1、- 1 -遵义市第二十一中学 20182019-2 第一次月考高一化学试题可能用到的原子量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）AO BNa CC DMg2X 元素最高氧化物对应的水化物为 H2XO3，则它对应的简单氢化物为（ ）AHX BH 2X CXH 4 D XH 33已知某粒子 ，则 Rn+所含的电子数是（ ）nAZAZ BA-Z CZ+n DZ-n4关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了元素间
2、的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除 H） ，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素5下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B从锂到铯，单质的还原性逐渐增强C从锂到铯，熔沸点依次升高D镁与水反应不如钠与水反应剧烈6在周期表中，第二、四、六周期元素的数目分别是( )A8、20、32 B8、18、18C2、18、32 D8、18、32 7电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）AH 2O 和 NH4+
3、 BNO 和 O2 CH 2S 和 PH3 DOH - 和 H3O+8下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ANa、Mg、Al 原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F 原子半径依次减小CC、P、O、Cl 最高正价依次升高 DBe、Mg、Ca 的金属性依次增强9已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，水中氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（ ）A3 种 B6 种 C9 种 D12 种- 2 -10X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 1117 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是H2XO3、H 2YO4、H 3ZO4 。则下列判断正确的是（ ）A最高
4、正价：XYZ B酸性：H 3ZO4H2YO4H2XO3 C非金属性：XYZ D简单氢化物稳定性：YZX 11运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO 4的酸性比 HIO4的酸性强12a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，b 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；c 所在周期数与族数相同；d与 a 同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcba B4 种元素中 b
5、 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强13下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾14下列离子反应方程式中，正确的是( )A铁与稀硫酸反应 Fe+2H +Fe 3+H2B二氧化碳与水反应 CO 2+H2O2H +CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO 32+2H+H 2O+CO2+Ba 2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH +Cu2+Cu(OH) 215下列叙述正确的是（ ）A1 mol N 2的质量为 28g/molBH 2O 的摩尔质量为 18gC
6、3.0110 23个 CO2分子的质量为 22gD. 通常状况下,1 mol 任何气体体积均为 22.4L16新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有 H+ D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀17同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO 2 BCH 4 CCO 2 DCO二、非选择题（共 49 分）18、 （7 分）根据元素周期表填空：- 3 -（1）主族序数等于 ，周期序数等于 （2）金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用作 （3）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族（4）与水反应最剧烈的非金属单质是 19 （
7、10 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 三 四 （1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 ；（2）在元素中，性质最不活泼的元素是 ；元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；（3）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ；（4）写出元素的单质与的简单氢化物反应的离子方程式 。20、 （10 分）短周期 A、B、C、D 4 种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 3 个电子;B
8、的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。（1）元素：A 为 B 为 C 为 D 为 ；（2）D 在周期表中的位置第 周期，第 族；它的最高价氧化物对应的水化物： ；（3）C 的氧化物与水反应生成 B2的化学方程式是 ，所得溶液显 （“酸性”或“碱性” ） 。21（12 分） 为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：- 4 -(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明
9、已检验出 C02?乙 ，丙中 ；(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。22（10 分） 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 ；（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂 ，该装置的作用是 ；（3）装置 B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码） ，实验现象为 ，化学反应方程式是 ；ANa 2S 溶液 BNa 2SO3溶液 CNa 2SO4溶液 （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金
10、属性比硫元素的非金属性强（试举一例） - 5 -。- 6 -高一化学第一次月考参考答案(化学)一、选择题 ACDCB DBCCD ABCDC AB二、非选择题（除标注外每空 1 分）18（7 分）最外层电子数 、电子层数、 半导体、 VIII（2 分） 、 F 2（2 分）19（10 分）（1）Mg 略（2）Ar HClO 4 KOH（3）Cl 2 Cl2+2KBr=Br2+2KCl（2 分）（4）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2（2 分）20（10 分）（1）B、O、Na、S（2）三、 VIA、 H 2SO4（3）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2 分） 碱性21（12 分）(1)A 、 F 、 E 、 C 、 D 、 B(2)澄清石灰水变浑浊 品红不退色(3)吸收 SO2（2 分）(4)C+2H2SO4(浓) =CO2+2SO 2+2H 2O（2 分）22 （10 分）（1）浓盐酸 、 MnO 2（2） 除去 Cl2中的 HCl 气体（2）A 有淡黄色沉淀生成 Na 2S+Cl2=2NaCl+S（2 分）（3）HCl 的稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HClO4的酸性比 H2SO4的酸性强。 （其他合理答案均可） （2 分）- 7 -
