物质的量浓度（共2篇）.doc

1、1物质的量浓度（共 2 篇）以下是网友分享的关于物质的量浓度的资料 2 篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。物质的量的浓度篇一物质的量的浓度1复习重点1物质的量浓度的概念及有关计算； 2溶解度的概念及有关计算；3物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2难点聚焦1物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中2溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量

2、来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示，(2)表达式： CB 单位常用 mol/L或 mol/m3，注意：单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如 c（Cl2）=0.1mol/L ，c （NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如 c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L 等。 2溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m 浓 浓=m 稀稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c 浓V 浓=

3、c稀V 稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3物质的量浓度与溶质质量分数 %的换算( 为该溶液的密度)4一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。(2)步骤： 计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托3盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容

4、量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 7/18/2013 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。5知识网络、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：NAM M物物质的量的相关计算关系及其它化合价96500Cmol-1质的 n量 m-14mH HV(22.4L/mol)VmV(溶液 V（溶液）、物质的量与其它量之间的换算恒等式：n=mV(g)NQm(溶液）S=cV( 溶液） MVmNAHM(100+S)、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或

5、 PV=mRT （R=8.314J/molK） M、影响物质体积大小的因素：m(浓)w(浓)= m( 稀)w(稀)；c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 、溶解度与溶质质量分数 w 换算式：S=100wS=100% 1w100+S、溶解度与物质的量浓度的换算：c=1000s1000cM5S=M(100+s)1000dcM1000wcM= M1000c=主要仪器：量筒、托盘天平（砝码） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶c=nm=来判断。 VMV3 例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式 C=n/V

6、 进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。例 1、配制浓度为 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液 200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在结合 m=nM 关系，可以得到需要溶质的质量（过程略） 。例 2、设体积的单位为 L。用 V 体积水制得物质的量浓度为 a（密度为 p） ，需要标况下氨气的 体积为_.6析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV 以及 V(g)=22.4L/moln 。同时在解本题时应该注意的是题目中的 V 是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过

7、密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为 V*，则有 n(NH3)=V*/22.4mol/L。对应溶液的质量应该为1000g/LV+17n(NH3)，溶液的体积 V(l)为1000g/LV+17n(NH3)/p，物质的量浓度为 a=n(NH3)/V(l)。经进一步处理得到 V*=22400aV/(1000p-17a).在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为 0.1mol/L 的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？ 类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为 C（mol

8、/L ） ，该溶液中溶质的质量分数为 p%，溶液的密度为 d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取 W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为 p%W，溶液的体积为 W/d （mL） 。依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d10-3）=103dp%/M （M为溶质的摩尔质量） 例 3、质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL） ，其物质的量浓度是多少？7析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为 18.4mol/L。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。此外，还应该注意的另一问题

9、就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103dS/M（100+S ） 。 类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1V1=C2V2。例 4、要得到 100mL 浓度为 3.68mol/L 的稀硫酸溶液，需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）的体积多少毫升？析：根据例 3 的求解，可以知道 98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）物质的量浓度为 18.4mol/L。假设需要浓硫酸的

10、体积为 V，则：18.4mol/LV=3.68mol/L0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为 0.020L。 类型四、根据化学方程式进行计算此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。8例 5、往 8.4g 的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为 50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，盐酸的浓度为 0.1mol/0.050L=2.0mol/L. 4实战演练1.

11、20时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20，需再加 6 g 盐 R（无水） ，溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉 30 g 水，只需加 1 g 盐 R 就可在 20时达饱和。则20时盐 R 的溶解度是A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g 2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为 15%B.物质的量浓度为 10 molL1 的 H2SO4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 molL1 C.室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压

12、下，1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积93.在 100 g 浓度为 18 molL1，密度为 （gcm3 ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1 的硫酸，则加入水的体积A.小于 100 mL B.等于 100 mL C.大于 100 mL D.小于100mL4.a mol 氨完全氧化成 HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO3 的质量分数约为 A.78% B.42% C.50% D.63%5.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 molL1 的Ba（NO3）2 溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 N

