1、第 6 章溶解现象第一节物质的溶解课内训练1将下列物质分别加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )。A味精 B面粉 C精制油 D石灰石2下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是( )。A白醋 B牛奶 C消毒酒精 D蔗糖水3对溶液的下列认识中，正确的是( )。A一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液B溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物C植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液D一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜4下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。A用洗洁精洗去碗筷上残留的油污 B用肥皂洗去衣服上的油污C
2、用洗衣粉洗去棉织物上的油污 D用食醋清除热水瓶中的水垢5下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是( )。A医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒B用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料C长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量D夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处6严冬时节，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐量偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研制出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是( )。A氯化钠、氯化钙 B氯化钠、氯化镁 C氯化钠、醋酸钙镁 D尿素、硝酸钙、硝酸镁7从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的
3、密度是“agcm -3，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体经测定它的密度是_gcm -3。通过这一实验，你对溶液的认识是_。8金属能导电，是因为_；某些物质的水溶液如 _、_也能导电，是因为_。而_ 、_等不能导电，是因为_。9小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项，并预测该因素对食盐溶解速率的影响：因素_，你的预测_；因素_，你的预测_。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是_。10请判断下列有关说法是否正确，若不正确，请举出反例。(1)均一、稳定的液体均是溶液； (2)溶液中的溶质
4、一定是固体；(3)溶液中的溶剂一定是水； (4)溶液中的溶质只能为一种。课外拓展11市场上有一种名为“摇摇冰” 的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。饮用前摇动，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。某课外活动小组对其制冷原理进行探究。(1)提出假设：硝酸铵溶于水会导致溶液温度_ 。(2)设计实验方案： _(3)进行实验，实验现象为： _(4)实验结论：_12请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。(1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻?(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故?(3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员
5、向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因。参考答案：1-6.ABADBD 7.a 溶液各部分的性质相同 8.金属中有自由运动的电子 NaCl、HCl 有自由运动的离子 蔗糖、酒精 无自由运动的离子 9.搅拌 搅拌加速溶解温度 升高温度加速溶解 搅拌10.全部错误 水盐酸酒精 NaCl、KNO 3 同时溶于水11.降低硝酸铵溶于水 温度降低 硝酸铵溶于水温度降低12.可以降低凝固点 湿手含盐水易导电 都是使凝固点降低第二节溶液组成的表示课内训练1对“l0的食盐溶液” 含义的解释错误的是( )。A.100g 该食盐溶液中含有 l0g 氯化钠 B将 l0g 食盐溶
6、解在 90g 水中所得的溶液C将氯化钠与水按 l：9 的质量比配制成的溶液 D100g 水中溶解了 10g 氯化钠2配制好 90g10的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10g 硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是( )。A19 B10 C9 D无法计算3相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是( )。A20g 食盐溶于 80g 水中 B80g 食盐溶液中含食盐 20gC18g 水中溶解了 29 食盐 D10g 食盐溶液中含水 8g4无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。如甜瓜的无土栽培营养液成分是：含硝酸钙晶体 826(指质量分数，下同)、硝酸钾晶体 607、磷酸二氢铵晶
7、体 153和硫酸镁晶体 370。如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是 ( )。A托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗 B托盘天平、酒精灯、试管、药匙C托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒 D托盘天平、铁架台、试管、量筒5小唐同学用 98的浓硫酸配制一定质量的 10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数( )。A偏低 B偏高 C准确 D都有可能6将溶质质量分数为 30和 l0的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为 l5的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为( )。A3：2 B1：1 C1：3 D1:27在溶液稀释前后，保持不变的是(
