1、1跟踪检测（十二） 硫及其化合物1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2A BC D全部解析：选 A Cu 与 S 化合只能生成 Cu2S，S 与 O2反应只能生成 SO2，Fe 在 Cl2中燃烧，只能生成 FeCl3。2将 SO2分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是( )A试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性B试管 b 中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性C试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析：选 C SO 2与 KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了
2、SO2的还原性，故 A 错误；SO 2使品红溶液褪色，表现了 SO2的漂白性，故 B 错误；SO 2被溶液中的 NO 和 H 氧 3化为 SO ，表现了 SO2的还原性，故 C 正确；SO 2与 NaOH 和 BaCl2混合溶液反应生成24BaSO3，BaSO 3能被硝酸氧化为 BaSO4，BaSO 4难溶于稀硝酸，故 D 错误。3如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )A溶液 B 中发生的反应为 2SO2O 2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe 3 O 2SO 24D此工艺的优点之一是物
3、质能循环利用解析：选 D 酸性 Fe2(SO4)3溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ，溶液 B 中通入空气发生反应：244Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O，氧化性：O 2Fe 3 ，A、C 两项错误；溶液 C 中含有2Fe2(SO4)3，可用 KSCN 溶液检验 Fe3 ，B 项错误；Fe 2(SO4)3可循环利用，D 项正确。4下列实验中能证明某气体为 SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能
4、使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明解析：选 D CO 2也能产生中的实验现象，酸性气体一般能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Cl 2也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。5用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是( )选项 预测中现象 实验结论A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸 铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸 CuSO45H2O 固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸 蔗
5、糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：选 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是由于浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与生成的炭反应生成 SO2，D 项正确。6(2019苏州高三模拟)用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )途径：S H2SO4 浓 HNO3 途径：S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O 3途径
6、：FeS 2 SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O A途径的反应中体现了浓 HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论解析：选 C 途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A 项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大 O2的浓度来提高 SO2的转化率，降低成本，B 项正确；由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移6 mol
7、 e ，而途径转移 7 mol e ，C 项错误。7如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有 SO23C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H 2SO3H2CO3解析：选 D A 项，该溶液中也可能含 Ag ；B 项，该溶液也可能含 HSO ；C 项，该 3气体也可能是
8、Cl2、O 3等。8某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )A能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去4解析：选 D 装置 B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO 2I 22H 2O=H2SO42HI，表明还原性：SO 2I ，A 合理；装置 C 中 NaOH 溶液能吸收 SO2，防止污染环境，B 合理；将 S
9、O2通入 FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有 SO 存在，24表明装置 A 中发生了氧化还原反应，C 合理；溶解的 SO2气体也能使酸性 KMnO4溶液的紫红色褪去，所以 D 不合理。9实验室有一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2SO”字样。已知固体 M 只可能是 Na2SO3或 Na2SO4。若取少量固体 M 配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M 的是( )ABa(OH) 2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸解析：选 A A 项，Ba(OH) 2与 Na2SO3和 Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定 M 是Na2SO3还是 Na2
10、SO4；B 项，稀盐酸与 Na2SO3反应生成有刺激性气味的 SO2气体，而与 Na2SO4不反应，可以鉴定；C 项，与 B 项现象相同，可以鉴定；D 项，浓硝酸与 Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与 Na2SO4不反应，可以鉴定。10现有 Na2SO3、Na 2SO4混合物样品 a g，为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A将样品配制成溶液 V1 L，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4 溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液 V2 mLB向样品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 b
11、gC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3的洗气瓶、盛有浓 H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 d g解析：选 D A 项，用标准 KMnO4溶液滴定，KMnO 4氧化 SO ，可以根据方程式计算23SO 的量，正确；B 项，H 2O2氧化 SO 全部变成 SO ，根据原样品量和 BaSO4沉淀的23 23 24量列方程组求算，正确；C 项，将样品与足量稀盐酸充分反应除 SO 后，再加入足量23BaCl2溶液，可求得 SO
