 5
9、 -催化下发生取代反应 AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成22. 某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是 ( )A易溶于水，也易溶于有机溶剂B既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色C能发生聚合反应，其产物可表示为D能使溴水褪色，但不能使酸性 KMnO4溶液褪色23二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( ) A利用金属钠或者金属钾 B利用质谱法C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱24普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( ) A能与 FeCl3溶液发生
10、显色反应 B该物质的分子式为 C23H38O7C能发生加成、取代、消去反应，能使酸性 KMnO4溶液褪色D1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应25下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）A甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种B与 互为同分异构体的芳香化合物有 6 种C青蒿素 的一氯取代物有(不含立体异构)有 7 种D菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物26.第三周期部分元素电离能单位：eV(电子伏特)如下,下列说法正确的是（ ）元素 I1 I2 I3- 6 -甲 5.7 47.4 71.8乙 7.7 15.1 80.3丙
11、13.0 23.9 40.0丁 15.7 27.6 40.7A.甲的金属性比乙弱 B.乙的最高化合价为+1 价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素二填空题（共 48 分）27.（10 分）（1）写出铜原子价电子排布式: 。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 (填元素符号)。 （2）第三周期第一电离能处于 Al 和 P 之间的元素有 种。（3）某种原子的结构示意图为 。则该原子的核电荷数 x 取值范围为 。（4）Cr 在周期表中位于 周期 族，属于 区，价电子排布图为 (5) ClO 互为等电子体的分子或离子为_。 4（6）Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(
12、CO)4，该分子中 键与 键个数比为_。28.（9 分）已知 A、B、C、D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的 L 能层中都有两个未成对的电子，C、D 同主族。E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：(1)基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号为_，D 基态原子含有_个未成对电子。(2)E2 的价层电子排布图是 ，F 原子的电子排布式是_。(3)A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ，其中心原子采取的轨道杂化方式为_，B 的气态氢化物的 VSEPR 模
13、型为_。(4)化合物 AC2、B 2C 和阴离子 DAB 互为等电子体，它们结构相似，DAB 的结构式为 。(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子 E3 与配位体 AB 构成，配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中 E2 的定性检验，检验 E2 的离子方程式为 _ 。29 （8 分）砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：- 7 -（1）基态 As 原子的核外电子排布式为 ，砷与硒的第一电离能较大的是 。（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜” ，其分子结构如图所示，该化合物中 As、O 原子的杂化方式分别为 、 。（3）Na 3AsO4可作杀虫剂。 的立体构
14、型为 ，与其互为等电子体的分子的化学式34AsO为 (任写一种)。（4）H 3AsO4和 H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释 H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。30(10 分)现有七种元素 A、B、C、D、E、F、G，其中 A、B、C 为三个不同周期的短周期元素，E、F、G 为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数与 s 电子数相等C 基态原子的价电子排布为 nsn1 npn1D 的能层数与 C 相同，且电负性比 C 大E 元素的主族序数与周期数的差为 1，且第
15、一电离能比同周期相邻两种元素都大F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第五列(1)C 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈_形，C 简单离子核外有 _种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态 A2B 的密度比其液态时小，原因是 ；A 2B2难溶于 CS2，简要说明理由： 。- 8 -(3)G 位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知 G 在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_；（4）ED 3分子的 VSEPR 模型名称为_，其中 E 原子的杂化轨道类型为_。31. （11 分）-溴代
16、羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物 J 的路线如下：已知： 回答下列问题：（1）F 中含有的含氧官能团的名称是 ，用系统命名法命名 A的名称是 。 （2）B C 所需试剂和反应条件为 。（3）由 C 生成 D 的化学反应方程式是 。（4）写出 G 的结构简式 ，写出检验某溶液中存在 G 的一种化学方法 。（5）FHJ 的反应类型是 。F 与 C 在 CuBr 和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式： 。（6）化合物 X 是 E 的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的 X 的同分异
17、构体有 种（不考虑立体异构） ，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 1:1:6 的结构简式为 。- 9 -高二年级期中考试化学试卷答案一选择题(每空 2 分，共 52 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项 B D C B C B A A D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18选项 D B C A D B D C C题号 19 20 21 22 23 24 25 26选项 B A C B B C B C二填空题（共 48 分）27（10 分） （1）3d 104s1 Cr (2) 3 (3) 20x30 且 X 不等于 24 和 29（4
18、）四 VIB d (5)SO42-或其他合理答案（6）1：128（9 分）(1) _M_， _2_。(2) ， _1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1_。(3) ， _sp 2_，B _四面体_。(4) S=C=N 。(5) 3Fe 2 2Fe(CN) 63 =Fe3Fe(CN)62 。29 （8 分） （1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d 104s24p3 As 或砷（2）sp 3杂化 sp 3杂化（3）正四面体形 CF 4(或 SiF 4、CCl 4、SiCl 4，合理即可)（4）H 3AsO4 和 H3AsO3 可分别表示为
19、(HO) 3AsO 和(HO) 3As，H3AsO3 中 As 为+3 价，而 H3AsO4 中 As 为+5 价，正电性更高，导致 AsOH 中 O 的电子向 As 偏移，更易电离出 H+30 （10 分）(1)3； 哑铃 ； 18 (2) 冰中的水分子间有氢键，使水分子之间间隙增大，密度变小； 因为 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H 2O2难溶于 CS2(3)B； d ； V 2O5 (2 分） 体心立方堆积 (4)四面体形；sp 3- 10 -31.（11 分） （1）羧基 2-甲基丙烯 （2）NaOH 水溶液，加热 （3） （4） ，向溶液中滴加 FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在（5）取代反应或 或 （6） 11 ，