8、)。A溶质质量分数 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂的质量8用 98(密度为 184gcm -3)的硫酸与水按 l；5 体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为_ 。9要使 50g 氢氧化钠溶液中水的质量分数由 98增加到 99，应加水_g。10有硫酸钠粉末 200g，可配制溶质质量分数为 5的硫酸钠溶液_g，需水_g。如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于 5，则可能造成这种误差的原因有：_；_；_；_。(至少写出三种 )11若某反应需要 60g10的 NaOH 溶液，现提供 50g20的 NaOH 溶液、40g5的 NaOH 溶液以及足够的 NaOH 固体和水，请选用
9、以上提供的药品设计两种配制方案。(只要说明配制所需的各种药品用量，举例：6gNaOH 固体和 54g 水)方案 l：_；方案 2：_。课外拓展12某地蕴藏着丰富的石灰石资源。现取石灰石样品 l2g，加入 50g 稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应)，最后称得剩余物质的总质量为 576g。计算：(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。13注射链霉素之前要打试验针。试验针的药液配制方法如下：把 10g 链霉素溶于水制成 40mL溶液 a；取 01ml 溶液 a，加水稀释至 l0mL, 得溶液 b；取 01ml 溶液 b
10、,加水稀释至 l0ml，得溶液 C；取 02ml 溶液 C，加水稀释至 l0ml，得溶液 d。由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作 lgcm-3。则：(1)溶液 a 中溶质的质量分数为_；(2)最终所得试验针药液(溶液 d)中溶质的质量分数为_；(3)10g 链霉素可配制_mL 上述试验针药液。14在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4的硫酸铜溶液。配制这种硫酸铜溶液 5kg，需无水硫酸铜粉末多少克?参考答案：1-7.DCBCACB 8.1cm-3184gcm -398%/(1cm-3184gcm -3+5ml1gcm-3)9.50 1
11、0.4000 3800 硫酸钠称少硫酸钠含杂质转移硫酸钠时丢掉水多，量时仰视11.分析：共需 6gNaOH 固体和 54g 水30g20的 NaOH 溶液、30g 水40g5的 NaOH 溶液、4gNaOH 固体和 16g 水12.CO2 的质量为：12+50-57.6=4.4CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 111 44x y z 4.4gx=10g y=7.3g z=11.1g10/12=83.3% 7.3/50=14.6% 11.1/(10+50-4.4)=19.96%13.25% 0.05% 2000 14. 5kg4%=0.2kg第三节物质的溶解性课内训练
12、1下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是( )。A在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B某物质的饱和溶液一定是浓溶液C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾2下列有关溶液的说法中，正确的是( )。A 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大B 饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小C 只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变D任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大3把 20时的 536g 氯化钾饱和溶液蒸干，得到 l36g 氯化钾晶体，则氯化钾在 20时的溶解度是( )。A13
13、.6g B34 C34g D25 4g4两种固体物质 M 和 N，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。30时 30g 水中最多可溶解 3gM物质，20时 20g 水中最多可溶解 2gN 物质，那么 25时这两种物质溶解度大小的关系是( )。AMN BM_ 。13向 60g 稀盐酸中加入 2g 镁粉，镁完全反应后所得溶液的质量_62g(填“ 大于”、“等于” 或“小于”)。14将 20g 溶质质量分数为 15的 KCl 饱和溶液加水稀释，右图 A 和图 B 中能正确表示加水质量与溶液中溶质的质量分数变化关系的是_，根据选出的正确关系图，计算出 a 点时溶液的溶质质量分数为_。15实验室要配制 5
14、0g 溶质质量分数为 5的氯化钠溶液。现有：托盘天平，量筒 (10mL、50mL、100mL)，药匙。根据要求填空：(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是_ 。 (2)主要的操作步骤为 _。(3)本实验量取水应选用 _ml，的量筒。量筒读数时,如果视线俯视 (其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数将_5(填“大于 ”、“等于”或“ 小于”) 。16将 240g 溶质质量分数为 15的硝酸铵溶液分成三等份。在第一份中加入 20g 水，在第二份中加人 20g 硝酸铵(溶质又全部溶解)，将第三份蒸发掉 20g 水(未见有晶体析出)。实验后所得溶液的溶质质量分数分别为：第一份_，第二份_，第三份
15、_。三、简答题17右图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。由图中可以获得的信息是：(1) _；(2) _。18我国有许多盐碱湖。湖中有大量的氯化钠和纯碱(Na2C03)那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，试用所学知识说明其原理。四、计算题19医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图是某种注射液的部分标签，请回答下列问题：(1)这种注射液的溶质是 _，溶剂是 _。(2)由于其浓度很低，密度可以认为与水相同，则该溶液的溶质质量分数为。20汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为28的硫酸溶液，若用 1L98的浓硫酸(密度为 184gcm -3)配制该硫酸溶液，求所需蒸馏