13、AB.500 mL 溶液中 NO3 浓度为 0.2 molL1C.500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1D.500 mL 溶液中 NO3 浓度为 0.2 NA10甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与 9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于 5%B.混合后乙溶液质量分数大于 5%，甲溶液质量分数小于5% C.混合后甲溶液质量分数大于 5%，乙溶液质量分数小于 5% D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5% 7.在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K2SO

14、4 的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24 B.64,2,24 C.32,50,12 D.16,50,248.有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 molL1 NaOH 水溶液；20 mL 0.50 molL1 H2SO4 水溶液；30 mL 0.40 molL1 HCl 水溶液；40 mL 0.3 molL1 CH3COOH 水溶液； 50 mL 0.20 molL1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.B. C. D.119.用密度为 1 cm3 ，质量分数为 n的浓盐酸，

15、配制成体积比为 14 的稀 HCl(稀盐酸的密度为 32 cm) ，则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10 1 n1825 molL1 B.10 12 n(14） molL1C.10 12n365 (14)molL1 D.10 12n1825 molL1 二、选择题（共 55 分）10.（7 分）物质的量浓度为 a molL1 的 Na2SO4 溶液，若含 m g 钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 b%，则此Na2SO4 溶液的密度是gmL1。11.(11 分) 摩尔质量为 M gmol1 的某物质溶解度曲线如右图所示，现有 t2时 300 g 该物质的溶液，恒1

16、2温蒸发掉 50 g 水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 gcm3，则其物质的量浓度为molL1。若将饱和溶液降温到 t1，析出晶体（不含结晶水）的质量为 。12.(11 分) 用 18 molL 硫酸配制 100 mL 1.0 molL 的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶11(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。(填写标号) A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再

17、用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 cm3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 cm3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。13E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。13.(9 分) 向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸 115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到 500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体 2.24 L，过滤得残留固体，干燥后称

18、重，质量减轻 7.50 g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。14.(10 分) 在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL水中(1 cm3)，所得盐酸的密度为 1.18 cm3 。试计算：(1)取出这种盐酸 10.0 mL，稀释至 1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在 40.0 mL 0.0650 molL1 Na2CO3 溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生 CO2 气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?15.（8 分）向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请

19、回答下列问题：（1）由于 CO2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入 CO2 气体为 2.24 L（标准状况下） ，得到 11.9 g 的白14色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少？附参考答案一、1.解析：设原溶液中水的质量为 w g，R 的质量为 m g，R 的溶解度为 S g，则有：m6m1Sw10w30100根据比例性质，可设：(m6)(m1)m6m161Sw10w30(w10)(w30)3010100S=61100=25 g。3010答案：B2.解析：注意体积

20、效应。 答案：B3.解析：因 H2SO4 溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。 设稀释后溶液密度为 ，则有：1518因为 ，故 V100(mL)。 答案：A4.解析：NH3+2O2=HNO3+H2O HNO3%=100103=9100V100100V 103， 2=， 63100%=78%6318答案：A5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C二、10.1000m14.2a/b 46a11.1000a2250(a2a1)gM(100a2)100a212.(1)G 、E 、C、 H、F(或 E、G 、C、H、F) (2)BCD1613.18.26 molL114.（1）0.08

21、13 molL1 （2）32 mL 15.（1）四种KOH，K2CO3 K2CO3 K2CO3，KHCO3KHCO3 （2）解：2KOH+CO2 = K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8 KOH+CO2=KHCO322.4 100 2.24 x=10.0 从上面两方程知：生成的固体全部是 K2CO3 时应该是 13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3 时应该是 10.0 g，现生成的固体为 11.9 g，所以它是 K2CO3 和 KHCO3 的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3 和 KHCO3 总共是：2.24=0.100 mol 22.4若 K2CO3 为 a

22、mol，则 KHCO3 为（0.100a）mol 则得方程 138a+100（0.100a）=11.9 a=0.050 mol 即K2CO3 和 KHCO3 各为 0.050 molK2CO3 为：138 gmol10.05 mol=6.9 gKHCO3 为：100 gmol10.050 mol=5.0 g 依 K+守恒的要求，设 KOH 溶液浓度为 c 则：170.300 Lc=0.050 mol2+0.050 mol c=0.50 molL1一、二物质的量浓度篇二第二讲 物质的量浓度【高考新动向】【考纲全景透析】 一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量

