1、- 1 -贵州省南白中学（遵义县一中）2018-2019 学年高二化学下学期第二次联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第 I 卷（选择题，共 126 分）一、单选题，每题 6 分7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应B 在生活中可以采用明矾来净水 明矾具有杀菌消毒的功能C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成（NH 4） 2CO3沉淀会降低肥效D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受
2、腐蚀 海轮外壳的钢铁和锌与海水形成原电池，铁充当正极被保护8下列说法正确的是A聚乙烯可使溴水褪色B在蛋白质溶液中加 CuSO4粉末后出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析C乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D在淀粉溶液中加入 20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制 Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成9下列说法正确的是A常温下吸热反应都是不自发的B反应 2Mg（s）+CO 2(g) = C（s）+2MgO（s）能自发，则该反应的H0C室温时，稀硫酸与稀 Ba（OH） 2溶液反应生成 1 mol H2O 时放出的热量是 57.3KJD1molS 完全燃烧生成 SO3(g）时，所放出的热量是 S 的燃
3、烧热10.下列有关实验操作描述正确的是A. 甲烷中混入少量乙烯时，可用 KMnO4酸性溶液除去杂质气体B. 在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入 AgNO3溶液中直至生成沉淀刚好消失C. 酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，实验结果偏低D. 用标准液 HCl 滴定待测液稀氨水时，选用酚酞作指示剂- 2 -11下列属于加成反应的有乙烷与氯气在光照条件下反应 由乙烯制氯乙烷 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 由苯制取溴苯 由苯制取环己烷 由苯制取硝基苯 A. B. C. D. 12.关于有机 物的说法错误的是A. 该物质显弱酸性 B. 能与浓溴水反应生成白色沉淀C.
4、 1mol 该物质与 NaOH 溶液反应时，最多可消耗 3molNaOHD. 该物质可用来鉴别 FeCl313下列说法正确的是A. 常温下 pH=10 的 Na2CO3溶液加水稀释到 10 倍后，溶液的 pH=9B. 下列离子在由水电离出的 c（H +）=110 -12mol/L 的溶液中能大量共存：K +、Cl -、CO 32-.NO3-C. 相同浓度的(NH 4)2CO3与(NH 4)2SO4溶液相对比，前者的 PH 较小D. 已知 NaHSO3溶液显酸性，则在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c（Na +） c（HSO 3-） c（H +） c（SO 32-） c（OH -）27. (1)赤
5、水晒醋是我们遵义特产之一，其中含有一定量的 CH3COOH。写出 CH3COOH 的电离方程式 ；在已达平衡的乙酸溶液中加入一定的 CH3COONa ,该溶液 PH （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)燃料电池汽车,尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放,驱动系统几乎无噪音,且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导 O2-。- 3 -该电池的正极反应是 ；负极反应是 。 在稀土氧化物的固体电解质中,O 2-的移动方向是 。
6、甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是 。 （3）在 AgCl 的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，在 25时， Ksp(AgCl)1.810 10 。现将足量氯化银分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO 3溶液中；100 mL 0.1 mol/L 氯化铝溶液中；100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下 c(Ag )由大到小的顺序是_(填写序号)；其中中氯离子的浓度为_mol/L。28 遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，
7、我校课题小组的同学对其进行了调查研究, .课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。1. 25时将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-浓度 mol/L 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5根据表中数据判断试样的 pH= 。.课题组就其酸性物质做进一步研究1.一氧化氮、二氧化氮的研究（1）一定条件下，将 2molNO 与 2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2N