16、水的质量和配得稀硫酸的质量。参考答案：1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 11. 葡萄糖注射液 批准文号：国药准字 H510225111规格：500mL葡萄糖含量：25g溶液 溶质溶剂生理盐水 氯化钠 水碘酒 碘 酒精含酒精 38的白酒 酒精 水澄清石灰水 氢氧化钙 水12.分别为：37.2g 88g 35.8g 所以 13.小于 14.B 10%15.烧杯、玻璃棒 计算、称量、溶解 50 大于 16.12% 40% 20%17.B 溶解度随温度变化大T1 摄氏度时 AB 的溶解性相等 18.冬天捞纯碱，降温结晶；夏天晒盐，蒸发结晶。 19. 葡
17、萄糖，水5% 20.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克稀释后总质量:1803.2/28%=6400 克 水:6400-10001.84=4600 克第 7 章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性课内训练1实验测得人体内一些液体 pH 如下，其中酸性最强的是( )。A血浆：735745 B唾液：6671 C胃液：0915 D汗液：66762下表为家庭中一些常见物质的 pH： 蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸性) 的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )。A牙膏或肥皂水 B食盐水 C烧碱液 D食醋3测定生活中一些
18、物质的 pH，结果如下图。下列说法错误的是( )。物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 烧碱液 PH 3 9 7 10 13A食醋可以用于去除水垢 B胃酸过多的人不宜多吃柠檬C草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D肥皂水可以区别硬水和软水4某试剂瓶内溶液的 pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法为( )。A加入少量水 B 加入 pH 为 11 的溶液 C加入适量 pH 为 4 的溶液 D加入食盐水5下表中记录的是五种溶液的 pH，取其中某些溶液混合，所得溶液的 pH 可能为 7 的是( )溶液 甲 乙 丙 丁 戊0 2 5 13 14A甲+乙+ 丙 B甲+丁+戊 C乙+丙 D.丁+ 戊6“有一些花的颜色
19、是红的、蓝的或紫的。这些花里含有一种叫。“花青素” 的色素。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”(摘自仇春霖万紫千红的花)小红在阅读此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色。她又将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验回答：(1)肥皂水的 pH_7。(填“”“=”或“ 食醋 石蕊 7.略 测任一浓度的不同温度的 PH 值 测同一温度的不同浓度的 PH 值 8. BAC BAC B第二节常见的酸和碱课内训练1将下列溶液置于敞 1：3 容器中，一段时间后，其溶质质量分数会减小的是 ( )。A食盐水 B浓硫酸 C浓盐酸 D硝酸钾溶
20、液2检验一瓶长期露置在空气中的 NaOH 溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是( )。A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C氯化钙溶液 D酚酞试液3在 M+H2S04(稀)=Fe 2(S04)3+N(M、N 分别代表一种物质，化学方程式未配平) 反应中，M 可能是( )。AFe BFeCl2 CFe(OH) 3 DFeCl 34如图所示，广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有溶液 Y，若挤压胶头滴管，使溶液滴入瓶中，振荡一段时间后，可见小气球缓缓膨胀，则气体 x 和溶液 Y 可能是( )。AX 是 C02，Y 是 NaOH 溶液 B.X 是 O2，Y 是稀硫酸CX 是 C0，Y 是 Ba(OH)
21、2 溶液 Dx 是 S02，Y 是稀盐酸5现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是( )。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C硫酸铜溶液 D氯化钠溶液6向足量稀硫酸中加入适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是( )。7常温常压下 l 体积水中约能溶解 l 体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时现象没有明显的变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中： 所选装置 操作方法 实验现象 A 将充
22、满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升 B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 C 将氢氧化钠溶液滴人烧瓶 D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 E 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入烧瓶 8一定质量的溶质质量分数为 l0的 A 溶液和一定质量的溶质质量分数为 20的 NaOH 溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀 B，化学方程式为：A+3NaOH=B+3NaCl(已配平)。(1)A 物质中阳离子和阴离子的个数比为_ 。(2)A 和 B 的相对分子质量之差为_。(3)滤出沉淀 B，向 B 中加入 100g 溶质质量分数为 l095的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀 B 后所得滤液的质量。
23、( 计算结果精确到 01g)课外拓展9化学晚会上，小明把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹了片刻。不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：(1)小明事先用_ 在白纸上画了一只猫。(2)使白纸上出现黑猫的物质是 _，说明该物质具有_ 性。10某种含铜 64g 、锌 65g、铁 56g、铝 27g 的金属混合物，与一定质量的稀硫酸反应，待反应停止后，经实验测得还有 92g 固体没有反应掉。求：(1)可得氢气多少升 ?(已知该条件下 2g 氢气的体积为 22L)(2)生成硫酸亚铁多少克 ?参考答案：1 BC 2-6.
