1、- 1 -静宁一中 2018-2019 学年度第二学期高一级第二次月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共 24 道小题，每小题 2 分，共 48 分）1 2010Ne 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在 1913 年发现了 2210Ne。下列有关 2210Ne 和 2010Ne 的关系说法正确的是（ ）A同分异构体 B不同的核素 C性质相同 D同系物2下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原
2、子半径都逐渐增大B碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：HClHF B金属性：NaMg C碱性：KOHNaOH D热稳定性：HClHBr4 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高DF 2和 H2暗处化合爆炸，而 Cl2和 H2化合需光照或点燃5下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子化合
3、物一定不 含共价键B化学键的形成与原子结构无关C化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现D离子键可能存在于共价化合物中6下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）ACaCl 2和 Na2S BNa 2O 和 Na2O2 CCO 2和 CaO DHCl 和 NaOH7下列金属用热还原法冶炼的是（ ）A钠 B银 C铁 D汞- 2 -8海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ）试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A B C D9下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H (aq
4、)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 来表示的是 (Q1， Q2， Q3， Q4都大于 0) ( )ACH 3COOH(aq)NaOH(aq)= =CH3COONa(aq)H 2O(l) H Q1 kJmol1B H2SO4(浓)NaOH(aq)= = Na2SO4(aq)H 2O(l) H Q2 kJmol1CHNO 3(aq)NaOH(aq)= =NaNO3(aq)H 2O(l) H Q3 kJmol1D H3PO4(aq) Ba(OH)2(aq)= Ba3(PO4)2(s)H 2O(l) H Q4 kJmol1111610下列有关叙述正确的是( )A如图所示，测定中和
5、热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的 目的是固定小烧杯B若用 50 mL 0.55 molL1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 molL1 的盐酸和 50 mL 0.50 molL1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替D中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应110.096 kg 碳完全燃烧可放出 3 147.9 kJ 的热量 ，则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.49 kJ/molBCO 2=CO2 H393.49 kJ/mol CC(s)O 2(g)=C
6、O2(g) H393.49 kJ/mol- 3 -DC(s) O2(g)=CO(g) H393.49 kJ/mol112已知下列两个热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJmol 1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJmol 1实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5mol，完全燃烧时放热 5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A7:10 B3:1 C10:7 D1:313下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中 x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A铜棒的质量 Bc(H +)
7、 Cc(SO 42-) DC(Zn 2+)14如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）Cu 为负极，Zn 为正极 Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 SO 42-向 Cu 极移动 若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体 电子的流向是：CuZn 正极反应式：Cu+2e =Cu2 ，发生氧化反应A B C D15根据下列反应事实：AB 2+=A2+B D2H 2O=D(OH)2H 2 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2+2e =E，B2e =B2+。由此可知下列微粒
8、的关系正确的是A还原性：DEAB B还原性：- 4 -ABDEC氧化性：D 2+E 2+A 2+B 2+ D氧化性：E2+B 2+A 2+D 2+16某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A光照时，b 极的电极反应式为 VO2 e H 2O=VO2+2H B光照时，每转移 2 mol 电子，有 2 mol H 由 a 极区经质子交换膜向 b 极区迁移C夜间，a 极的电极反应式为 V3 e =V2 D硅太阳能电池供电原理与该电池相同17某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl 2+H2，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）A B C D18某电化学气敏传感器的工作
9、原理如图所示下列说法正确的是（ ）Ab 极为负极- 5 -Ba 极的电极反应式为 2NH3+3O2 6e N 2+3H2OC反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：5D该传感器在工作过程中 KOH 的物质的量不变19下列叙述正确的是（ ）ACu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1mol Cu2O 生成C图二装置中发生：Cu+2Fe 3+Cu 2+2Fe2+，X 极是负极，Y 极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe 3+
