1、化学试卷 第 1 页（共 8 页）海淀区高一年级学业水平合格性考试适应练习化 学 2019.06考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分） ；第二部分为非选择题，9 个小题（共 50 分） 。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 选择题（共 50 分）在下列各题的 4 个
2、选项中，只有 1 个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分）1钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是A.掘泥 B.做坯 C.画坯 D.烧炉2甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于A氧化物 B无机物 C有机化合物 D碱3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AFe(OH) 3 胶体 BK 2SO4 溶液 C蔗糖溶液 DNaCl 溶液4下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 AFe BNa CCu DAg5盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是A B C D6我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下
3、列文物中，主要成分属于合金的是化学试卷 第 2 页（共 8 页）A颜真卿祭侄文稿B西汉素纱禅衣 C唐兽首玛瑙杯D三星堆青铜面具7下列物质中，属于电解质的是A金属铜 B稀硫酸 C氯化钾 D乙醇8下列元素中，非金属性最强的是ACl BS CP DF9下列化合物中，只含离子键的是AHCl B CH4 CNaCl DNaOH10下列关于氨气性质的描述中，不正确的是A无色、有刺激性气味气体 B相同条件下，密度比空气的大 C极易溶于水 D能与水反应生成碱性物质11糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是A葡萄糖 B淀粉 C植物油 D蛋白质12国际纯粹与应用化学联合会（IU
4、PAC）将周期表第 116 号元素 Lv 命名为“鉝”（l ） 。下列关于 29316Lv的说法中，不正确的是A质子数为 116 B中子数为 293C核外电子数为 116 D与 29016Lv互为同位素13航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是A保互层 聚四氟乙烯B保暖层 羊毛C液冷服 聚氯乙烯D躯干部位 玻璃纤维14下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲烷 B苯 C乙烯 D乙酸15下列分子中，具有平面正六边形结构的是ACH 4 BCH 2CH 2 CCH 3CH 3 D 化学试卷 第 3 页（共 8 页）16下列反应中，
5、属于加成反应的是A乙烯与氢气反应生成乙烷 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙醇与氧气反应生成乙醛 D乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯17CO 2 可与 H2 催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是ACO 2、H 2、CH 3OH、H 2O 在容器中共存BCO 2、H 2、CH 3OH、H 2O 的浓度均不再变化C正、逆反应速率相等且等于零DCO 2、H 2、CH 3OH、H 2O 的浓度相等18控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始
6、阶段反应速率最快的是A B C D锌的状态 块状 块状 粉末 粉末c(H2SO4) / (molL1) 1 2 1 2t / 20 40 20 4019下列物质的电子式书写正确的是AH:O:H B C D20某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是A元素符号是 ClB在周期表中的位置是第 3 周期，第A 族C原子半径大于 SD在化学反应中易得电子21在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是A点燃氢气前，必须检验气体的纯度B金属钠着火时应立即用沙土盖灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并
7、尽量往高处去22下列说法中，正确的是A30 g NO 含有的原子总数为 6.021023 B标准状况下，18 g H 2O 的体积为 22.4 LC常温常压下，22.4 L CO 2 物质的量为 1 mol D100 mL 1 molL-1 NaCl 溶液中含有 0.1 mol Cl-23下列解释事实的离子方程式中，不正确的是A向 FeCl2 溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe 2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H 2OC向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀：Cu 2+ +
8、2OH Cu(OH)2DNa 2O2 是重要的供氧剂：2Na 2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH +O22 8 7+17化学试卷 第 4 页（共 8 页）24下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是选项 实验操作及现象 实验结论A向某酸雨样品中加入 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含 SO 24B 向 KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于 Cl- C将 Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl的反应是吸热反应D向某盐溶液中加入 NaOH 溶液，加热，用湿润的红
9、色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有 NH4+25氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示：下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是A海洋中不存在游离态的氮 B中的含氮物质转化属于氮的固定C中的含氮物质转化属于氮的还原 D向海洋中排放含 NO3-的废水不会影响 NH4+的含量第二部分 非选择题（共 50 分）1 （3 分）请从 1A 和 1B 两题中任选 1 个作答，若两题均作答，按 1A 评分。1A 补齐物质及其用途的连线 1B 补齐物质及其用途的连线物 质 用 途A乙醇 a作甜味剂B二氧化硫 b制发酵粉 C蔗糖 c作溶剂D碳酸氢钠 d制硫
10、酸物 质 用 途A次氯酸钙 a作制冷剂B乙酸 b作植物生长调节剂C氨气 c作漂白粉D乙烯 d清除水垢2 （4 分）选择装置，完成实验。 （1）分离水和植物油，选用_（填序号，下同） 。（2）配制 100 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液，选用_。100 mL20化学试卷 第 5 页（共 8 页）A稀 H2SO4CuZn（3）鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，选用_。（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用_。3 （4 分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3 + 2Al