24、DCADC 7.试管内的水面上升较慢 试管内的水面上升较快 水被吸入烧瓶中 D 瓶中的导管有气泡产生 NaOH 溶液喷入烧瓶中 8.A 是 FeCl。1：355.5 9.(1) 稀硫酸(2)浓硫酸 脱水性 10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁，且铁为 9.2-6.4=2.8，生成氢气 0.1g，FeSO 4 7.5 克 Zn 生成 0.2g 氢气，Al 生成 0.3g 氢气，所以共生成氢气 0.6 克。第三节酸和碱的反应课内训练1下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是( )。A中和反应要放出热量 B中和反应一定有盐生成C中和反应一定有水生成 D酸碱中和反应完全后溶液的 pH=02下列四种物质中，
25、有一种物质能跟其他三种物质发生反应，该物质是( )。A石灰石 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D烧碱溶液3小红同学为探究 X、Y、z 三种金属 (都不是银)的活动性顺序，做了如下实验：(1)把 X 和 Y 分别放人稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；(2)把 Y 和 z 分别放人硝酸银溶液中，在 Y 表面有银析出，而 2 没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )。AXY(H)Z BXYAgZCXYZA D(H)XYZ4甲、乙、丙、丁分别是 HN03、Ba(OH) 2、Na 2C03、NaOH 四种溶液中的一种，已知乙和甲、丙、丁都可以反应，则下列说法正确的是( )
26、。A乙一定是 NaOH B丁一定是 Na2CO3C丙不可能是 Ba(0H)2 D甲不可能是 HN035下列说法正确的是( )。A由两种物质反应生成另外两种物质的反应，叫做复分解反应B将氢氧化铁( 不溶于水)加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液变为红色C若某化学反应的生成物中含有盐和水，该反应一定是中和反应D盐不一定含氧元素6经测定某工厂排放的废水显酸性，且含较多的 Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜，并中和其酸性，应加入的试剂是( )。ANaCl，H 2O BCa(OH) 2，MgCl 2CCa0，Fe DCaC0 3，Ag7已知甲、乙两种物质的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两
27、物质的相对分子质量为 m 和。，当甲、乙按质量比 m：n 反应后，溶液的 pH7，当甲、乙按质量比 2m：n 反应后，溶液的 pH=7。则甲、乙物质可能是( )。AH 2S04，KOH BHN0 3，Ba(OH) 2CNaOH，H 2S04 DHCl，Ca(OH) 28某溶液中含有 HCl 和 CuCl2 两种物质。向其中滴人溶质质量分数为 12的 NaOH 溶液，反应如右图所示，则生成沉淀的最大质量为( )。A24 5g B 735gC14 7g D无法确定9现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都由Na、H 、S+6、C+4、O 五种元素中的三种组成，并且甲+乙= 丙+H 2O，乙
28、十丁=丙+H 2O+C02，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，写出它们的化学式：甲_，乙_，丙_，丁_。10下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。请根据图示关系回答：(1)CuCl2 与物质丙反应的基本类型是_ 。(2)写出物质 X 的名称：_。物质甲的名称可能是： _、_ (写两种)。(3)写出两个有 X 生成的复分解反应的化学方程式：_，_11A 、B、C、 D、E、F 都是初中化学常见的化合物，其中 A、D 是盐E 是酸，A 的结晶水合物俗称为胆矾，B 的俗称为烧碱，它们相互间在溶液中可发生如下反应：C+E=A+2F 2B+E=D+2
29、FA+2B=C+D根据以上信息回答问题：(1)写出下列物质的化学式： F_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_，反应_。12某工厂用 Ca(OH)2 处理含 HCl 的废水，若该厂每天排放 20tHCl 的质量分数为 03的废水，试计算每天所需 Ca(OH)2 的质量是多少吨。( 精确到 001t)13请从下列所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。实验操作 实验现象 方法 l 方法 2 14为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某校兴趣小组
30、最初设计了如下方案并进行实验。(1)溶解的操作过程为： _。(2)沉淀 A 的化学式是 _，加入氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是：_。(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质 B 的成分：_。(4)该同学继续研究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_。课外拓展15某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道这是一种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回答下列问题。(1)猜想这瓶溶液中的