10、经过盐桥进入左侧烧杯中20如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 ( )A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为 Fe-2e- Fe2+C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为 O2-4e-+2H2O 4OH-D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变21某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl 2+H2，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li 1x Mn2O4 LiMn2O4，某手机镍
11、氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（O H） 2（M 为储氢金属或合金） ，有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）石墨图一铜浓的强碱性电解质溶液 硫酸铜溶液图二盐桥稀硫酸、硫酸铁混合液- 6 -A锂离子电池放电时 Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H 2O+e Ni（OH） 2+OHC右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn 2O4xe Li 1x Mn2O4+xLi+第 II 卷（非选择题）二、填空题（本题共 4 道小题，共 58 分）26.（16 分）实验法是学习化学的重要方法。海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的
12、形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知 2I Cl 2=2Cl I 2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：(1)实验操作的名称： 。(2)实验步骤中加适量 Cl2的目的 。(3)实验步骤提取碘的过程中，不能选用的溶剂是 。A苯 B酒精 C四氯化碳 (4)从海藻开始经过 5 步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 。(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处： 、 、 。电解质电解质Ni(OH)2Li1xMn2O4Li
13、M- 7 -某学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1) 写出生成 B 物质的化学方程式_。 (2)滤液中的溶质有_(写化学式)，若要制得纯净的 NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是 。(3)若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量，这种物质是 。27（12 分）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。 （1 ） 电池中电解质溶液为_。 正极反应式为_。 放电时，NH 4 +向_（填“正极”或“负极”）移动。 （2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓
14、度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是_，原因是_。 若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_（填序号）。A微热 B加入适量氧化铜- 8 -C加入少量硫酸铜溶液 D加水E加入少量氢氧化钡溶液28 （14 分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个 电解池，装有电解液a，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中 X 极上的电极反应式为 _，在 X 极附近观察到的现象为 。Y 电极上的电极反应式 ，检验该电极反
15、应产物的方法是 。（2 ） 如 果 用 电 解 方 法 精 炼 粗 铜 ， 电 解 液 a选 用 CuSO4溶 液 (说 明 ： 杂 质 发 生 的 电 极 反 应 不 必 写 出)X 电极的材料是_，电极反应式为_。Y 电极的材料是_，电极反应式为_。29 （16 分）氮氧化物是 造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是 NH3 催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g) H0该反应中，反应物总能量_(填“”、“”或“=”)生成物总能量。当该反应有 2mol N2(g)生成时
16、，转移电子的物质的量为_mol。（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol则 CH4(g)将 NO(g)还原为 N2(g)的热化学方程式是_ 。（3）还可利用 ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：反应 I 的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与 NO3物质的量相- 9 -等，则化学反应方程式为_，反应中若生成 22.4L N2(标准状况)，则消耗 Cl
17、O2_g。（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，工作时电流方向为_（用 a、b 和箭头表示）。负极的电极反应式为_。电极表面镀铂粉的原因为_。- 10 -高一化学期中考试答案15 BDABC 610 ACDCD 1115 ACBBD 1620 ACDAA 21 D26. （16 分）I.(1)过滤（1 分） (2)将 I 转化为 I2 （2 分） (3) B （2 分） (4)分液漏斗（1 分） 漏斗（1 分） (5) 无石棉网（1 分） 温度计水银球的位置应在支管
18、口处（1 分） 水流方向上进下出（1 分） . (1)CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （2 分） (2) NaCl、 Na 2CO3（1 分） 盐酸（2 分） (3)混合物 A （1 分） 27. （12 分）（1）NH 4Cl（或氯化铵）溶液（2 分） 2MnO 22NH 4 +2e =Mn 2O 3H 2O2NH 3 或 2NH 4 +2e = H 22NH 3（2分）正极 （2 分）（2）废锌皮 （2 分）废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大（2 分） AC（2 分） 28. （14 分）(1)2H 2e =H2（2 分） 放出气体，
19、溶液变红（2 分）2Cl 2e =Cl2（2 分） 把湿润的淀粉KI 试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色（2 分）(2)纯铜 （1 分） Cu 2 2e =Cu（2 分）粗铜 （1 分） Cu2e =Cu2 （2 分）29. （16 分） （1）（1 分） 6 （2 分） （2）CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H=1160kJmol 1 （2 分） （3）2NO + ClO 2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl （2 分） 135 （2 分） （4）化学能电能（1 分） ba （2 分） H 22e +2OH =2H2O （2 分） 增大电极单位面积吸附 H2和 O2的分子数，增大反应速率（2 分）- 11 -