23、的物理量 ncB=BV 2.表达式：3.单位：molL 或 mol/L 注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 4. 辨析比较物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制 1 主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 2.容量瓶的使用 (1)特点：18-1(2)使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查气密性。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋

24、转 180倒立。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 不能加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 （2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3 次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯

25、内壁 23 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度 1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻19度线水平相切。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图。【热点难点全析】一、 关于物质的量浓度的计算 1利用定义公式直接计算：c，其中 n 可以利用 n=m/M 来计算(n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量， c 为溶质的物质的量浓度， V为溶液的体积) 2.标准状况下，气体溶于水后溶质的物质的量浓度计算3.溶液中溶质的

26、质量分数与物质的量浓度的间的换算 基本公式： C=M(c 为溶质的物质的量浓度，单位 molL-1， 为溶液密度，单位 gcm-3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 gmol-1)。 物质的量浓度 c(B) 或者 w1000 mL/L(g/mL)w=20m 溶质 m溶液 VcMcMV1 0001 0004.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释定律(守恒观点) 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2。 溶液质量守恒， m(稀)m(浓)m( 水)(体积一般不守恒) 。 （2）同溶质不同物质的量浓度溶液

27、的混合计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c 混(V1V2) 。 混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c 混 V 混，其中 V 混（3）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 等体积混合A当溶液密度大于 1 gcm 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如 H2SO4、HNO3 、HCl 、 NaOH 等多数 1溶液)等体积混合后质量分数 w(a%b%)。2B当溶液密度小于 1 gcm33m 混 混21。时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质1量分数 w2等质量混合133两溶液等质量混合时(无论 1 g

28、cm 还是 2【典例 1】把 500 mL BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L【答案】选 D。【解析】此题可利用电荷守恒定律，即溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)。由题意可知， 100 mL 溶液中 n(Ba2+)=a mol，

29、n(Cl-)=b mol，故 n(K+)=(b-2a)mol，故答案选 D。二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 1.容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容22量瓶常见规格有 50 mL、100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察正立，瓶塞旋转 180倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液） 。 （4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用蒸馏水润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的

30、溶液转移到容量瓶中 （6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则 2.误差分析： 原理：cnm ，以配制 NaOH 为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引 VMV起的误差，再具体分析【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【典例 2】 (2012 佛山模拟)配制 100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是( ) A称取 1.06 g 无水碳23酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 m

31、L 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【答案】选 D。【解析】A 项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠；B 项溶液体积不是 100 mL；C 项应用玻璃棒引流。 【高考零距离】1、 （2012 福建高考 6）下列说法不正确的是 A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在 50mL 量筒中配置 0.1000molL 碳酸钠溶液 D金属着火时，用细沙覆盖灭火【解析】选 C。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考

32、试说明中的提高实验考查要求。 2（2012 四川高考 7）7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为 NAC.50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2充分反应，转移电子的数目为 0.46NA D.某密闭容器盛有240.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 【 解题指南】解答本题时应注意以下几点：（1）烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同；（2）一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成

33、稀硫酸，不能在和铜反应 （1） 可逆反应不能进行到底。 【解析】选 B。3（2012 海南高考 7）NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是1A在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B一定条件下，2.3g的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L 的 0.1 molLNa2S 溶液中含有的 S 离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为NA【解析】A 项为可逆反应，不能进行到底；B 项无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠升高为+1 价，都会失

34、去0.1mol；C 项硫离子水解；D 项标况下四氯化碳为气态。 【答案】B4、 （2012 广东高考 11）设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有 nA 个 C-H25共价键B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应，转移 2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol LNaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3D 常温常压下， 22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 nA 个 O 原子 【解题指南】解答本题时可以从以下思路进行：-1-2-1【解析】选 A。因为 4gCH4 中 C-H 的物质的量为44g16g/mol=1mo

