1、1高一化学（必修 2）专题二练习班级 姓名 成绩 一、选择题1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池2、下列说法中，正确的是 （ ）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应3、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极4、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
2、 A、参加反应的物质本身的性质 B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度5、下列关于原电池的叙述中错误的是 （ ）A、 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极6、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉7、下列反应属于吸热反应的是 （ ）2A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石
3、灰变成熟石灰的反应8、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）A B C D电极与溶液Zn、C 硫酸Cu、Ag 硝酸银Zn、Cu 蔗糖Mg、Al 氢氧化钠9、下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） A、10 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B、20 30mL 2molL 的 X 溶液C、20 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D、10 10mL 2mol/L 的 X 溶液10、反应 4 （气）5 （气） 4NO（气）6 （气）在 10L 密闭容器中进行，3NH2OOH2半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此
4、反应的平均速率 (X)(反应物的消v耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A、 (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1v vC、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-111、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ）A、在炭粉中加入 KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B、H 2O2中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D、工业上合成氨，增大压强，加快反应速率12、把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成
5、原电池。若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 溶解；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是 （ ）A、acdb B、cabd C、acbd D、cadb313、已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A、X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量14、在一定温度下，下列不是可逆反应 达到平衡标志的为( )
6、gBA3C2A C 生成速率与 C 分解速率相等。 B 单位时间内生成 a molA，同时生成 3a molBC A、B、C 的浓度不再变化。 D A、B、C 的压强不再变化。15、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ） A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化16、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的
7、浓度为 0.6 molL 1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1 S1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1 S1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1 ，其中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、二、填空题17、在 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的 A 和 B都是 4mol，在前 10s A 的平均反应速率为 0.12mol/Ls，则 10s 时，容器中 B 的物质的量为 。 18、在一块大理石（主要成分是 CaCO3）上
8、，先后滴加 1mol/LHCl 溶液和 0.1mol/LHCl 溶液4反应快的是滴加了_的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。19、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/Ls (2) v(B)=0.6mol/Ls (3) v(C)=0.4mol/Ls (4) v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为 20、现有 A、B 两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明 A、B 两种金属的活动性？(电极材料:A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选)（画出简易装置图）将 A、B 两种金属片用 连接放入盐酸中组成原电池，如 A 是较不活泼的金属，则 A 的现象是 ，那么，B 即是活泼的金属。三、计算题：21、在 2L 密闭容器中加入 4molSO2和 2molO2，发生下列反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到 4molSO3？为什么？（2）若经 5s 后，剩下的 SO2为 2.5mol，则用 O2表示的反应速率是多少？5s 末 SO3浓度是多少？