8、O2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_（填字母编号）。A混合气体的密度保持不变 BNO 的转化率保持不变CNO 和 O2的物质的量之比保持不变 DO 2的消耗速率和 NO2的消耗速率相等（2）活性炭可处理大气污染物 NO，反应原理为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，T时，在 2L 密闭容器中加入 0.100mol NO 和 2.030mol 活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是 2.000mol，则该温度下的平衡常数为 ；达平衡时，若再向容器中充- 4 -入 0.04molNO,0.03molN2和 0.03molCO2，则平衡 移动。（填“向左”“向右”或“
9、不”）2.一氧化碳、二氧化碳的研究（1）CO 或 CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用 CO 和 H2制备 CH3OH 的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入2molCO 和 4molH2，一定条件下发生上述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到 5min，用 H2表示的平均反应速率 v(H2)= 。（2） 碳与水蒸气反应制取 H2的相关反应如下： ：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol ：CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=
10、 - 43kJ/mol ： CaO(s)+CO 2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol 计算反应：C(s)+2H 2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的 H=_kJ/mol；3.对硫的氧化物的研究SO2可被 Na2FeO4氧化而去除污染，工业上用 Fe 和石墨作电极电解浓 NaOH 溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应 。29已知下列数据：某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合溶液。按右图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热 35 min。待试管乙
11、收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。(1) 反应中浓硫酸的作用是_。(2) 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm 3乙醇 117.0 78.0 0.79乙酸 16.6 117.9 1.05乙酸乙酯 83.6 77.5 0.90- 5 -(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_。(4)步骤为防止加热过程中液体爆沸，该采取什么措施_。（5）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应从仪器_(填“下口放”或“上口倒”)出。（6）通过分离后饱和碳
12、酸钠中有一定量的乙醇，拟用右图回收乙醇，回收过程中应控制温度是 ；找出右图中的错误 。30.以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子材料 R 及某药物合成原料 E 的一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去):已知 D 与乙醇属于同系物，E 在核磁共振氢谱上有 3 组峰且峰面积比为 223回答下列问题:(1)Y 的名称是 ；R 的官能团名称是 ；E 的分子式是 。(2)反应的反应类型是 ；X 最多有 个原子共面。(3)写出 II 反应的化学方程式 。 (4)写出 Y 的其余几种同分异构体 。 (5)已知: 。参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是: 。 31、下面是果
13、酒和果醋制作的实验流程和某同学设计的果酒和果醋的发酵装置。根据图示回答下列问题：- 6 -（1）果汁生产过程中常添加果胶酶，是因为它能分解果胶植物_ (结构)的主要组成成分之一,可解决 等问题。（2）图乙装置中长而弯曲的排气管的作用是 。（3）排气口在果酒发酵时排出的气体主要是 ，相关的反应式是： 。（4）完成过程后，实现果醋制作需要的条件是： 。32、下面是尿素分解菌所用的培养基，根据下表回答下列问题：Na2HPO4K2HPO47H2OMgSO4 葡萄糖 尿素 琼脂 蒸馏水2.1g 1.4g 0.2g 10.g 1.0g 15.0g 定容至 1000ml（1）该培养基按照物理性质来分，属于
14、培养基；该培养基具有选择作用的原因是 。（2）鉴定某种细菌是否能够分解尿素，可向培养基中加入 指示剂。若该细菌能分解尿素，则指示剂变 色，所依据的原理是 。（3）如果对尿素分解菌进行分离和计数，可以采用 法接种。（4）为了保持菌种的纯净，对于长期需要保存的菌种，可以采用 的方法。 - 7 -33、国家标准规定每毫升酸奶产品中乳酸菌数量不得低于 1106个。为了解某酸奶中的乳酸菌含量是否达到国家标准，某兴趣小组进行了如下实验，请回答下列问题：（1）制备培养基：培养基的碳源为 (填“含碳无机物”或“含碳有机物”)。检测培养基灭菌是否合格的方法是 。 （2）样品稀释：先将样品稀释 10 倍，可用无菌
