2013年浙江省高考化学真题解析.doc

1、第 1 页 共 14 页2013 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题精品解析【评析】理科综合能力测试化学部分试题遵循2013 年浙江省普通高考考试说明的要求，题型结构呈现较好的稳定性，难 度控制也较为恰当，并在减少阅读量、降低陌生度、体 现现代实验技术、设置开放性问题等方面 进行了有益的尝试，命 题 方向值得肯定。客观题部分减少了纯粹记忆性、陈述性的内容，要求学生在理解化学原理及相关实验本质的基础上进行分析判断，增加了化学问题解决的理性和 逻辑色彩；主观题部分 则着重解决实际问题，要求学生运用所学的元素化合物知识、有机化学基 础知识、 实验基本原理和技能，解决诸如捕碳技术、磁性

2、Fe3O4 胶体粒子制备以及药物、塑料合成 过程中的化学问题， 试题情景涉及氢能源、降低温室气体排放、新材料和药 物的制备等社会热点， 进而引 导学生更好地关注社会、学以致用。试题覆盖面广、信息量大、取材科学、立意平 实、 强化基础、突出主干，特 别注重考查学生对知识的理解和灵活应用，考 查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力， 贴近中学化学教学 实际， 对于减负和优化教学有良好的导向作用。1、相对稳定，有所创新试题体现了相对稳定，有所创新,难题有所下降。如 29 题，在保持以往命题风格外，第 (6)出现设计合成路线；28 题，改 变前几年以大学

3、实验为素材命 题；7 题,改变以往考查记忆性知识，而是以能力立意命题等，命题思路贴近中学化学教学实际 ，增强了试题的“亲和力”，引领教学。2、选材考究、立意高远试题立意高远，选材考究，强调化学在生产、生活中的实际应用。 26 题的储氢材料，27 题的“捕碳”技术，28 题的 Fe3O4 磁性胶体粒子的制备， 29 题的利胆药柳胺酚的制备等，均将化学知识与生产、生活实际进 行了巧妙的结合，体 现化学学科的 时代性和应用性。3、注重能力、考查素养试题立足于化学学科的主干与核心知识，取材新颖，以实际的化学现象为问题情境，能力立意命题。如 26 题，以储氢材料为背景，选取 Al、Cu、N 等元素的重要

4、化合物的性质，以定性与定量相结合推断物质，重点考 查学生分析问题与解决 问题的能力；27 题以捕碳技术为背景，(NH 4)2CO3为吸收剂，考查学生结合图表信息，运用化学反应速率与平衡原理解决实际问题的能力。重视学生迁移能力的考 查，如 7 题 C 选项从 P 到 As 的迁移，9 题从 Na2O2 到第 2 页 共 14 页Na2S2 的迁移等。 试题凸现了化学学科思想与方法，有效地考 查了学生的化学学科素养。选择题部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、选

5、择题（本题共 7 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7、下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As) 元素，该 As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的 P 元素D 和 CO2 反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。【答案】B【解析】A 项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B 项，pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C 项，As 和 P

6、 同主族，可以取代普通的 P 元素；D 项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到 100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。8、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。【答案】C【解析】A 项，实验室

7、从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B 项，用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时必须使温度迅速提高至约 170，不可能是水浴加热(水浴加热温第 3 页 共 14 页度最高只能达到 100)；C 项，通常认为是 Cl替换氧化铝中的 O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被 Cl破坏；D 项，蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解) ，蛋白质溶液中加入CuSO4 等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中

8、X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体【知识点】物质结构与元素周期律，同素异形体等知识。【答案】A【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出 X 为 C，因此 Y为 O，Z 为 Si，W 为 S，Q 为 Cl。A 项，Na 和 S 可形成类似于 Na2O2 的 Na2S2；B 项，Z 与 Y 组成的物质是 SiO2， SiO2 是原子晶体，熔融时不能导电； C 项，S 得电子能力比 Cl弱；D

9、 项，C、O 元素都能形成多种同素异形体。10、下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4 酸性溶液褪色D结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚【知识点】有机物的结构、性质和命名，缩聚反应等知识。【答案】D【解析】A 项，题给化合物正确的名称为 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷；B 项，苯甲酸的分子式为 C7H6O2，可将分子式变形为 C6H6CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧X YZ W Q第 4 页 共 14 页消耗氧气的量相等；C

10、 项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D 项，高分子物质是酚醛树脂，其单体是甲醛和苯酚，二者之间通过发生缩聚反应而得到。11、电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式： 2H2O+2e=H2+2OH B电解结束时，右侧溶液中含有 IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【知识点】电解原理，电解方程式的书写等知识

11、。【答案】D【解析】根据题意可知：电解的电极反应为：阳极 2I2e= I2（左侧溶液变蓝色），进一步发生 3I2+6OH=IO3+5I+3H2O（故一段时间后，蓝色变浅），所以导致 IO3向右侧移动。阴极的电极反应为 2H2O+2e=H2+2OH （右侧放出氢气），以至 OH通过阴离子交换膜向阳极移动。如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则阳极的电极反应为 2I2e= I2，这时 K+富余，然后 K+通过阳离子交换膜迁移至阴极。 阴极的电极反应为 2H2O+2e=H2+2OH ，这样以来保证两边溶液呈电中性。12、25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00

12、mL 浓度均为 0.1000 mol/L的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHY HXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10 5C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X )c(Y )c(OH )c(H +)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时: (HY( )Ka (Z) OH)c 【知识点】第 5 页 共 14 页【答案】B【解析】A 项，从图中 3 条滴定曲线分析可知，三种一元酸 浓度相同，而起始时溶液的 PH，HX 最大，HZ 最小，HY 次之，说明 HZ 酸

13、性最强，HY 次之，HX 的酸性最弱，酸性越强电离程度越大，导电能力越强，所以，相同温度下，三种酸溶液的导电能力顺序为：HZ HYHX；B 项，根据滴定曲线可知，起始时，酸 HY 的pH = 3，由 HY H + Y 可知 HY 电离出来的 H 的浓度 c(H+) =103 mol/L，所以Ka(HY) = c(H+)c(Y) / c(HY) = (103 )2/0.1000 = 105，正确； C 项，当 HX 和 HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好反应，此时，溶液中的溶质为 NaX 和 HY，且两者的浓度相同，溶液应该呈酸性，所以溶液中 c(H+) c(OH)，又

14、根据“越弱越水解”，HX 的酸性HY，则溶液中 c(X) c(Y)，错；D 项， HY 与 HZ 混合后，溶液中存在两种平衡：电离平衡和水解平衡，达到平衡时，根据电荷守恒有：c(H +)总 = c(Y) + c(Z) + c(OH)；根据酸 HY 的电离常数，则 c(Y)= a(HY)(Kc或 cHa(Y()Kc。代入电荷守恒得：c(H +)总 = c(Y) + c(Z) + c(OH)= a()()+ c(Z) + c(OH)。13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(O

15、H) 3 沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+第 6 页 共 14 页D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+【知识点】离子的检验【答案】C【解析】分析实验设计和完成的实验：试液中加入 NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液后，葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）转化为不溶性的碳酸盐（沉淀物）和可溶性的葡萄糖酸盐溶液（滤液）。但是，与此同时也引入了杂质 Na+，由于杂质 Na+ 的引入，所以就不能根据实验现象

16、1 推出该试液中含有 Na+。根据在碱性条件下滤液不与银氨溶液反应，产生银镜，说明滤液中的溶质是不含有醛基的物质，而是可溶性的葡萄糖酸钠盐，盐的电离，溶液中就含有葡萄糖酸根离子，故选项 A 和选项 B 均不正确。沉淀物是碳酸盐，碳酸盐与酸（H ）反应，可放出 CO2 气体和生成可溶性盐溶液，在生成的可溶性盐溶液中加入 H2O2 ，目的是要把溶液中可能存在的 Fe2 氧化为 Fe3 ，从而调节盐溶液的 pH=4，使 Fe3 完全转化为 Fe(OH)3 沉淀除去。但由于碳酸亚铁和碳酸铁均不溶于水，但均溶于酸，在加人 H2O2 前没有实验能说明溶液中一定含有 Fe2 ，加入 H2O2 后，仅管加入

17、KSCN 能使溶液呈现血红色（实验现象 5），但仍然无法证明原溶液中一定存在 Fe2 ，因为，如果该溶液中没有 Fe2 只有 Fe3 ，同样会有实验现象 5，选项 D 错。C a(OH)2 是 微 溶 的 ，而 Mg(OH)2 是难溶性的，因此，M g(OH)2 的 溶解度 Ca(OH)2 的 溶解度，所以，当在可能含有 Ca2 、Mg 2 的滤液中加入 NH3H2O 时，如果含有 Mg2 ，则就会有白色的 Mg(OH)2 沉淀生成，现无沉淀生成（实验现象 3），可以说明该溶液中一定不含有 Mg2 ，而当在滤液中加入 Na2CO3 溶液时，有白色沉淀（实验现象 4），这说明有溶解度很小难溶于水

18、的 CaCO3 生成，说明滤液中含有 Ca2 。故选项 C 正确。非选择题部分26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。第 7 页

19、共 14 页（4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生 H2，判断理由是_。【知识点】本题以储氢材料为背景，以定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。涉及到的知识点有：元素推断，物质结构与元素周期律，电子式的书写，化学方程式的书写，实验方案的设计等知识。【答案】 AlH3 AlH3 +3H2O = Al(OH)3 + 3H2 Mg 3N2 2NH3 + 3Cu

20、O 3Cu + N2 + 3H2O 取样后加稀 H2SO4 ，如果溶液变蓝 ，说明产物中含有 Cu2O ,反之则无 Cu2O 。 可能 AlH3 中的氢化合价为-1 价，NH 3 中的氢为+1 价，从而有可能发生氧化还原反应生成氢气。【解析】已知，甲、乙两种化合物均可产生 H2 ，故它们的组成中均含有 H 元素。根据甲加热完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和 H2，可知甲是由两种元素组成，是一种金属氢化物。再由甲与水反应也能放出 H2，同时还产生一种可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀，可知，这种白色沉淀是 Al(OH)3，从而推出甲中含有的金属元素是 Al；再根据标准状况下，6.00g 甲加

21、热完全分解可产生 0.3mol（6.72L）H 2 ，可推断甲为 AlH3。根据化合物乙在催化剂存在下可得到 H2 ,和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL-1，由此可知，乙也是由两种元素组成，根据计算丙的相对分子质量（ M=1.2522，4=28），可以推断丙为 N2 ，则乙为 NH3。由此，可以写出甲的化学式；NH3 的电子式；AlH 3 与水反应的化学方程式； N 2 与金属 Mg 的反应为：N 2 + 3Mg Mg 3N2，故产物为 Mg 3N2（化学式）；依题给的信息：氨气在加热条件下，能与 CuO 反第 8 页 共 14 页应生成 Cu 和 N2 就可写出该反应的化

22、学方程式。根据题给的已知条件，Cu 2O + 2H+ = Cu + Cu2+H2O ，可以知道 Cu2O 与酸能发生岐化反应，生成 Cu 和 Cu2+，Cu 2+ 能使溶液呈蓝色，从而可以设计出验证产物中含有 Cu2O 的实验方案。 分析 AlH3 和 NH3 中氢的化合价可知，AlH 3 中氢的化合价为 -1 价，NH 3 中氢的化合价为+1 价，根据氧化还原反应的归中规律：高价态+低价态中间价态，有可能发生氧化还原反应生成氢气。【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题

