1、1河南高二化学上学期期末考试试题第卷（60 分）一、单选题1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂 D、反应物的性质2、纯水在 10和 100时的 pH，前者和后者的关系是：A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能确定3、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂4.下列说法正确的是：A.其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数B.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小C.25 时，PH=7 的水溶液一定呈中性D.铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液中的 H+ 向锌极迁移5下列
2、物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融 NaOH 稀硫酸 A B C D6.下列式子中，属于水解反应的是：A、H 2O+H2O H3O+OH B、HCO 3+OH H2O+CO32C、CO 2+H2O H2CO3 D、CO 32 +H2O HCO3 +OH7.在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL 1s1 B、v(B)=0.3molL 1s1C、v(C)=0.8molL 1s1 D、v(D)=1molL 1s18.在一定条件下，反应 A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内
3、生成 nmolA 同时生成 2nmolBC、A、B 、C 浓度不再变化D、A、B、C 的分子数之比为 1：2：39高铁电池是一种新型的在碱性溶液中工作的可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化B充电时阳极反应为：2Fe(OH) 3 6e + 10 OH = 2 FeO42 + 8H2OC放电时负极反应为：3Zn 6e +6OH = 3Zn(OH)2D放电时电解质溶液
4、的碱性增强10、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积放电充电2C、降低温度 D、增大氢气的浓度11、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为 HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液） H （溶液）+In （黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸 B、NaHCO 3 溶液C、 NaHSO4 溶液 D、Na 2O2 固体12常温下，某溶液中由水电离出的 c(OH-) = 110-5mol/L，则该溶液中
5、的溶质是ACH 3COONa BNaOH CNH 3H2O DKI13已知某温度下 0.1molL-1 的 NaHB 溶液中 c(H+)c(OH -)，则下列关系式一定正确的是Ac(Na +)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) Bc(Na +)=0.1molL-1 c(B2-)Cc(H +)c(OH-)=10-14 D溶液的 pH=114常温下，pH=3 的盐酸与 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中和后，混合液的 pH=11，则盐酸的体积与 Ba(OH)2 溶液的体积比为A101 B9 2 C110 D2 915下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的 PH 大于 7
6、用 HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO 2 溶液不与 Na2SO4 溶液反应 0.1molL 1HNO2 溶液的 PH=2.1A、 B、 C、 D、16. 0.02molL1 的 HCN 溶液与 0.02molL1 的 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN)C(CN)C( H )C(OH )B、 C(HCN)+C (CN)=0.04molL1C、 C(Na )+C(H )= C(CN)+C(OH )D、C(CN )C(HCN)17、用水稀释 0.5molL1 的醋酸（CH 3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：H 的物质的量 C(H ) C(H )/C(CH3COO
7、H) C(CH 3COOH)/ C(CH3COO) C(OH )A、 B、 C、 D、19常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液C. pHc(H+)的溶液20常温下，含 amol CH3COOH 和 b mol NaOH 的两溶液混合后，下列推论不正确的是A若 ab ，混合液的 pH 一定大于 7B若 a 2b， 则混合液中 c(CH3COO ) c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH )C混合液中 c(Na+) c(H+) c(CH3COO ) c(OH )一定成立D混合液的 pH 7 时， c(Na+) c(CH3COO )c(OH )c
8、(H+)一定成立 321生 物 燃 料 电 池 （ BFC） 是 以 有 机 物 为 燃 料 ， 直 接 或 间 接 利 用 酶 作 为 催 化 剂 的 一 类 特 殊 的 燃 料 电 池 ，其 能 量 转 化 率 高 ， 是 一 种 真 正 意 义 上 的 绿 色 电 池 ， 其 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 已 知 C1极 的 电 极 反 应 式 为 ：C2H5OH + 3H2O 12e 2CO2 + 12H+。 下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是AC 1极为电池负极，C 2极为电池正极BC 2极的电极反应式为 O2 + 4H+ + 4e 2H 2OC该生物燃料电池的总反应式
9、为：C2H5OH + 3O22CO 2 + 3H2OD电子由 C2极经外电路导线流向 C1极22在一定体积的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，P 表示压强） 。在图中，Y 轴是指 反应物 A 的转化率 平 衡混合气中物质 B 的百分含量 平衡混合气的密度 平衡混合气的平均摩尔质量A B C D 23右图为反应Br + H 2 HBr +H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热反应B正反应的反应热为H 1C加入催化剂，该
