1、1高中化学必修二期末测试卷一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案）1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（）A、乙醇 B、乙酸 C、三氯乙烯 D、甘油2、三峡工程水电站装机总容量是 1820 万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是 （ ） A、水电（水力发电） B、火电（火力发电） C、核电（核能发电） D、风电（风力发电）3、在申办 2008 年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将
2、冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，这主要是（）A、减少硫氧化物排放B、减少氮氧化物排放C、防止温室效应D、降低对臭氧层的破坏4、为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ） A、 B、 C、 D、5、有一种稀烃与 H2按物质的量比 1：1 加成后得到了则该稀烃的结构式可能有（ ）A、1 种 B、2 种 C、3 种 D、4 种6、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%。在用 CH3CCH 合成 CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有(
3、 )A.CO 和 CH3OH B.CO2和 H2OC.H2和 CO2 D.CH3OH 和 H27、环状结构（BHNH） 3称为无机苯，它和苯是等电子体。（BHNH） 3结构式为：无机苯的二氯代物的同分异构体共有 （ ）A、5 种 B、4 种 C、3 种 D、2 种8、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（ ）A、硝酸 B、乙醇 C、少量硝酸和硝酸银混合溶液 D、盐酸9、用硫酸酸化的 CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通检查利用含有经硫酸酸化的 CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2 CrO33C 2H5O
4、H3H 2SO4=Cr2(SO4)33CH 3CHO+6H2O,此反应的氧化剂是（ ）A、H 2SO4 B、CrO 3 C、Cr 2(SO4)3 D、C 2H5OH10、从 1997 年的“克隆羊”到现在有争议的“克隆人”计划倍受世人关注。克隆的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是（ ）CH3CHCH3 CH2CH32A、酶是具有催化作用的蛋白质B、酶具有选择性和专一性C、高温或重金属盐能降低酶的活性D、酶遇到浓硫酸显示黄色，叫做颜色反应11、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图
5、曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ） A、从 t1t 2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B、从 t1t 2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C、从 t2t 3的原因是随着反应的进行镁体积减少D、从 t2t 3的原因是随着反应的进行温度越来越低 12、某学生用右图 1 所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、 13、在
6、以下过程中发生了水解反应的是（ ）A、棉织物滴浓硫酸变黑B、皮肤上沾了浓硝酸后变黄C、米饭咀嚼后有甜味D、蛋白质在热水中凝固14、下列说法错误的是（ ）A、两种烃相对分子质量相等，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B、有机物与无机物之间也可出现同分异构体C、两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D、两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体二、简答题（本题共 4 小题，每题 8 分，共 32 分）15、有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。（1）写出硅烷分子式通式 。（2）写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式： 。（3）甲硅烷的密度 （填“大于” 、 “小于”或“等
7、于” ）甲烷（4）甲硅烷的热稳定性 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）甲烷（5）甲硅烷的空间构型为 。16、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精3中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：（1） （2） 17、钛（Ti）因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可和常见的非金属单质反应。钛是航空,军工,电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是:第一步,金红石(主要成分 TiO2),炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_。还原剂是 。第二步,在氩气的气氛中,用过
8、量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。 写出此反应的化学方程式 如何由上述所得产物中获得金属钛 简述步骤并写出有关反应方程式18、2001 年 11 月 20 日，解放日报报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近 20 年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔 4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于 50 年内被海水淹没。请根据以上材料分析：（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由
9、于大气中 CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）： 。（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是： 。（3）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态 CO2密度大于海水密度的事实，设想将 CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中 CO2的浓度。为使 CO2液化，可采用的措施是（ ）。（A）减压、升温 （B）增压、升温 （C）减压、降温 （D）增压、降温（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将 CO2和 H2以 14 的比例混合，通入反应器。在适当的条件下
10、及反 应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO 24H 2（ ）2H 2O若将 CO2与 H2混合，在一定条件下以 13 的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（ ）。（A）烷烃 （B）烯烃 （C）乙醇 （D）芳香烃（5）有效地减缓大气中 CO2大量增加的生态学措施是（ ）。（A）使用天然气等燃料 （B）控制全球人口增长（C）植树造林，保护森林 （D）立即减少煤和石油的燃烧三、实验探究题（本题共 2 小题，每小题 8 分，共 16 分）19、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH 3COOC2H5为 7
11、7.1；C 2H5OH 为 78.3；C 2H5OC2H5(乙醚)为 34.5；CH 3COOH 为118。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。将粗产品再经下列步骤精制：4(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_。(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_。(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_(填字母)。A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是_。(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是_
12、。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在 7678之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。20、某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。实验用品：玻璃管(直径 6-10mm，长 100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 。实验方法：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾） ，并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾
13、）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因： 。实验改进：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且 比 的燃烧明显的剧烈。思考：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？。四、计算题（本题共 2 小题，每小题 5 分，共 10 分）21、常温下在密闭容器中通入 2mL 某烷烃和 13mLO2，点燃爆炸后去掉生成的 CO2和
14、 H2O,再通入 6mLO2，再点火爆炸，此时 O2有剩余。通过计算求该烷烃的分子式和可能的结构简式。22、可按下面方法测定工业甲醇中 CH3OH 的质量分数：取 0.1000g 工业甲醇样品，以适量浓 H2SO4溶液酸化后，加入 20.00mL0.2000mol/L 的 K2Cr2O7溶液，再用 0.3000mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定，耗去此标准溶液 20.00mL 时，刚好达到滴定终点。已知上述反应式为：CH 3OH+Cr2O72-+8H+CO 2+2Cr 3+6H2O，Cr 2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O，求此工业甲醇中 CH3OH
15、 的质量分数。5高中化学必修二期末测试卷参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C B C D C C A C B D A B C A二、简答题15、 （1）Si nH2n2 (n1)（2）2Si 2H67O 24SiO 2+6H2O（3）大于（4）小于（5）正四面体型16、 （1）用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色 CuO，会影响焊接质量。2Cu+O2 2CuO（2）在酒精中蘸一下，排除了 CuO 对焊接质量的影响。发生反应 CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO17、第一步:TiO 2+2C+2Cl2 高 温 TiC
16、l4+CO ；C 第二步:TiCl 4+ 2Mg Ti + 2MgCl2加入足量的盐酸除去过量金属镁,过滤,并用蒸馏水洗涤固体得金属钛, Mg +2HCl=MgCl2+H218、 （1）CaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2 （2）大量燃烧煤、石油等矿物燃料（3）D （4）CH 4，B （5）C三、实验探究题19、(1)增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(2)增加醋酸浓度，减小生成物乙酸乙酯的浓度有利于酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(3)B。(4)除去粗产品中的乙醇。(5)除去粗产品中的水。20、酒精灯、火柴；在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；钾；钠；在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。四、计算题621、C 5H12，C 5H12的结构简式有三种 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH（CH 3）CH 2CH3 C（CH 3） 422、96.00%。