35、l,从而根据 N=nNA 得 C-H 共价键为 nA,由此判断 A 正确；B 项中 Fe 有 0 价转化为+3 价，因 Fe 少量，所以是转移 3 nA 个电子，即不正确；C 项中根据n=CV 可求得 HCO3 的物质的量为 0.1mol，但因 HCO3 会水解而消耗一部分，所以是 HCO3 小于 0.1nA 个，即不正确；D 项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，即不正确。5.（2011 海南高考 10）设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1molAl 离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C10Lp

36、H1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA 26D10LpH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA 【答案】选 D。【解析】解答有关阿伏加德罗常数的习题要明确如下两点： （1）1NA 就是 1mol，将所给的量换算成物质的量； （2）找出已知量和所求量之间的关系。因为 Al10e，所以 1molAl 含有的核外电子数为10NA，A 选项错误；Cl2 与足量的铁反应生成 FeCl3，因为 Cl2 完全反应，有如下关系：Cl22Cl，所以转移电子数为 2NA，B 选项错误；pH1，c（H）0.1mol/L，n（H ）0.1mol/L10L1mol，所以含 H 离子数为 NA，C

37、 选项错误；pH13，c（H）10+13+3+3+3+27mol/L，c（OH）0.1mol/L，n（OH ）0.1mol/L10L1mol，所以含 OH 离子数为 NA，D 选项正确。6.（2011 新课标全国卷 7）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.0210 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na 的最外层电子总数为86.0210-1+2323C.欲配制 1.00L 1.00mol.L 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L 氯气（标准状况） 、23

38、.0g 金属钠 【答案】选 B。【解析】解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。7.（2010 四川）标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数28为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 A.p17V22400/22.422.4V B. W17c/1000 C. W17V/17V22400 D.C=1000V/(17V+22400) 【答案】A【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的

39、量浓度及密度等之间的转化关系即可。 【考点提升训练】 一、选择题1 （2012 浙江富阳模拟）对于体积相同的（NH4）2SO4）NH4HSO4H2SO4 溶液，下列说法正确的是 A溶液的 pH 相同时，3 种溶液物质的量浓度大小顺序是 B溶液的 pH 相同时，将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C溶液的 pH 相同时，由水电离出的c(H)大小顺序是 D若 3 种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的 pH 大小顺序是 2.某氯化镁溶液的密度为 d gcm-3，其中镁离子的质量分数为 w，a mL 该溶液中 Cl-+的物质的量为 A. C.mol B. Mol D.29molmol3.某

40、地酸雨经检验除含 H+外c(OH-)可以忽视还有Na+、Cl-、NH4+ 、SO42-其浓度依次为：c(Na+)=2.310-5mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L,c(NH4+)=2.310-5mol/L,c(SO42-)=1.0510-5mol/L。则该地酸雨的pH 为( ) A.3 B.4 C.5 D.64.关于 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的叙述错误的是( ) A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L B.1 L 该溶液中含有 Na2CO3 的质量为 10.6 gC.从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质

41、的量浓度为 0.01 mol/L D.取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01 mol/L5.(2012 银川模拟)把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A(b-a)/V molL B(2b-a)/V molL C2(b-a)/V molL D2(2b-a)/V molL6.下列说法中错误的是( )A从 1 L 1 molL 的

42、 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 molL B制成 0.5 L 10 molL 的盐酸，需要氯化氢气体30112 L(标准状况) C0.5 L 2 molLBaCl2 溶液中，Ba 和 Cl总数为 36.0210D10 g 98%硫酸溶液 (密度为 1.84 gcm)与 10 mL 18.4 molL 硫酸溶液的浓度是不同的 7.下列说法中正确的是( )A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C配制 500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4 溶液，需 62.5 g 胆矾 D中和 100 mL 1 mol/L 的H2SO4 溶液，需 NaOH 4 g8.若以 M 表示水的摩尔质量， V 表示在标准状况下水的摩尔体积， 为在标准状况下的密度，NA 为阿伏加德罗常数，m、 分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：NAV/m，M/(NA)，311223111