1、1用“一分为二”的“模型”解溶液计算题-学生参考有关溶液的计算是高中化学的一个重点知识，然而由于其计算较为抽象，学生不容易找到其中的量的关系，如果把溶液一分为二看待，并建立相应的模型，则会使问题简单化，所谓一分为二是指把溶液中的溶质和溶剂分割开来，即把溶质、溶剂看成是溶液中两个独立的部分去分析溶液并解决相关问题，则学生很容易理解和掌握。如下图所示，如果是饱和溶液，就可看做像影剧院中对号入座一样，溶质、溶剂是一一对应的关系，但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液，则可以看作溶剂多出一部分来建立模型。例 1.20 时，将硝酸钾的饱和溶液蒸发 15g 水后析出 6g晶体，求此温度下硝酸钠的溶解度为多
2、少?解析：因为该题明确告诉是饱和溶液则，先建立图一甲所示模型，然后画出图一乙所示模型，即 6 g 溶质和 15 g溶剂刚好形成饱和溶液则：例 2.氯化钠在 10 时的溶解度是 30g，现有 20%的氯2化钠溶液 250g，若要使它在该温度下析出 2g 氯化钠晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克?解析：题目告诉的溶解度是 30g，质量分数 20%，显然该溶液不饱和，所以先建立图二甲所示模型，然后画出乙图所示模型，即去掉 ag 溶剂后形成饱和溶液，设饱和后再减少 b g 溶剂刚好析出 2g 溶质，则有下式：所以设共需蒸发水的质量为：a+b=33.3g+6.7g=40g例 3.15 时，将 200g 硝
3、酸钾溶液蒸发掉 20g 水后，析出4g 晶体;相同温度下，蒸发掉 25g 水后，析出 5.6g 晶体。则15时，kno3 的溶解度是多少克?解析：由题意可知该溶液是不饱和溶液，所以先建立图三甲所示模型， 然后画出图三乙图所示模型.所以有下式：例 4.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发 10g 水无晶体析出溶液乙蒸发 10g 水析出 3g 晶体溶液丙据此推断，下列结论正确的是( )a.该温度下，固体物质的溶解度是 30gb. 溶液丙若再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3gc. 溶液乙一定是不饱和溶液d. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等3解
4、析：由题意可知该溶液是不饱和溶液，所以先建立 不饱和溶液的模型，然后画出图四所示模型.由于溶液甲蒸发 10g 水无晶体析出后所得溶液乙有两种情况：饱和(如图甲)和不饱和( 如图乙) ，溶液乙 蒸发 10g 水析出 3g 晶体所得溶液丙一定是饱和溶液，a 选项.该温度下溶解度：若是图甲则若是图乙则 s30g，b 选项.若是图甲溶液丙若再蒸发 10g水，析出晶体的质量等于 3g，若是图乙溶液丙若再蒸发10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g，c 选项.从图中可以直观地看出来，d 选项 .若是图甲，溶液丙和溶液乙是同温度下的饱和溶液故相等，若是图乙，溶液丙是饱和溶液，溶液乙是不饱和溶液故不相等。所以
5、选 d。综上所述，用该方法解溶液题时，先看溶液是否饱和，然后 建立相对应的模型，再根据题意在模型上画出符合该题意的衍生模型，进而求解。练习1.室温下 140 g 某溶液，第一次蒸发 10 g 水时，溶液中析出 2 g 溶质，再继续蒸发 20g 水时，溶液中又析出 5g 溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液( )。a.2 g b.8 g c.10 g d.20 g2.20 时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉 10 g 水析出 1 g 硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发4掉 15 g 水，析出 2g 硝酸钾晶体。下列说法错误的是( )。a.20 时，若将原溶液恒温蒸发掉 25 g 水，可析出 3 g硝酸钾晶体b.20 时，若原溶液中再加入 2 g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液c.20 时，硝酸钾的溶解度为 20 gd.20 时，原硝酸钾溶液的质量分数为 12%3.10 时，某物质不饱和溶液 a g 中含有 m g 溶质，若该溶液蒸发 b g 水并恢复到 10时，析出溶质 m1 g;若原溶液蒸发 c g 水并恢复到 10，析出溶质 m2 g，则该物质在 10 的溶解度的表达式为参考答案：1. a 2. d 3. s=100(m1-m2)/(b-c)(或 s=100(m2- m1)/(c-b)/p