12、 的量，结合原样品的量进行计算，正确；D 项，盐酸易挥发，通24入 NaHSO3的洗气瓶时，会使 SO2的量增加，测定结果有误差，错误。11工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。探究一(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是5_。探究二(2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2Br 22H 2O=2HB
13、rH 2SO4。然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为_。分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：(3)装置 B 中试剂的作用是_。(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于_(选填序号)。aA 之前 BAB 间cBC 间 DCD 间(6)如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是_。解析：(1)铁钉放入冷浓 H2SO4中发生钝化，表面形成氧化膜，与 Cu
14、SO4不反应。(2)由 SO2H 2SO4BaSO 4知 n(SO2) n(BaSO4)0.01 mol，SO 2体积分数为100%66.7%。(4)因铁钉是碳素钢，含有碳单质，加热时0.01 mol22.4 Lmol 10.336 L被浓 H2SO4氧化生成 CO2，随着反应的进行，浓 H2SO4变为稀 H2SO4，与 Fe 反应生成 H2。为了防止 SO2干扰 CO2，用 B 中试剂检验 SO2是否除尽。(5)为了检验 CO2存在，应在完全除尽SO2以后，即 BC 间。(6)H 2还原 CuO 生成 H2O，H 2O 遇无水 CuSO4变蓝。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)
15、检验 SO2是否除尽(4)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (5)c (6)D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝12(2019昆山模拟)铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。6(1) 装置 A 中发生反应的化学方程式为_，反应过程中试管 B 中的现象是_，试管 C 的作用是_。(2) 导管 D 的下端应位于_(填“液面上”或“液面下”)，导管 D 的作用有：实验结束后排除装置中的 SO2，_。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu 2O、CuS、Cu 2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：
16、Cu2O2HCl= =CuCl2CuH 2O,2Cu2OO 2 4CuO,2CuS3O 2= = = = =煅 烧 = = = = =煅 烧 2CuO2SO 2，Cu 2S2O 2 2CuOSO 2。CuS、 Cu 2S 和稀盐酸不反应。= = = = =煅 烧 (3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有_。(4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的化学方程式为_。(5) 结论：甲中有 CuO，还肯定含有的物质是_。解析：(1)加热条件下，浓硫酸将铜氧化为硫酸铜，硫酸被还原为二氧化硫；生成的二氧化硫能使品红褪色；二氧化硫为有毒气体，用氢氧化钠溶液
17、吸收，防止污染空气。(2)导管 D 的下端应该在液面下，否则二氧化硫气体会泄漏；作用之一为防倒吸。(3)固体灼烧需要泥三角、坩埚。(4)因为 Cu2O2HCl= =CuCl2CuH 2O，固体乙中可能含有单质铜，所以煅烧时有可能发生 2CuO 2 2CuO。(5)固体甲中不与酸反应的是= = = = = CuS、Cu 2S，其中 2CuO 2 2CuO，固体质量增加；Cu 2S2O 2= = = = = 2CuOSO 2，反应前后固体质量没有变化；= = = = =煅 烧 2CuS3O 2 2CuO2SO 2，固体质量减少。现在 m2m1，质量减少，所以肯定= = = = =煅 烧 7含有 C
18、uS。答案：(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O 品红溶液褪色 吸收= = = = = 多余的 SO2，防止污染空气(2)液面下 防倒吸 (3)泥三角、坩埚(坩埚钳)(4)2CuO 2 2CuO (5)CuS= = = = = 13某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，在 200 mL 烧杯中放入 20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入 15 mL 质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌。进行如下探究。(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂
19、浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性；浓硫酸具有吸水性；浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有酸性；黑色物质具有强吸附性。这些结论中依据不充分的是_(填序号)。(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：试回答下列问题：图 1 的 A 中最好选用图 2 中的装置_(填编号)。图 1 的 B 装置所装试剂是_；D 装置中试剂的作用是_；E 装置中发生的现象是_。图 1 的 A 装置中使蔗糖先变黑的化学方程式为_；体积膨胀的化学方程式为_。8某学生进行实验时，发现 D 装置中品红溶液不褪色，E 装置中有气体逸出，F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测 F 装置
20、中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_。解析：(1)蔗糖先变黄，再逐渐变黑，说明有碳单质生成，证明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，证明浓硫酸具有强氧化性；按压该黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，证明该黑色物质表面积较大，具有吸附性。由观察到的现象不能推测出浓硫酸具有吸水性和酸性，故本题选。(2)蔗糖与浓硫酸反应不需要加热，故最好选用图 2 中的装置。装置 B 中试剂为品红溶液，用来检验生成物 SO2；装置 C 的作用是除去 SO2，装置 D 的作用是检验 SO2是否被除尽；装置 E 中的 Ba(OH
21、)2溶液用来检验生成物 CO2，故现象是溶液出现白色浑浊。蔗糖变黑是蔗糖脱水生成碳，化学方程式为C12H22O11(蔗糖) 12C11H 2O；体积膨胀是浓硫酸氧化碳生成大量气体，化= = = = =浓 硫 酸 学方程式为 2H2SO4(浓)C CO22SO 22H 2O。浓硫酸氧化碳时，部= = = = = 分碳被氧化为 CO 气体，CO 气体能使热的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。答案：(1)(2) 品红溶液 检验 SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊C 12H22O11(蔗糖) 12C11H 2O= = = = =浓 硫 酸 2H2SO4(浓)C CO22SO 22H 2O= = = = = CO 气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液9