23、完全依据 2013 年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。27.（14 分）捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和(NH 4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：反应：2NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g) (NH4)2HCO3(aq) H2反应：(NH 4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g) 2(NH4)2HCO3(aq) H3请回答下列问题： （1） H3 与 H1、 H2 之间的关系是： H3 。（2）为研究温度对(N

24、H 4)2CO3 捕获 CO2 效率的影响，在某温度 T1 下，将一定量的(NH 4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2 气体（用氮气作为稀释剂），在 t 时刻，测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T 3、T 4、T 5 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2 气体浓度，得到趋势图（见图 1）。则：H3 0(填、或)。在 T1T 2 及 T4T 5 二个温度区间，容器内 CO2 气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势，其原因是 。反应 在温度为 T1 时， 溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示。 当时间到达 t1 时，

25、将该反应体系温度上升到 T2， 并维持该温度。 请在图中画出 t1 时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线。第 9 页 共 14 页（3）利用反应捕获 CO2，在(NH 4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2 吸收量的措施有 （写出 2 个）。（4）下列物质中也可能作为 CO2 捕获剂的是 。ANH 4Cl BNa 2CO3 CHOCH 2CH2OH DHOCH 2CH2NH2【知识点】本题以捕碳技术（主要指捕获 CO2）为载体，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡移动以及对图像的分析和绘制等知识，考查考生的信息提取、加工能力。【答案】 2 H2 H1 T1T2 区间，化

26、学反应未达到平衡，温度政越高，化学反应速率越快，所以 CO2 被捕获的量随温度的升高而提高。T 4T5 区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2 捕获。 降低温度 增加 CO2 浓度（或分压） B、D【解析】 根据盖斯定律，利用用 NH3 和(NH 4)2CO3 作工业捕碳剂与 CO2 反应的三个反应，将( 第 10 页 共 14 页式2) (式) 求得：(NH 4)2CO3(aq)+ H2O(I)+ CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ；H 3 =2H 2 H 1 分析图 1 中 CO2 浓度变化的趋势图可知，从 T1T 3 ，化学

27、反应未达到平衡，所以，反应正向进行，随着温度的升高，反应速率加快，CO 2 浓度降低。到 T3 时反应达到平衡，此时 CO2 浓度最低，从 T3 T5 ，由于反应已经达到平衡，随着温度的升高，CO 2 浓度升高，这是平衡向着逆反应方向移动，由此可知，正反应是放热反应， H30。 由上述对图 1 曲线分析可知，T 1T2 区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以 CO2 被捕获的量随温度的升高而提高。T 4T5 区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2 捕获。 从图 2 曲线分析可知，随着反应的进行 pH 逐渐降低，当时间

28、达到 T1 时，反应达到平衡，此时若将反应体系的温度迅速升高到 T2 时，由于反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，pH 逐渐升高。所以，T 1 时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线起点是 T1 时刻的平衡点，曲线的变化趋势是随着反应的进行（即反应时间的增加）pH 逐渐增大。（见答案） 根据反应 是放热反应，且是气体体积缩小的反应。所以，在 (NH4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，降低温度、增加 CO2 浓度（或增大压强）都能提高 CO2 吸收量。 CO2 是酸性氧化物，是一种酸性气体，所以，能作为 CO2 捕获剂的物质应该是碱性物质或者是能与 CO2 反应的物质。Na 2CO3 能作为

29、 CO2 捕获剂， Na2CO3 溶液可以很好地吸收 CO2 ，即 Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 ；乙醇胺(HOCH 2CH2NH2) 能作为 CO2 捕获剂，乙醇胺分子结构中含有氨基（NH 2），水溶液呈碱性，也能很好地吸收 CO2 。2814 分 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2 沉淀，为制得

30、ZnO，后续操作步骤是 第 11 页 共 14 页。（3）由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中，须持续通入 N2 ，原因是 。（4）Fe 3O4 胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“ 不能”），理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 MK2Cr2O7294.0 gmol 1 )。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容

31、量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“ 不变”）。【知识点】本题是以利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO 素材，设计的一道实验综合题，在考查学生的实验操作能力的同时，重视知识迁移能力和分析能力的考查。【答案】 A、B 抽滤、洗涤、灼烧 N 2 气氛下，防止 Fe2 被氧化 不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 0.7350 偏大【解析】 从学习的 “硫酸亚铁铵的制备”知识迁移，可以知道用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮是为了净化废旧镀锌铁皮

32、，去除油污；同时根据题给的信息：Zn 及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似，还可以知道，Zn 也能与 NaOH 溶液反应，可以溶解废旧镀锌铁皮的镀锌层。 从由 Zn(OH)2 沉 淀 制 取 ZnO 的 反 应 ： Zn(OH)2 ZnO +H2O，可 知 ， 调节溶第 12 页 共 14 页液 A 的 pH 产生 Zn(OH)2 沉淀后，为制取 ZnO 需要经过抽滤得到 Zn(OH)2 沉淀，然后要将 Zn(OH)2 沉淀进行洗涤净化，除去杂质，再经灼烧就可得到纯净的 ZnO。所以为制得ZnO 后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。 由制备流程图可知，B 溶液中含有 Fe2 和 Fe3 ，由

33、 B 溶液制得 Fe3O4胶体粒子的过程中还需加热，所以须持续通入 N2 的目的是为了防止 Fe2 被氧化。 因为胶体粒子的直径在 10-9m10 -7m 之间，能透过滤纸，所以 Fe3O4胶体粒子不能用减压抽滤法实现固液分离。29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。A. 1mol 柳胺酚最多可以和 2 molNaOH 反应 B. 不发生硝化反应C可发生水解反应 D. 可与溴发生取代反应（2）写出 AB 反应所需的试剂_。（3）写出 BC 的化学方程式_ 。（4）写出化合物 F 的结构简式_。（5）写出同时符合下列条件的

34、F 的同分异构体的结构简式_（写出 3 种）。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：【知识点】本题以合成利胆药柳胺酚为命题素材，考查了有机物的结构与性质，同分异构体，化学方程式的书写，合成路线的设计等知识。【答案】 C、D 浓硝酸/浓硫酸第 13 页 共 14 页 【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出 F 为邻羟基苯甲酸（ ）E 为（ ），D 为 （ ） ，C 为 ，B 为 分析柳胺酚的结构简式可知，在柳胺酚的分子结构中含有苯环结构可以发

35、生苯环上的取代反应，所以能发生硝化反应、与溴发生取代反应；柳胺酚的分子结构中还含有 2 个酚羟基，1 个肽键，肽键可以在 NaOH 作用下发生水解反应，所以 1mol 柳胺酚最多可以和3mol NaOH 反应。柳胺酚分子中含酚羟基具有酸性、酰胺键(类似于肽键) 发生水解反应。1 mol 柳胺酚最多可以和 3 mol NaOH 反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1mol 柳胺酚与 Br2 反应最多可以消耗 4 molBr2。 从合成路线和柳胺酚结构简式可知，柳胺酚是由 。根据DE 的反应条件，可推知 D 为 ，根据 BCD 的反应条件，可推知：第 14 页 共 14 页，又根据 所以 AB 为硝化反应，所需的试剂为浓硝酸和浓硫酸。、见答案。【点评】今年高考有机试题较前三年的都较容易。考查的内容都是有机化学的基础知识辨认分子结构中的官能团，抓官能团性质；有机分子结构式、有机化学反应方程式的正确书写；同分异构体概念及其有机合成流程的正确表示。能力要求是依据有机化学基础知识采取逆向推理，从而得出各有机化合物的结构，再根据有机合成路线回答相关问题。