1、,课题1 溶液的形成,长丰乡学校 王景明,教学目标：,（1）了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。（2）认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。（3）了解溶液在工农业生产和生活中的应用。（4）了解溶解时的吸热和放热现象。,1、知识目标：,2、能力目标：,3、情感目标：培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。,学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录、分析和解决问题的思维能力。,教学重点、难点,重点： 1、建立溶液的概念。2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。3、了解溶解时的吸热和放热现象。难点： 1、从微观上认识溶液。2、理解溶质、溶剂的辨证关系。3、乳化现象的理解。,实验指导(一)： （1）【实验9
2、-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。 （2）在20 mL的水中加入一匙食盐，用玻璃棒搅拌，观察现象。,溶剂,溶质,a. 溶解前,b. 溶解中,c. 溶解后,食盐在水中的溶解,现象,形成什么,蔗糖、食盐很快消失,稳定的混合物,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,自学指导（一）： 结合实验现象和思考题，认真默看书本P26 27的内容，回答下列思考题： （1）什么叫溶液、溶质和溶剂？ （2）哪一种物质是最常用的溶剂？,小结：,一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。,一、溶液,溶液的特征：,（1）均一性：,（2）稳定性：,（3）是混合物,2、组成：
3、,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,1、定义:,各组成部分性质相同,外界条件不变，组成不会改变,(密度、浓度、性质等）,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,V溶液V溶质+V溶剂,关于溶液的认识,(2)溶液一定是无色透明的吗？,(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？,(1)溶液的特征是什么？,均一性、稳定性。,不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。,不一定。如水就不是溶液、酒精也不是溶液。,问题与思考,（4）将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？,是溶液,清澈透明，但不一定是无色。 溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子扩散,也可是离子. 均一、稳定的液体不一定是溶液。 水是常见的溶剂，汽油、酒精
4、等也可做溶剂。,(1)明确：,水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可以作为溶剂，相同溶质在不同溶剂里的溶解程度是否相同呢？不同溶质在相同溶剂里的溶解程度是否相同呢？,开动脑筋噢,实验指导(二):不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性比较(1)在两支试管中各加入12小粒碘,然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管中各加12小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油；,实验现象记录,几乎不溶,溶解，溶液紫红色,溶解，溶液暗紫色,几乎不溶,同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；不同溶质在相同的溶剂中的溶解性不同。,（2）结论：溶质与溶剂的辨证关系,想一想：水和乙醇能够互溶吗？,分层,均匀混合,不分层,
5、水和乙醇能够互溶,实验指导(三):在盛有2mL水的试管中滴入23滴红墨水 振荡 ，然后沿试管内壁缓缓加入2mL乙醇，不要振荡观察是否分层，然后振荡静置几分钟观察。,（用红墨水为了显色，利于观察）,探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,(3)溶液中溶质和溶剂的确定,气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。,液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。,3、溶液的名称,（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可
6、直接读（溶质）溶液。如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 （3）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸,练一练：,指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？溶质 溶剂 (1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸 (3)75的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)盐酸 (7) CO2溶于水的溶液,CuSO4,水,H2SO4,水,C2H5OH,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,H2CO3,水,想一想：溶液有何作用？,为什么化学反应常常在溶液中进行?,4、溶液的应用,化学反应在溶液中进行，反应速度比较快。 医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。 现在农业上的无土
7、栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。 动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。,探究与活动,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH,设计实验方案，探究它们溶于水时是放出热量还是吸收热量。,物质溶于水后的温度变化,有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。,实验设计方案：,（1）分别取三只烧杯加等量的水，用温度计测其温度。（2）分别加等质量的固态NaCl、NH4NO3、NaOH，用玻璃棒搅拌至完全溶解。（3）再用温度计分别测其温度,活动与探究溶解时的吸热或放热现象,固体溶解,固体溶解,固体溶解,24,24
8、,24,14,24,56,吸收热量,放出热量,温度不变,溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。,归纳总结,扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显扩散过程水合过程：吸热放热 温度降低扩散过程水合过程：吸热放热 温度升高,二、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现为吸热,温度降
9、低.,小结,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。,(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,衣服上沾有油污，用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以擦除它？原理是什么？,问题思考,问题与思考,实验指导（四）：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？,取两只试管，分别加入5mL水和几滴植物油，观察液体是否分层，,向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂，振荡，观察现象；,静置，观察现象；,清洗，观察现象。,实验9-4乳化现象,分层,乳浊,分层,分层,乳浊,不分层,不干净,干净,思考：植物油在水中形成的混合物
10、的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？,植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。,归纳总结,1.乳浊液： 分散到 里形成的 。它 （是/不是）溶液。 2.乳化现象：洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数 ，而不聚集成为 。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小的液滴,油珠,1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这
11、种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,问题:,2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,阅读资料,归纳总结： 溶液、悬浊液和乳浊液的区别,液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。,固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。,均一 稳定,不均一 不稳定,不均一 不稳定,混 合 物,混 合 物,混 合 物,食盐水 糖水 稀盐酸 石灰水,泥浆
12、水 洪水,油水,三、浊液：,小液滴分散到液体里形成的混合物,3、特征：,四、洗涤剂的乳化功能,不均一、不稳定,洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。,区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。,1、乳浊液：,2、悬浊液：,固体小颗粒分散到液体里形成的混合物,4、用途：,医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).,交流与总结,本节课，你学到了哪些新的知识？,课后提升,BD,D,B,B,CuSO4 Na2CO3Ca(OH)2C2H5OHNaCl I2,H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH,不会，溶液具有均一性和稳定性,（1）形成溶液增加了反应物的接触面积， （2）汽油溶解油污形成溶液而洗涤剂乳化油污,（1）热水溶解温度越高分子运动越快， （2）溶解时搅拌加快了分子的运动， （3）研成粉末，增大了接触面积，加快分子运动 。,6. 如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( )A氢氧化钠固体B浓硫酸C硝酸铵晶体D氯化钠晶体,D,
