1、 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写类型一 连续反应型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量) 的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐 )与碱溶液反应如 CO2 通入 NaOH 溶液中：碱过量：CO 22OH =CO H 2O；23碱不足：CO 2OH =HCO _。 3(2)多元弱酸(或其酸酐 )与更弱的酸的盐溶液反应如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO2 过量： 2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO _； 2 23NaAlO2 不足： AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO _。 2 3(3)多元弱酸盐与强酸反应如 Na2CO3
2、 溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO H =HCO _；23 3盐酸过量：CO 2H =CO2H 2O。23(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al 3 3OH =Al(OH)3；强碱过量：Al 3 4OH =AlO 2H 2O。 2(5)NaAlO2 溶液与强酸溶液反应NaAlO2 过量： AlO H H 2O=Al(OH)3； 2强酸过量：AlO 4H =Al3 2H 2O。 2(6)Fe 与稀 HNO3 溶液：Fe 过量：3Fe2NO 8H =3Fe2 2NO4H 2O； 3HNO3 过量：FeNO 4H =Fe3 NO2H 2O。 3类型二 先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，
3、都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足：H OH =H2O；NaOH 过量：NH H 2OH =NH3H2OH 2O。 4(2)将 Fe(NO3)3 溶液与 HI 混合HI 不足： 8H 2NO 6I =4H2O3I 22NO； 3HI 过量： Fe3 12H 3NO 10I =Fe2 5I 26H 2O3NO 。 3类型三 离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(
4、有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O； 3NaOH 过量：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO _。 3 23(2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应NaHCO3 不足：HCO OH Ca 2 =CaCO3H 2O； 3NaHCO3 过量：Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O。 3 23(3)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应反应后溶液呈中性：2H SO 2OH Ba 2 =BaSO42H 2O；若向该溶液中再加24Ba(OH)2
5、 溶液，离子方程式为 SO Ba 2 =BaSO4。24SO 完全沉淀：H SO Ba 2 OH =H2OBaSO 4。24 24自我检测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)过量 SO2 和 NaOH 反应：SO 2OH =HSO 。( ) 3(2)少量 Ba(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O。( ) 3(3)NH4HSO3 与足量 NaOH 反应：NH HSO 2OH =NH3H2OSO H 2O。( 4 3 23)(4)向 FeI2 中通入足量 Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。( )答案：(1) (2) (3) (
6、4)2完成下列反应的离子方程式：(1)NH4HCO3 与足量 Ba(OH)2 溶液混合：_。(2)Ba(OH)2 与 NaHSO4 两稀溶液等浓度等体积混合：_。答案：(1)NH HCO 2OH Ba 2 =NH3H2OBaCO 3H 2O 4 3(2)Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O24点拨：中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以
7、知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是 Ca2 (或 Ba2 )、HCO 、OH 的几种组合，最 3后的结果其实只有两种写法的离子方程式。3、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A(2016高考天津卷 )室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH 2H 2O=NH3H2OH 3O 4B(2016 高考四川卷) 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H SO Ba2 OH =BaSO4H 2O24C向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23D(2015高考江苏卷 )NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO Ba 2 OH
8、 =BaCO3H 2O 3解析 NH 的水解反应属于可逆反应，A 不正确；氢离子、氢氧根离子和水的系数应为 42，B 不正确；应生成 HCO ，C 不正确；少量 NaHCO3 定为 1 mol，以此来确定 Ba2 和 3OH 各消耗 1 mol，D 正确。答案 D4、下列反应的离子方程式正确的是( )ANH 4HCO3 溶于过量的 KOH 溶液中：NH HCO 2OH =CO NH 3H2OH 2O 4 3 23B将等物质的量的明矾溶液和 Ba(OH)2 溶液混合：Al3 SO Ba 2 3OH =Al(OH)3BaSO 424C向 1 mol FeBr2 溶液中通入 1 mol 氯气：2Fe
9、 2 Cl 2=2Fe3 2Cl D醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2O解析：选 A。B 项，正确的离子方程式为2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =3BaSO42Al(OH) 3；C 项，正确的离子方程式为242Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl ；D 项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。题组训练 1按要求写出下列反应的离子方程式。(1)明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应Al 3 恰好完全沉淀时：_；SO 恰好完全沉淀时：24_。(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应CO2 少量：_；CO2 过量：_。二氧化碳与次氯酸钙Ca(ClO) 2溶液
10、反应CO2 少量：_；CO2 过量：_。解析：(1)Al 3 恰好完全沉淀，Al 3 与 OH 之比必符合 13，此时根据 Ba(OH)2 的组成知 Ba2 量不足，SO 剩余，故以 Ba2 确定 SO ；SO 完全沉淀时，可取明矾 1 24 24 24mol，则需 Ba(OH)2 2 mol，此时 Al3 与 OH 之比为 1 4，可知 Al3 应转化为 AlO 。 2(2)CO2 作为二元弱酸的酸酐 ， 在与碱或盐反应时，若不足则生成碳酸盐 ，若过量则生成酸式盐(HCO )， 本题均符合该规律。 3答案：(1)2Al 3 3SO 3Ba2 6OH =3BaSO42Al(OH) 324Al
11、3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2(2)CO 2Ca 2 2OH =CaCO3H 2OCO2OH =HCO 3CO 2Ca 2 2ClO H 2O=CaCO32HClOCO2ClO H 2O=HCO HClO 32按要求写出下列反应的离子方程式。FeCl3 溶液与 Na2S 溶液反应Na2S 少量：_；Na2S 过量：_。解析：S 2 不足，只发生氧化还原反应；S 2 足量，S 2 与 Fe2 产生 FeS 沉淀。答案：2Fe 3 S 2 =2Fe2 S2Fe3 3S 2 =2FeSS 3(1)向含有 OH 、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量
12、，反应的离子方程23 2式依次为_。(2)向含有 H 、 Al3 、NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式 4依次为_。答案：(1)OH H =H2O；AlO H H 2O=Al(OH)3； 2CO 2H =H2OCO 2 ；23Al(OH)33H =Al3 3H 2O(2)H OH =H2O；Al3 3OH =Al(OH)3；NH OH =NH3H2O； 4Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2若遇到的反应具有连续性，则生成物可以继续与反应物反应，反应物过量时的离子方程式其实是两个离子方程式叠加得到的。如向 AlCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液：NaOH 少量时发生：Al 3 3OH =Al(OH)3；继续向其中滴加 NaOH 时发生：Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，两式相加得： Al3 4OH =AlO 2H 2O。 2 2