31、溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的_。写出这类物质中常见的两种物质的化学式_。(2)简述上述猜想的理由 _(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种，设计实验加以检验：步骤 选用试剂和实验现象 结论1 2 16将 l4g 不纯的氢氧化钾样品( 杂质不溶于水)放人 ll58g 水中，充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为 745的氯化钾溶液 200g。求：(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；(2)稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案：1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3
32、 10.置换氧化镁 Mg、MgO、Mg（OH） 2、MgCO 32HCl+MgO=MgCl 2+H2O 或 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O11.H 2O H2SO4 Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl 2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 12.0.0608T13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液；或向反应后的溶液中加入 Fe 粉、Na 2CO3 粉末、14、加水搅拌 CaCO3，过滤 CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO215.盐 Na2CO3 Na2SO4两个 K，所
33、以根应是-2 价。16.KOH+HCl=KCl+H2O56 36.5 74.5x y 7.45%200gx=11.2g y=7.3g11.2/14=80%盐酸溶液质量为：200-115.8-11.2=73质量分数为：7.3/73=10%第四节酸、碱、盐的应用课内训练1下列各组物质，能在溶液中共存的是( )。ACa(N0 3)2 和 Na2C03 BCuS0 4 和 NaOHCHN0 3 和 K2C03 DFe 2(S04)3 和 MgCl22下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是( )。ANH 4Cl BK 2C03 C(NH 4)2S04 DCO(NH 2)23下列氮肥中，氮元素的质量分数最
34、大的是( )。ANH 4Cl B(NH 4)2S04 CNH 4N03 DCO(NH 2)24 下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是( )。A甲在称量固体 NaOH 时，把 NaOH 放在天平左盘的纸上B乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗D丁在测某溶液的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上5滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是( )。AHCl BHN0 3 CH 2S04 DK 2C036在下
35、列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是( )。A氯化镁溶液 B盐酸 C硫酸亚铁溶液 D硝酸银溶液7汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是_。(2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?8亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为_ 。9市场上销售的牙膏，从膏体上可分
36、为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末) 、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。(1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是_或_(2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。10为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取 825g 硫酸铵 (杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应： (NH4)2S04+2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3。充分反应后收集到 17g 氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮
37、元素的质量分数是多少?课外拓展11碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为 NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH 4HC03 受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式 NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想： 猜想 实验操作 实验现象 结论 一种是水蒸气 取适量 NH4HC03 放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴 一种是二氧化 若出现浑浊 碳 写出“碳铵”受热分解的化学方程式：_。根据 NH4HC03 的这一性质，你认为“碳铵”这种化肥应如何保存?参考答案：1.D 2.BD 3.D 4.C 5.D 6.BC 7.NH4NO3=N2O+2H2O 轻搬轻
