无机及分析化学期末复习指导习题答案.doc

1、参考答案第 1 章 化学反应速率和化学平衡 一、选择题：1、B 2、A 3、A 4、D 5、A 6、B 7、B 8、D 9、A 10、A二、填空题1、0.725 0.7252、0.5 503、不变4、加快、向左移动5、式平衡右移三、简答题：1、答:(1) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O始: 1 1 0 0平: 1-X 1-X X X= KC = 4 X=0.67X2(1-X)21= 100%=67%0.671(2) y2/(1-y)(3-y)=Kc=4， y=0.9 2=90% 21，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高 2、答: 升高温度，可以加

2、快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明). 依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3、答: 影响化学反应速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。四、计算题1. 解 1380()(8.340)9.620cpkKRTK =Kp(p )- = (101.325)1=0.97539.6212Kc= = PCl3Cl2PCl5 2(0.).651Kp = Kc (RT)2 -1= 0.625(0.08252

3、3)1 = 26.8 (2) PCl5 的分解百分率为: 65% 3K p2.25 K 228.27第 2 章 定量化学基础习题 一、选择题1、B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、C 7、C 8、C 9、B 10、 C二、填空题 1、实际能测得的数字，准确数字，估计。2、 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。 3、0.02000 mol/L，0.1200 mol/L，6.702*10 -3gmL-1。4、直接法和标定法。5、 直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。三、简答题1、 答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。（

4、2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度99.9%。（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。（4）有适当的方法确定滴定的终点。2、答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如 H2C2O42H2O、Na 2B4O710H2O 等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。(2).纯度足够高（达 99.9%以上） ，杂质含量应低于分析方法允许的误差限。(3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和 CO2，不分解，不易被空气所氧化。(4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。3、答：消除系统误差的方法：对照试验空白试验校准仪器分析结果的

5、校正减小随机误差的方法：进行多次平行测定。四、计算题1、 解：（1）3.00 （2）1.28 2、解：反应为 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2CO3 c(HCl) = 0.1202mol/L3、解：反应为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3+ = + H2O HClNaClCaCO3 质量分数为 36.87第 3 章 酸碱平衡和酸碱滴定法一、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.B 10.A 二、填空题1.NH 3、 H2CO3 2. 减小，不变，增大，增大。3PH 突跃，化学计量点4碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲

6、酸氢钾。 5.4.156.15，8.2410.24三、简答题1答：(1)在滴定到化学计量点前后 0.1% 时，滴定曲线上出现的一段垂直线称为滴定突跃。 (2)弱酸(碱) 溶液浓度和它们的离解常数。(3)一是指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内。二是指示剂的变色点尽量靠近化学计量点。2答：强酸滴定一元弱酸的条件为 cKa10 -8 强碱滴定一元弱碱的条件为 cKb10 -8。3答：在滴定过程中以甲基橙为指示剂，因过多产生 CO2，可能会使滴定终点出现过早，变色不敏锐，因此快到终点时，应剧烈摇动，必要时可加热煮沸以除去 CO2,冷却后再继续滴定至终点，以提高分析的准确度。四、计算题1.

7、8.52；5.48；5.27； 8.312. 0.1186 mol/L，1186mL3. 混合碱为 NaOH,Na2CO3各含量为 24.55%，64.83%。第 4 章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 一、选择题1、B 2、B 3、C 4、A 5、C 二、填空题1、1.310 -4 、1.810 -62、AgCl AgBr AgI3、 AgNO3，K 2CrO44、小于。 7.9310-5三、简答题1、答： 难溶电解质固体和它的饱和溶液在平衡状态时的平衡常数，称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，用 表示。 只与难溶电解质的本性和温度有关，而与溶液中离子Ksps的浓度无关。2、答：根据溶度积规则

8、，沉淀溶解的必要条件是 ，即只要降低难溶电解质饱和溶液QKsp中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。四、计算题1、答： Br-先沉淀；已经生成沉淀的那种离子的浓度是 2.810-5mol/L.2、解：c(AgNO 3)= mol/L0.1第 5 章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 一、选择题1、B 2、B 3、A 4、B 5、C 6、A 7、C 8、C二、填空题1、升高，还原，降低，氧化。2、方向；程度。3、向左 , Br 2 ,Fe2+4、 Mn 2+；MnO 2；MnO 425、 K 2Cr2O7 三、简答题1、2KMnO 4+5H2C2O4 3H 2SO4 2MnSO 4+

