化学高三一轮选修3二单元检测试卷3.doc

1、第 1 页 共 6 页 第 2 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前选修 3 二单元 3*测试试卷考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 对 SO3 的说法正确的是（）A结构与 NH3相似 B结构与 SO2相似 C结构与 BF3相似 D结构与 P4相似2. 下列分子的稳定性的比较中正确的是（）AHFHI BCH 4NH3 DH 2OHClO2HClO3H

2、ClO415. 关于 CS2 、SO 2 、NH 3 三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO 2 和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS 2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 DNH 3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性第 3 页 共 6 页 第 4 页 共 6 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线16. 下列各种说法中错误的是（）A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子17. 下列说法中错

3、误的是（ ）A.SO2、SO 3都是极性分子B.在 N 和Cu(NH 3)42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性18. PtCl42NH3水溶液不导电加入 AgNO3无现象加强碱无 NH3放出下列说法正确的是（ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与 Pt4 配位 D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子与 Pt4 不配位19. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫

4、 D.氢气20. 通常情况下，NCl 3 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3 的有关叙述正确的是（ ）A分子中 NCl 键键长与 CCl4 分子中 CCl 键键长相等B分子中的所有原子均达到 8 个电子稳定结构CNCl 3 分子是非极性分子DNBr 3比 NCl3易挥发第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题21. 利用 NO2 平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。按图所示将实验装置连接好。向甲烧杯的水中投入一定量的 CaO 固体，此烧杯中的 NO2 平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入 NH4NO3 晶体

5、，此时烧杯中 NO2 平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：(1)CaO 与水反应的化学方程式为_ ，该反应为 _(填“吸热反应”或“放热反应”)。(2)NH4NO3 晶体溶于水温度_(填“升高”或“降低”)。NH 4NO3 溶于水_(填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知 NO2 的平衡气体中存在的可逆反应为 2NO2(g) N2O4(g)，已知 NO2 为红棕色，N 2O4 为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡_(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变化”) 。混合气体的颜色不变_(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。评卷人 得分三、计算

6、题22. 某核素 ZAX 的氯化物 XCl2 1.10 g 配成溶液后，需用 1 molL 1的硝酸银溶液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X 的质量数；（2）若 X 的核内中子数为 20，求 37 g 35172XCl中所含质子的物质的量。评卷人 得分四、推断题23. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X 元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ; (2

7、)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ; (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为 ; (4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4和 H2O,该反应的化学方程是 ; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。评卷人 得分五、填空题24. 由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO 2、CH 3COOH、CO 2、NO、二茂铁、NH 3、HCN、H 2S、O 3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。(1)下

8、列说法正确的是_。a BF3 和 NH3 都是含有极性键的非极性分子bCO 2、HCN 分子中都含有两个 键和两个 键cH 2S、 O3 分子都是直线形d一种双环单萜龙脑(如图)分子中有 4 个手性碳原子(2)NO 是人体中的信号分子，有关说法正确的是_。a第一电离能 N 大于 Ob电负性 O 大于 NcNO 的结构为：NO dN、 O 元素在周期表中都处于 p 区第 5 页 共 6 页 第 6 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(3)二茂铁 (C5H5)2Fe 是 Fe2 与环戊二烯基形成的一类配合物，其中 Fe2 在基态时核外电子排布式为：_；实验室测定铁的含量

9、可用配位剂邻二氮菲( )，其中碳原子的杂化方式有_。(4)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这二聚体的结构：_。25. 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向 C，SiH 4中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为 。(3)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 SnBr 的键角 120（填“” “”或“” ） 。26. 已知：红磷在氯气中燃烧可以生成

10、两种化合物PCl 3 和 PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3 和 NH5。PCl 5 分子中，P 原子的 1 个 3s 轨道、3 个 3p 轨道和 1 个 3d 轨道发生杂化形成 5 个 sp3d 杂化轨道，PCl5 分子呈三角双锥形( )。(1)NH3、PCl 3 和 PCl5 分子中，所有原子的最外层电子数都是 8 个的是_(填分子式) ，该分子的形状是_。(2)有同学认为，NH 5 与 PCl5 类似，N 原子的 1 个 2s 轨道、 3 个 2p 轨道和 1 个 2d 轨道可能发生 sp3d 杂化。请你对该同学的观点进行评价_ 。(3)经测定，NH 5中存在离子键，N 原子最外层

11、电子数是 8，所有氢原子的最外层电子数都是 2，则 NH5的电子式是_。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 4 页参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在 SO3中，S 原子没有孤电子对，但与 S 原子相连的原子个数为 3，因此 SO3分子结构呈平面三角形。2.【答案】A【解析】本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。3.【答案】C【解析】水在固态和液态时，分子间能形成氢键，而气态时氢键被破坏。氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度

12、增大，但氢键并不影响物质的稳定性。4.【答案】B【解析】O 原子最外层有 2 个未成对电子，分别与 H 原子的核外电子形成共用电子对，O 原子即达到 8 电子稳定结构，故 1 个 O 原子只能结合 2 个 H 原子才符合共价键的饱和性。5.【答案】D【解析】碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。6.【答案】B【解析】本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差

13、值越小，越易形成共价键。7.【答案】C【解析】单键都是 键，双键、三键中都存在 键8.【答案】C【解析】相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 4 页9.【答案】B【解析】因为 O 的电负性较大，在雪花和水中，H 2O 分子间存在 OHO 氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了 OH 极性共价键。10.【答案】B【解析】乙烯分子的 2 个 C 原子是 sp

14、2杂化轨道11.【答案】B【解析】A 键能越大，键长越短；B 正确；C 水不是直线型分子；D 氢原子形成氢分子要释放能量。12.【答案】A【解析】13.【答案】C【解析】O 原子采取 sp3杂化，在 H2O 中有两对孤对电子，与 H 以配位键结合后，尚剩余 1 对孤对电子。14.【答案】C15.【答案】B16.【答案】D【解析】配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。17.【答案】A【解析】SO 3分子中,中心原子 S 原子的价层电子对数为 3,故杂化轨道类型为 sp2,又由于分子中成键电子对数为 3,因此没有孤电子对,根据价层电子

15、对互斥理论可知,SO 3为平面正三角形结构,因此 SO3是非极性分子,A 错。18.【答案】C【解析】19.【答案】C【解析】A B D 非极性分子20.【答案】B【解析】根据题中所给的信息分析，键长与原子半径有关。NCl 3为三角锥形，极性分子。二、实验题本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 4 页21.【答案】：(1)CaOH 2O=Ca(OH)2 放热反应(2)降低 不是 (3) 发生移动 增大 能【解析】据信息可知 NO2 平衡混合气体遇热红棕色加深，遇冷时颜色变浅，所以 CaO溶于水时反应即 CaOH 2O=Ca(OH)2为放热反应，即

16、 1 mol CaO 与 1 mol H2O 的总能量大于 1 mol Ca(OH)2 的总能量； NH4NO3 晶体溶于水温度降低，但不是吸热反应，因为NH4NO3 晶体溶于水无新物质生成。同时说明，温度能影响可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)，因此升温或降温时，该平衡会发生移动，升温，反应速率增大；当混合气体颜色不变时，说明 NO2 的浓度不再变化，能说明反应已达平衡。三、计算题22.【答案】(1)40 (2)18mol四、推断题23.【答案】(1)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) 氧(3)三角锥形(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6

17、ZnSO 4+3H2O(5)稳定性:NH 3PH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH 3相对分子质量比 PH3大,分子间作用力大,因而 AsH3的沸点比 PH3高。【解析】(1)X 原子 4p 轨道上有 3 个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为 As。(2)Y 原子最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。可能是 或 ,即 Y 可能为 1s22s22p2或 1s22s22p4,再根据X2Y3,则 Y 只能是氧。结合 X、Y、Z 原子序数之和为 42

18、,则 Z 的原子序数为 42-33-8=1,Z是氢。(3)化合物 XZ3为 AsH3,与 NH3结构相似,为三角锥形。(4)由题中信息可以写出As2O3与 Zn 和 H2SO4反应的方程式,根据电子守恒配平。(5)NH 3可以形成氢键,沸点高,AsH3相对分子质量大于 PH3。故沸点 AsH3PH3。注意类比迁移(AsH 3和 NH3),注意氢键对物质熔沸点的影响。本考点主要以填空题为主,重点是考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式等知识,特别是电子排布式是高考必考的知识点。复习备考时要重视抽象概念的理解,多用比较的方法来理解相近概念。复习时重点抓主干知识,关注特殊点,如泡利不相容、

19、洪特规则等。学会运用电负性、电离能的知识判断元素的性质。复习时紧扣考纲,提高复习的有效性。五、填空题24.【答案】(1)b (2)abcd(3)Ar3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 sp 2【解析】(1)NH 3 为极性分子，a 项错误；CO 2 的结构式为 O=C=O，HCN 的结构式为本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 4 页HCN。单键为 键；双键一个是 键，一个是 键；叁键一个是 键，二个是 键，b 项正确。H 2S 和 O3 均为 V 形，c 错误。手性碳即碳连有的四个原子或原子团不同， 加点的为手性碳原子，共三个，d

20、 错误。(2)N 具有半充满结构，其电离能大于 O。O 的非金属性强于 N，则电负性大。NO 与N2 互为等电子体，则结构相同，也为叁键。N、O 位于 A 、A 族中，为 p 区。(3)Fe 核外电子排布为：Ar3d 64s2，Fe 2 是 Fe 失去 4s 的两个电子。从结构看，N 在环中均形成三根键，则碳原子为 sp2 杂化。(4)羧基中的 H 与另一分子中的 O 互相形成氢键，从而得到一个 8 元环。25.【答案】(1) sp 2 范德华力(2) CH Si(3) 【解析】(1)石墨的每个碳原子用 sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有

21、一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P 轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CH Si。(3) SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为 2，故 Sn原子含有故对电子，SnBr 2空间构型为 V 型，键角小于 120。(4)每个晶胞含有 Pb4+：8 81=1 个，Ba 2+：1 个，O 2-：12 41=3 个，故化学式为：PbBaO3。Ba 2+处于晶胞中心，只有 1 个，O 2-处于晶胞棱边中心，共 12 个，故每个 Ba2+与 12 个 O2-配位26.【答案】(1)PCl 3 三角锥形(2)不对，因为 N 原子没有 2d 轨道【解析】写出 NH3、PCl 3和 PCl5分子的电子式不难发现，氢原子是 2e 稳定，氯原子是8e 稳定，在 PCl3中磷原子外围是 8e ，PCl 5中磷原子外围是 10e ，所有原子的最外层电子数都是 8 个的只有 PCl3，联想到氨分子的空间构型，PCl 3分子的形状是三角锥形。要满足 N 原子最外层电子数是 8，所有氢原子的最外层电子数都是 2，则 NH5的电子式必须是 。