38、放，防止撞击8.酚酞、红色石蕊试纸或 PH 试纸 9.Al（OH） 3 CaCO310.NH4)2S04+2NaOH=2NH3+Na 2S04+2H20142 34x 1.7gx=7.1g7.1/8.25=90.9%N 元素质量为：1.7g14/17=1.4g1.4/8.25=16.97%11.猜想 实验操作 实验现象 结论 一种是水蒸气 取适量 NH4HC03 放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴 白色的无水硫酸铜变蓝有水生成一种是二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰石中 若出现浑浊 有 CO2 生成NH4HC03 NH3+H2O+C0 2低温、密封。单元训练一、选择题1
39、下列物质能满足右图中甲物质变化要求的是( )。ACu BFe 203 CMg DCuO2下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是( )。A氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B碳酸钠溶液和稀盐酸C食盐溶液和稀硝酸 D三氯化铁溶液和烧碱溶液3下列物质溶于水形成溶液，其 pH 大于 7 的是( )。A二氧化碳 B二氧化硫 C氧化钙 D氯化钠4某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是( )。ACu+HCl，Fe+AgN0 3， Cu+AgN0 3BFe+HCl，Cu+HCl，Fe+AgN0 3CFe+HC
40、l，Fe+AgN0 3，Cu+AgN0 3D Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+AgN0 35有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道氮元素的质量分数为 20，则该样品一定含有的下列物质是( )。A(NH 4)2S04 BNH 4HC03 CCO(NH 2)2 DNH 4Cl6向由 CuCl2 和 HCl 组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是( )。A滤液中含有 Cu2+ B反应中一定有气体产生C溶液的质量一定减小 D滤出的固体可能是纯净物7如右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，u 形管内左右液面持平。向试管中加入某物质，充分搅拌后，石蕊试液变蓝，且 U
41、 形管内液面左低右高。则加人的物质可能是( )。A盐酸 B浓硫酸 C氯化钠 D氢氧化钠8下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )。A向一定量的稀盐酸中不断滴人蒸馏水B在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体C向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液D向一定量氢氧化钠溶液中不断滴人稀硫酸9下列制取物质的设计方案中，合理的是( )。10下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质均过量)，最终有沉淀生成的一组是( )。AMgS0 4、NaOH、H 2SO4 BCuCl 2、KOH、HClCCaCl 2、Na 2C03、HCl D.K2SO4、Ba(OH) 2、H
42、NO 3二、填空题11.对于稀硫酸而言，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，l0 的稀硫酸 pH_ (填“ 大于”小于”或“等于”)2 的稀硫酸的 pH。如要使稀硫酸的 pH 升高，可采取的方法有：(1)不发生化学反应的方法： _。(2)有化学反应发生的方法 (要求各种方法中所选的物质类别不同)_；_；_。12甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则乙一定是_溶液(写化学式) 。三、简答题13限以 SO3、Fe(OH) 3、Cu、Na 2CO3 溶 液、Hg(N0 3)2 溶液和稀硫酸等六种物质为反应物，从中选取合适
43、的物质，按下列要求各写出一个有关反应的化学方程式。(1)跟水化合，生成物为某种酸；_。 (2)两种物质发生置换反应后溶液呈蓝色：_ 。(3)红褐色粉末溶于某溶液中： _。14.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。(1)写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊” 的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是 Ba2+和 SO42-，而 Cl-、 Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的
44、离子是_ ；上述反应中实际参加反应的离子是_。(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现 NaOH 溶液和稀 HCl 反应产物的示意图。15实验室有失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液。为了鉴别这三种溶液，小刚同学各取这三种溶液少许，分别编号为 A、B、 C，按下列步骤进行实验：分别向三种溶液中滴加酚酞试液，B 溶液变为红色，而 A、C 溶液不变色。另取少量 A、C 溶液，分别滴加碳酸钠溶液，A 溶液中有气体产生，而 C 溶液中无明显现象。(1)三种溶液分别是： A_，B_，C_。(2)请设计另外一种方案鉴别这三种溶液。16为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分为氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量水，搅拌，静置，过滤。过滤后所得白色固体为_。滤液中一定存在的溶质是_。如果反应物没有反应完全，滤液中还可能存在的溶质是_或_ 。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们填充完整： 实验步骤 实验现象 实验结论 取一只试管，倒入少量滤液，向其中加入稀盐酸 若有气泡产生 若无气泡产生 你认为是否仍需进行实验?请说明理由：_ 。