9、10CO2+K2SO4+8H2OCr2O72+6Fe2+ +14H+ 2Cr 3+ +6Fe3+ +7H2O 3I2+6 NaOH5NaI+ NaIO 3+3H2OCr2O72+ 3H2O2 +8 H+2Cr 3+ + 3O27H 2O2、（1）浓度、温度、催化剂、诱导反应。（2）增加反应物浓度、升高温度、使用催化剂、诱导反应。3、 电位法、指示剂法四、计算题1、6.1287g2、59.03%第 6 章 物质结构 一、填空题：1、KCa NaMgCl O F2、降低 3、方向性 饱和性 4、色散力 诱导力 取向力 氢键 5、4d 105s25p2 , 1s22s22p63s23p64s23d5

10、6、Fe，4，VIII，3d 64s2，Cu，4，IB，3d 104s1二、简答题：1、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。2、氢键形成的条件：(1) XH 为强极性共价键，即 X 元素电负性很大，且半径要小。(2) Y 元素要有吸引氢核的能力。即 Y 元素电负性也要大，原子半径要小，而且有孤电子对。可形成氢键的：（3）3、1s 22s1 违反了泡利不相容原理1s 22s22p3 px 与 py 是同一亚层的不同轨道，电子排布式只写亚层1s 22s22p63s23p64s13d5 违反了洪特规则1s 22s22p63s23p64s2 违反了能量最低原理 第 7 章 配位平衡和配位滴定法一、

11、选择题：1、C 2、D 3、B 4、B 5、B 6、B 7、 D 8、B 9、C 10、D 二、填空题1、Fe(CN) 63 ，Fe 3 ，CN -， N, 6,氯化六氰合铁（III）2、三乙醇胺，铬黑 T3、多个五元环的配合物，螯合物。4、 1:1。5、标定法，ZnO，CaCO 3三、简答题1、答：(1)EDTA 与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性。(2)EDTA 与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单。(3)生成的配合物易溶于水。(4)EDTA 与无色金属离子配位形成无色配合物，可用指示剂指示终点；EDTA 与有色金属离子配位形成配合物的颜色加深，不利于观察。(5)配位

12、能力与溶液酸度、温度有关和其它配位剂的存在等有关，外界条件的变化也能影响配合物的稳定性。2、答：(1)直接滴定：用于金属离子和配位剂配位迅速；有变色敏锐的指示剂，不受共存离子的“封闭”作用；在一定滴定条件下金属离子不发生其它反应。(2)返滴定：用于金属与配位剂配位缓慢；在滴定的 pH 条件下水解；对指示剂“封闭” ；无合适的指示剂。(3)置换滴定：用于金属离子与配位剂配位不完全；金属离子与共存离子均可与配位剂配位。(4)间接滴定：用于金属离子与配位剂不稳定或不能配位。3、控制溶液酸度，利用掩蔽和解蔽的方法，使用化学分离的方法，选用其他配位剂滴定。四、计算题1、解：(ZnCl 2) =96.54

13、%2、解：(Fe 2O3)= = 12.09% (Al 2O3)= 8.34%3、解：(Al)= = 8.02%第 8、9 章习题一、选择题1、A 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、A 8、B 9、D 10、C 11、B 12、C 13、D 14、B 15、B二、填空题1、 I3- 2、 HF 3、HCl 、HBr、HI 4、F 2、Cl 2、Br 2、I 2 5、大苏打 海波 H2S2O3 S SO2 6、SiO 2 7、KNCS; K4Fe(CN)6 8、白色，蓝色，微量水三、简答题1、X 2 氧化能力：F 2Cl 2Br 2I 2 ； X 还原能力：F Cl Br I 2、漂白

14、粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉中的次氯酸钙和潮湿空气中的 H2O 和 CO2 作用，逐渐释放出 HClO，而 HClO 不稳定，容易分解，所以漂白粉长期暴露在空气中会失效。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3+ 2 HClO2HClO=2HCl+O23、H 2O2 作氧化剂：H 2O2 + 2KI + 2HCl I2 + 2KCl + 2H2OH2O2 作还原剂： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2+ K2SO4 + 8H2O4、分别往三种试剂中加入盐酸，无明显现象的是 Na2SO4，有气体产生的是 Na2SO3，既有气体产生又有浑浊产生的是 Na2S2O3。5、Cr 2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2OH2S+4H2O2=H2SO4+4H2O2Mn2+5 S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO2+ 2H2O Na2S2O3+2H2S+2HCl=3S+3H 2O+2NaCl2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI