1、1永安三中高三上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-641单项选择题（每小题 3分，共 45分）1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）ANaHCO 3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质2大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )选项 俗名 主要成分(化学式) 用途A 石英 SiO
2、2 集成电路板B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料3 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图(a)所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图(b)所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的 CO2气体并控制反应的发生和停止D用图(d)所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（ ）A一定温度下，测定其 pH等于 7 B一个标准大气压下，测定其沸点为 1002C电解，产生 H2、O 2的体积比为 2：
3、1 D室温时为无色、无味的液体5. 下列有关苯乙烯( )的说法错误的是A.苯乙烯与乙烯互为同系物 B.所有原子可能在同一平面C.可使酸性 KMnO4溶液褪色 D.可发生加成反应6下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A小苏打溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca 2+OH +HCO3 = CaCO3+H 2OB少量 SO2通入氢氧化钠溶液中：OH +SO2=HSO3C双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl 2+H2O2=2HCl+O2DFeI 2溶液中通入一定量的氯气：2Fe 2+2I + 2Cl2 = 2Fe3+I2+ 4Cl7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、W
4、处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 9，X 的简单氢化物与 W的单质组成的混合气体见光可生成 W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Yc，则下列说法正确的是（ ）A最后得到的溶液中一定含有 Cu2+ B残余固体是铜和铁C将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+二、填空题（共 55分）16 （6 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 最外层电子数是电子层数的两倍5X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价（1
5、）元素 X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有 8个中子，则这种同位素的符号是_。（2）元素 Y的单质的电子式为 ，元素 Y和元素 Z可形成一种各原子最外层均为 8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 （3）元素 X与元素 T相比，非金属性较强的是元素 T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_ 。a常温下元素 X的单质和元素 T的单质的熔沸点不同 b元素 T的氢化物比元素 X的氢化物稳定c 元素 X和元素 T的单质都能在氧气中燃烧 d元素 T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素 X最高价氧化物对应水化物的酸性强eNa 2XO3溶液呈碱性，Na 2TO4溶液呈中性（4）探寻物质的性质差异
6、性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_（用化学式表示）17.（9 分）(1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作： 集气瓶收集氨气 淀粉-KI 试纸检验气体 容量瓶 实验室制 Cl2组装好仪器干燥集气瓶(2)配制一定物质的量浓度为 0.4mol/LNaOH溶液 500mL，填空并请回答下列问题：应称量 NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。（3）下列操作对配制的
7、 NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。6A称量时将 NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的 NaOH固体置露在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D整个配制过程中容量瓶不振荡E在烧杯中溶解 NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中18.（9 分）现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。已知：X 和 Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中 Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；无色气体 A是引起温室效应的主要气体；B、D 均为难溶于水的白色固体；高纯度的 F是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)Z的名称是_，工艺师在 Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为_(
8、填名称)。(2)由 X、Y 制 F的化学方程式为_，此反应中 Y作_剂(填“氧化”或“还原”)。(3)转化的化学方程式为_；转化(A 少量)的离子方程式为_。19 （10 分）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：7（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入_(填“甲”或“乙”)；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为_(填字母序号)。a50 mL b100 mL c500 mL d1 000 mL（2）上清液 B中可能既含 Fe3 ，又含 Fe2 ，要检验上清液 B中有无 Fe2 ，应加入的试
9、剂是_(填字母序号)。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN溶液 cNaOH 溶液 d酸性 KMnO4溶液（3）气体 A的主要成分是 SO2，还可能含有 H2和 CO2。流程图中“加热”时可能生成 CO2的原因是(用化学方程式表示)_ _。利用下列仪器可以同时检验气体 A中是否含有 H2和 CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是_D E FA B C D E F（4）烧杯中的产物之一 FeSO4有如下转化关系 (无关物质已略去)。已知：X 由两种化合物组成，将 X通入品红溶液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y 是红棕色的化合物。8反应的化学方
10、程式为_X通入 BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学式为 20. （11 分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。 a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入 Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3
11、 ，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。21. （选做题）化学-选修 3：物质结构与性质（10 分）法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As 2O3）中毒,涉及的反应如下：: 6Zn+As 2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) +3H 2O: 2AsH 3=2As(黑色砷镜)+3H 2 （1）写出砷的基态原子价电子排布式 （2）砷烷的空间结构为 ；砷烷中心原子杂化方式为 9（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：NH3 PH3 AsH3 SbH3熔点/ -77.8 -133.5 -116
12、.3 -88 沸点/ -34.5 -87.5 -62.4 -18.4 从 PH3 AsH3 SbH3，熔沸点依次升高的原因是 ，NH 3分子例外的原因是 .（4）第一电离能数据 I(As) I(Se)（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 b所示，其中原子坐标参数 X为（0，0，0） ，Y 原子的坐标参数为（1/2，0，1/2） ，则 Z原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为 d gcm3 ，阿伏加德罗常数值为 NA，则晶胞参数 a_nm。（列出计
13、算式即可）21 （选做题）化学选修 5：有机化学基础（10 分）以苯和乙炔为原料合成化工原料 E的路线如下：10回答下列问题：（1）A 的名称 。（2）生成 B的化学方程式为 ，反应类型是 。（3）C 的结构简式为 ，C 的分子中一定共面的碳原子最多有 个。（4）与 D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有 种，请任写两种同分异构体的结构简式： 。（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线： 。112018年高三上学期第三次月考化学答案1-15: D A D B A C C C B B D B C C A说明：填空题除标注的空为 2分，其余每空 1
14、分16(6 分 )(1) C (2) N2的电子式（略） NCl3的结构式（略）(3) a c （2 分） 146(4)H2CO3 17.（1）(9 分 )集气瓶收集氨气淀粉 -KI试纸检验气体容量瓶实验室制 Cl2组装好仪器干燥集气瓶 用蒸馏水湿润 检验是否漏水 检查装置的气密性（2）应称量 NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器8.0 500 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 9.5 、AB （2 分）18.（9 分）(1)玻璃 氢氟酸 (2)2CSiO 2 2COSi（2 分） = = = = =高 温 还原 (3)SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O
15、（2 分） SiO CO 2H 2O=H2SiO3CO （2 分） 23 2319. （10 分） （1）甲 b （2）d（3）C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O（2 分）ACBEFD(或 ACBEFDE) = = = = = （2 分）（4）2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3（2 分） BaSO 4= = = = = 20.（11 分）(1)SO 2Br 22H 2O=4H+2BrSO 42（2 分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全(3)过滤 蒸馏 d (4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液 溶液变成血红色 含有 Br2 CCl 421. （10 分） （1）4S 24P5 （2）三角锥形 sp 3杂化 （3）对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高 NH 3可以形成分子间氢键（4） （5） （3/4，3/4，3/4） （2 分） （2 分）1221化学选修 5：有机化学基础（10 分）（1） 苯甲醇（2） （2 分） 取代反应（3） 7 （4）4 （以上答案中任写两个即各得 1分，共 2分）（5） （2 分）