11、 2Fe + Al2O3（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是_，化合价升高的元素是_。（2）若反应中消耗了 0.2 mol Al，生成 Fe 的物质的量为 _mol，转移电子的物质的量为_mol。4 （4 分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片做_极（填“正”或“负”） ，外电路电子的流向为_（填“CuZn”或“ZnCu”） 。（2）若将装置中的稀 H2SO4 用 CuSO4 溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为_。（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号） 。 NaOH + HCl NaCl + H
12、2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Fe + Cu2+ Cu + Fe2+5 （ 6 分） 阅读短文，回答问题。合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%2% 的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。 阴极N2NH3 阳极 H2OO2催化剂 质子交换膜(a)图 1阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。 N2 催化剂 NHNH2 NH3H
13、+ H+ H+NH3图 2催化剂 离子交换膜阴极 阳极化学试卷 第 6 页（共 8 页）该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错” ） 。（1）合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。 （2）传统方法合成氨的化学方程式为N 2 + 3H2 2NH3。 （3）传统合成氨的方法需消耗大量能源。 （4） “钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。 （5）图1中，水在阳极失去电子生成氧气。 （6）图2中，步骤所示反应的方程式为有N + H+ NH。 6 （4 分）实验小组对 SO
14、2 的性质进行探究。用下图所示装置进行实验。（1）A 的装置中浓硫酸的作用是 _。（2）请将 A 方框中的装置补充完整。（3）实验过程中，说明 SO2 与水反应生成了酸的实验现象是_。（4）D 的装置中发生反应的化学方程式为 _。7 （8 分）2 019 年 是 化 学 元 素 周 期 表 问 世 150 周 年 ， 联 合 国 宣 布 此 年 为 “国 际 化 学 元 素 周 期 表 年 ”。 元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。族周期A A A A A A A 02 a b3 c d e f g（1）e 的元素符号是 （2）f、g 的最高价氧化物对应的水化物中
15、，酸性较强的物质的化学式是 。（3）c 的金属性强于 d 的金属性，用原子结构解释原因： ，失电子能力 c 大于 d。（4）下列对于 a 及其化合物的推断中，正确的是 （填序号） 。a 的最高正价和最低负价绝对值相等 a 的氢化物的稳定性强于 f 的氢化物的稳定性单质 a 比单质 b 难与氢气反应8 （8 分）由 硫 铁 矿 “烧 渣 ”（ 主 要 成 分 ： Fe3O4、 Fe2O3 和 FeO） 制 备 绿 矾 （ FeSO47H2O） 的 流 程 如 下 ：高温高压催化剂化学试卷 第 7 页（共 8 页）已 知 ： FeS2（ S 的 化 合 价 为 -1） 难 溶 于 水 。（ 1）
16、中 加 入 的 酸 为 ，滤 渣 2 的 主 要 成 分 是 。（ 2） 中 生 成 Fe3+的 离 子 方 程 式 为 Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ 4H2O、 。（ 3） 检 验 中 Fe3+已 经 完 全 转 化 成 Fe2+的 实 验 方 法 ： 取 适 量 溶 液 2， 。（ 4） 通 过 得 到 绿 矾 晶 体 的 实 验 操 作 ： 加 热 浓 缩 、 冷 却 结 晶 、 。9. （9 分）实验小组为验证 NO2 与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验） 。【实验过程】实验步骤 实验现象打开 K1、K 3、K 5，关闭 K2、K
17、4，通入一段时间 N2，关闭 K1 打开 K2，放入足量浓 HNO3，同时打开 pH 传感器和 NO3-传感器，记录数据圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出III5 min 后，打开 K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭 K4三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色步骤 II 中，传感器记录数据如下图所示： 图 1 图 2【解释及结论】（1）NO 2 与水反应的离子方程式为 。（2）步骤 I 中，通入 N2 的目的是 。（3）将步骤 II 中圆底烧瓶内的实验现象补充完整： 。（4）该实验验证 NO2 与水反应产物的实验证据包括 （填序号） 。A.
18、 圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色B. 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色C. pH 传感器记录所得数据K5化学试卷 第 8 页（共 8 页）D. NO3-传感器记录所得数据（5）有同学认为该实验不严谨，因为 也可能导致传感器所记录的数据结果。海淀区高一年级学业水平合格性适应练习化学试卷参考答案及评分参考2019.06第一部分 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C A B A D C D C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B D C D A B D
19、B C题号 21 22 23 24 25答案 C D B A B第二部分 非选择题评阅非选择题时请注意： 文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。 方程式不配平 0 分。 化学专用词汇若出现错别字为 0 分。1.（3 分，每空 1 分）1A 补齐物质及其用途的连线 1B 补齐物质及其用途的连线物 质 用 途A a B b C cD d 物 质 用 途A a B b C cD d2.（4 分，每空 1 分）（1） （2） （3） （4） 3. （4 分，每空 1 分）（1）Fe 2O3（氧化铁） Al（铝） （2）0.2 0.64. （4 分，每空 1 分）（1）正 ZnCu（2）Zn
20、 + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu）化学试卷 第 9 页（共 8 页）（3）5.（6 分，每空 1 分）（1）对 （2）对 （3）对 （4）对 （5）对 （6）错 6.（4 分，每空 1 分）（1）吸收水蒸气（干燥 SO2）（2）（3）B 中试纸不变色，C 中试纸变红色（4）SO 2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O（SO 2+ NaOH = NaHSO3）7.（8 分，每空 2 分）（1）Si （2）HClO 4（3）c、d 电子层数相同（最外层电子数 c 小于 d） ，原子半径 c 大于 d（4）8.（8 分，每空 2 分） （1）硫酸（H 2SO4）（2）F e2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O（3）向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红（4）过滤干燥9（9 分）（1） （2 分）3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO（2） （2 分）排出装置中的氧气（空气）（3） （1 分）有红棕色气体生成（4） （2 分）BCD（写对 1 个或 2 个给 1 分，见错 0 分）（5） （2 分）圆底烧瓶中浓硝酸的挥发