10、反应的反应热增大D加入催化剂，H 1减小，H 2增大24. 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和 溶解平衡常数，下列说法正确的是A四种平衡常数都是一个比值，没有单位B四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D对于同类型反应，化学平衡常数 K 的大小反映了化学反应可能进行的程度10常温下，在由水电离的 c(H )=110-12 molL-1 的溶液中，一定能大量存在的离于组是AFe 2+、K +、NO 3-、SO 42- BMg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl - CNa +、Cl -、NO 3-、SO 42- DNa +、K +
11、、CO 32-、NO 3-25. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO 2（g） H=373.4 kJmol -1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是T(0C)Y1.01107Pa1.01106PaT2、 P2T1、 P2T1、 P1C%时间426以惰性电极电解 100 mL 0.1molL-1CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.01 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为A0.32 g B0.64 g C1.28 g D2.56 g15下列叙述正确的是A在醋酸溶液的 pH = a，将此溶液稀释 1 倍后，溶
12、液的 pH = b，则 a bBpH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na ) = c(CH3COO )D若 1 mL pH = 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH = 7 则 NaOH 溶液的 pH=11第卷（共 40 分）二、填空题（本题包括 6 小题，共 30 分）21 （9 分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示） 。把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式） 。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入
13、少量的 （填化学式）以抑制其水解。（3）已知：C（s）+O 2（g）= CO 2（g） H= 393.5kJ/molCO（g）+1/2O 2（g）= CO 2（g） H= 283kJ/mol则 1 mol C（s）与 O2（g）反应生成 CO（g）的热化学方程式为 (4)氯化铁水解的离子方程式为_ 。（5）在 FeCl3 溶液中加入一定量 Na2CO3 溶液，产生的现象是_，有关反应的离子方程式为_。22 （6 分）25时，0.1molCH 3COOH 溶于水配成 1L 溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是： 。（2）下列措施能使溶液中 H+ 物质的量增大而 PH 升
14、高的是： 。 A.加入少量的蒸馏水 B.加入少量 0.1mol/L 的盐酸溶液C.加入少量醋酸钠固体D. 加入少量氯化钠溶液（3）向该溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，要使溶液呈中性，则需要 NaOH 溶液的5A a X Y 体积 1L（填“” 、 “”或“=” ）24 （共 14 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液 a；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（8 分）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X 极上的电极反应式是 。在 X 极附近观察到的现
15、象是 。Y 电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。（6 分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）31 （ 10分 ） 在 10 L的 密 闭 容 器 中 ， 进 行 如 下 化 学 反 应 ：CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为
16、 （填“吸热”或“放热” ）反应。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正 （H 2） 逆 （H 2O） d c（CO 2） c（CO）（4）某温度下，将 CO2和 H2各 0.10 mol 充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则 CO2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2） c（H 2） c（CO） c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。620.（12 分）.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用 4 mL 0.01 molL-
17、1KMnO4 溶液与 2 mL 0.1 molL-1 H2C2O4 溶液进行实验，改变条件如下：组别 10%硫酸的体积（mL）温度 / 其他物质I 2 mL 20II 2 mL 20 10 滴饱和 MnSO4 溶液III 2 mL 30IV 1 mL 20 1 mL 蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 IIV 表示，下同） ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（2）对比实验 I 和 IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验 IV 中加入1 mL 蒸馏水的目的是 。.该小组查阅资料得知：C 2O42-MnO 4 H CO2 Mn2 H 2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na 2C2O4）样品中 草酸钠的质量分数。该小组称量 1.34 g 草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 molL-1 的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应） 。（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否” ） ，请说明 理由 。（2）滴定时用 （填 a 或 b）滴定管盛装 KMnO4 标 准溶液。（3）达到终点时消耗了 15.00 mL 的高锰酸钾溶液，样品中 草酸钠的质量分数为 。