15、移液管吸取 5 mL 酸奶样品加入盛有 mL 无菌水的三角瓶中，使样品与水充分混匀。然后进行系列梯度稀释操作，得到稀释105、10 6、10 7倍的样品。 （3）培养与统计：吸取不同稀释度的样品各 0.1 mL，分别置于不同培养皿内，加入适宜温度的溶化状态的培养基，使之混合均匀，冷却成平板。每个稀释度做 3 个重复。在适宜条件下培养一段时间后，对平板的菌落数进行统计,结果如下：稀释度(倍) 105 106 107平板 1 2 3 1 2 3 1 2 3平板菌落数(个) 433 422 444 78 74 82 10 6 8为了保证结果准确，应选择上述稀释度为 倍的平板菌落数作为统计结果，计算出
16、每毫升样品中乳酸菌数量为 个。 （4）在培养时,需要将培养皿倒置,原因是 。34、固定化细胞制备的成本低，操作更容易。某同学拟利用固定化酵母菌生产果酒。具体操作如图所示： （1）图中酵母细胞的活化是指 的状态。- 8 -（2）刚形成的凝胶珠要在 CaCl2溶液中浸泡 30 min 左右，目的是_。（3）若形成的凝胶珠不是圆形或者椭圆形，可能的原因是： 。（答出 2点）（4）把从酵母细胞中提取的淀粉酶制成固定化酶,采用的方法是 。与传统酶的应用技术相比，此技术的优点是 。 35、薄荷精油具有清咽润喉、消除体味、舒缓身心的功能。如图为薄荷精油的提取装置。回答下列问题：（1）薄荷精油具有 的特点，因
17、此可采用图示装置进行提取。该装置收集得到的并不是纯净的薄荷精油而是乳浊液，是因为： 。（2）据图分析，进水口在下，出水口在上的目的是 。（3）向乳浊液中加入适量的氯化钠，薄荷油将分布于液体的 （填“上层”或“下层”），然后用 将这两层分开。分离得到的薄荷油油层中含有一定量的水分，可用 吸水，放置一段时间后，经过滤去除一些固体即可得到薄荷油。 （4）不能采用上述装置提取橘皮精油的原因是： 。- 9 -遵义市南白中学 2018-2019-2 高二第二次联考答案生物部分一、选择题（每题 6 分，共 36 分）序号 1 2 3 4 5 6答案 B C B C D C2、非选择题（共 54 分）31（除
18、特殊标注为外，每空 2 分，10 分）（1）细胞壁和胞间层 （1 分） 果肉出汁率低和果汁浑浊（答全给分）（2）防止空气中微生物的污染（1 分） （3）CO 2 （1 分） C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 +能量（4） 接种醋酸菌，将温度升高为 30-35， 通入无菌空气（答出 1 点给 1 分，3 分）32（除特殊标注为外，每空 1 分，9 分）（1）固体 该培养基中以尿素为唯一氮源，只有能分解尿素的微生物才能在此培养基上生长繁殖 （2 分）（2）酚红 红 在细菌分解尿素的过程中，细菌合成的脲酶将尿素分解为氨，氨溶于水使培养基 pH 升高，遇酚红指示剂变红（2 分）（3）稀释涂布平
19、板（4）甘油管藏法33（每空 2 分，12 分）（1）含碳有机物 将未接种的培养基放在恒温箱培养一段时间,观察是否有菌落生长 （2）45 （3）10 6 7.8108 （4）防止冷凝水滴落到培养基上造成杂菌污染；减少培养基水分的散失34（除特殊标注外，每空 2 分，12 分）（1）让处于休眠状态的微生物重新恢复到正常生活（2）使凝胶珠形成稳定的结构（3）海藻酸钠的浓度偏高；滴加混合液速度过快；滴加混合液的高度不够（答出任意两点给 4 分）酶- 10 -（4）物理吸附法和化学结合法 反复利用；既能与反应物接触，又能与产物分离，提高产品质量（答全给分）35（除特殊标注外，每空 2 分，11 分）
20、（1）易挥发、难溶于水、化学性质稳定 （答全给分） 薄荷精油和水一起蒸馏出来，得到的是油水混合（2）增强冷凝效果，利于蒸馏液的收集（3）上层（1 分） 分液漏斗（1 分） 无水 Na2SO4（1 分）（4）水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解遵义市南白中学 2018-2019-2 第二次联考高二化学答案选 择 题：7-13：DCBBACD27.(除标注外每空 2 分，共 15 分）（1） CH 3COOH CH3COO-+H+; 增大（1 分）(2)O 2+4e- 2O2- CH3OH+3O2-6e- CO2+2H 2O从正极流向负极 燃料电池的能量转化率高(3) 910 -1028 （每空
21、2 分，共 14 分） . 1. 4 . 1.（1）BC； （2） 9/16（或 0.5625） ； 不 2. （1）0.6mol/(Lmin)（注：不写单位不给分）（2） -90.3；3. Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O29.（除标注外每空 2 分，共 14 分）.(1) 作催化剂、吸水剂(2)CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O 浓 硫 酸 (3)中和乙酸并吸收乙醇；减少乙酸乙酯的溶解(4)在试管甲中加少量的碎瓷片（5）分液漏斗（1 分）； 上口倒（1 分）。（6）78.0；温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，冷凝水应下进上出。 30.(共 15 分，具体分值看标注）（1）1，2-二溴丙烷（2 分）；酯基（1 分）；C 8H14O4（2 分）- 11 -(2)取代（酯化）反应（1 分） ；7（1 分）(3)（2 分）(4)（共 3 分）(5)（3 分）- 13 - 13 -
