1、 延安大学继续教育学院商洛函授站第一学期课程作业课程名称 授课年级 专 业 班 级 姓 名 基础化学课程作业一、单项选择题1. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( )A. 0.5mol/L MgCl2 B. 1.0mol/L NaCl C. 1.0mol/L 蔗糖溶液 D. 2.0mol/L CaCl22按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( )A. CO32- B. HCl C. NH4+ D. HCO3-3.磷酸 H3PO4 的 pKa1=2.16、pKa2=7.21 、pKa3=12.32，则 HPO42-的 pKb 为：（ ）A. 6.79 B. 11.84 C
2、.1.68 D.1.04. 室温下 0.10mol/L HB 溶液的 pH 值为 3, 则其 pOH 值为( )A. 7 B. 1 C. 13 D. 115在 0.1mol/L HAc 溶液中加入固体 NaAc，溶液的 pH 值将会( )A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与 pOH 相等6. 在 BaSO4 溶液中加入下列何种物质将不使 BaSO4 的溶解度下降( )A. 1mol/L MgSO4 B. 2mol/L BaCl2 C. NaCl D. 1mol/L Ba(NO3)27将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( )A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol
3、/L NaHCO3 B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOHC. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH D. 0.2mol/L NH3 和 0.2mol/L HCl8. 已知 H3PO4(Ka1=7.52103, Ka2=6.23108, Ka3=2.21013)，取 0.10mol/L NaH2PO4 与 0.10mol/L Na2HPO4 等体积混合，则此溶液的 pH 值约为( )A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D. 5.389、从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的 pH 是（12.某缓冲溶液共轭酸的 Ka=1.0 ( )A、
4、6-8 B、5-7 C、 7-9 D、4-610. 由 HCO3CO32(H2CO3 的 Ka1=4.3107，Ka2=5.611011)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的 pH 值为( A )A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.2511已知 298K 时，电对 MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 0=1.51V，此时 H浓度由A上升 038V B上升 0047V C下降 038V D 下降 0047V 12原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( ) 1A进行电子重排 B增加配对的电子数 C增加成键能力 D保
5、持共价键的方向性13在Co(en)2Cl2Cl 配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是 ( ) A1 和 4 B3 和 6 C3 和 4 D1 和 6 14、.在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是( )A.挥发性物质 B.电解质 C.非挥发性物质 D.气体物质15.下列数据，有效数据是三位的是( )A、2.88g B、 4.009g C、 pH = 2.12 D、 0.01%16.判断下列说法，何者是正确的( )A.化学平衡是一种动态平衡 B.反应速率和反应物的本性无关C.平衡时各反应物、生成物的浓度相等 D.平衡时，延长时间，产物的浓度会增加17、下列各组物质具有缓冲作用的是( ) A
6、、 水和硫酸 B、 醋酸和醋酸钠 C、硫酸和硫酸钠 D 、水和氨水18、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为( )A.H2O、HSO-4、H2PO-4、 Al(H2O)5(OH)2+ B.NH+4、HPO2-4 、Ac-、H2OC.Cl-、 NH3、 HCO-3、NaOH D.H2CO3、CO2-3、H2O 、HS-19、BaF2 的饱和溶液浓度为 6.310-3molL-1，其溶度积 KSP 为( )A、1.210-5 B、110-6 C、1.710-4 D、1.610-820下列水溶液蒸气压最高的是( )A. 0.1mol/L NaCl B. 0.1mol/L H2SO4 C.
7、0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/L CaCl221、已知下列标准电极电位：还原性最强的是（ ）（Zn2+/Zn）= -0.7618V (Ag+/Ag) = 1.066V(H+/H2) = 0.0000V (I2/I-) = 0.5355VA、Zn B、I2 C、H2 D、Ag22、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( ) A进行电子重排 B增加配对的电子数C增加成键能力 D保持共价键的方向性23.以铁铵钒为指示剂，用 NH4CNS 标准液滴定 Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( )A.酸性 B.中性 C.碱性 D.弱碱性24.熔化时只破坏色散力的是( )A.N
8、aCl(s) B.冰 C.干冰 D.SiO225.下列哪一关于螯合作用的说法是错误的( )A.一般螯合物比较稳定 B.螯合作用的结果，将使配合物成环 C.起螯合作用的配体称为螯合剂 D.只有过渡金属元素的离子能形成螯合物26.某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、Al3+。今在 pH=10 时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的是( )A.Mg2+含量 B.Ca2+含量 C.Ca2+和 Mg2+总量 D.Fe3+和 Al3+总量27.在Co(en)2Cl2Cl 配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是 ( ) A1 和 4 B3 和 6 C3 和 4 D
9、1 和 6 28.人体血液中平均每 100 ml 中含有 19mg K(M=39) ，则血液中 K+的浓度是 ( )A049 mol L1 B49102 mol L1 C49103 mol L1 D 49103 mmol ml 129 回收 CuSO4 母液中所含的 Cu，最好选用下列试剂中的 ( )A.NH3H2O B.NaOH C.Fe 屑 D.H2S30. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）A 化学反应达到平衡 B反应进行完全C正、逆反应的焓变相等 D反应物浓度等于生成物浓度二、填空题1.铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定 Cl-的含量，应在_或_溶液中进行。(指酸碱性)2.在 He、N
10、e、Ar、Kr、Xe 分子之间只存在着_力。它们的沸点高低顺序为_。3.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，若加入一定量的 ，生成 后，因酸性大为增强，则可滴定了。4.根据酸碱质子理论，H 2PO-4是_，它的共轭酸是_，它的共轭碱是_。5.国际单位共有_个基本单位，_个导出单位。6.稀溶液的依数性是指溶液性质与_有关，而与_无关。7.人体血液的 pH 值经常维持在 左右。8.在照相感光化学中，胶卷上未曝光的 AgBr 可用显影液 Na2S2O3来冲洗，其离子反应方程式为_。9.取样品溶液，滴加 Cl2试液，加氯仿振摇，氯仿层显黄色或红综色，这是_的颜色。10.人体血浆的
11、渗透压由 _和_两部分构成。三、判断题（正确答“” ，错误答“” ）1、晶体渗透压对维持细胞内外的水盐平衡起着重要作用。 （ ）2、化学上习惯把溶解度小于0.01g/100gH 2O 的物质称为难溶物。 （ ）3、已知某溶液的 pH = 2.83，该数值的有效位数是3位 （ ）4、同周期元素，从左至右，元素的非金属性依次减弱。 （ ）5、通常非极性溶质易溶于非极性溶剂，比如：AgCl 易溶于氨水。 （ ）四、简答题1、写出 17 号和 19 号元素原子的最外两层电子构型，指出这两元素在周期表中的位置(周期、族、区)，此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解度大小以及在无色火焰中灼烧时的焰色。2、牙齿的损坏实际是牙釉质Ca 3(PO4)3OH溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡: Ca3(PO4)3OH 5Ca2+(液) + 3PO 43-(液) + OH (液) ，当糖附着在牙齿上发酵时会产生 H+ ,试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。五、计算题1、用 B=0.95的酒精500ml，可配制 B=0.75的消毒酒精多少毫升？2、用0.2036g 无水 Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定 HCl 溶液浓度时，用去HCl 溶液36.06ml，计算该 HCl 溶液的浓度。(10分) (提示：M =106.0g/mol)
