物理化学练习题2_185704504.doc-道客多多

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1、第九章电解质溶液练习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。5电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率 m可以由 m作图外推到 c1/2 = 0 得到。9不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率

2、和极限摩尔电导率的数值如下：浓度（mol/dm 3）电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.0 1 m,1 ,10.5 2 m,2 ,20.1 3 m,3 ,30.01 4 m,4 ,4下列关系式是否正确：(1) ,1 ,2 ,3 ,4 （2） 1 2 3 4(3),1 ,2 ,3 ,4 (4)m,1 m,2 m,3 m,410德拜休克尔公式适用于强电解质。11对于 BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = b/b 0； (2) a = a+a - ； (3) = + - 2；(4) b = b+b-； (5) b3 = b+b-2； (6) b = 4b3。12若 a(CaF2) = 0

3、.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ， a(F ) = 1。二、单选题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl 水溶液； (B) 0.001M HCl 水溶液；(C) 0.001M KOH 水溶液； (D) 0.001M KCl 水溶液。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导 m变化为：(A) 增大， m增大； (B) 增大， m减少；(C) 减少， m增大； (D) 减少， m减少。4在一定

4、的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。5分别将 CuSO4、H 2SO4、HCl、NaCl 从 0.1moldm3 降低到 0.01moldm3 ，则 m变化最大的是：(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ；(C) NaCl ； (D) HCl 。6影响离子极限摩尔电导率 m的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、离子电荷。(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。7科尔劳施的电解质溶液经验公式 Ac1/2，这规律适用于：(

5、A) 弱电解质溶液； (B) 强电解质稀溶液；(C) 无限稀溶液； (D) 浓度为 1moldm3 的溶液。8已知 298K，CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率分别为 a、 b、 c(单位为Sm2mol1 )，那么 (Na2SO4)是：(A) c a b； (B) 2a b2 c；(C) 2c2 a b； (D) 2a b c。9已知 298K 时，(NH 4)2SO4、NaOH、Na 2SO4的分别为3.064102 、2.45110 2 、2.598102 Sm2 mol1 ，则 NH4OH 的为：（单位 Sm 2mol1 ）(A) 1.474102 ； (B)

6、2.684102 ；(C) 2.949102 ； (D) 5.428102 。10相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl 离子的淌度相同；(B) Cl 离子的迁移数都相同；(C) Cl 离子的摩尔电导率都相同；(D) Cl 离子的迁移速率不一定相同。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8106 Sm1 ，已知该温度下，H +、OH 的摩尔电导率分别为 3.5102 与 2.0102 Sm2mol1 ，那么该水的 Kw是多少(单位是 mol2dm6 )：(A) 6.9108 ； (B) 3.01014 ；(C) 4.771015 ； (D)

7、 1.41015 。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数； (B) 难溶盐溶解度；(C) 弱电解质电离度； (D) 电解质溶液浓度。13用同一电导池测定浓度为 0.01 和 0.10moldm3 的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 11 ； (B) 21 ；(C) 51 ； (D) 101 。14有一个 HCl 浓度为 103 M 和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，巳知 K+与 H+的淌度分别为 6.0 108 、30.0 108 m2s1 V1 ，那么 H+与 K+的迁移数关系为：(A) t(

8、H+) t(K+)； (B) t(H+) ( )2；(C) ( )1 = ( )2； (D) 无法比较大小。22质量摩尔浓度为 m 的 H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中 H3PO4的活度 aB为：(A) 47(b/b 0)4 4； (B) 4(b/b 0) 4；(C) 27(b/b ) 4； (D) 27(b/b )4 4。23将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl；(C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1M Ca(NO3)2。24一种 22 型电解质，其浓度为 2 103 molkg1

9、，在 298K 时，正离子的活度系数为 0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 106 ； (B) 2.99 109 ；(C) 1.32 103 ； (D) 0.190 。25电解质 B 的水溶液，设 B 电离后产生 +个正离子和个负离子，且 = + + ，下列各式中，不能成立的是：(A) a = aB； (B) a = aB1/ ；(C) a = (m/m) ； (D) a = (a+ +a )1/ 。26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2；(C) 0.01M LaCl3； (D) 0.02M LaCl3

10、。27浓度为 1molkg1 的 CuSO4浓度的离子强度 I1，浓度为 1molkg1 的 NaCl 浓度的离子强度 I2，那么 I1与 I2的关系为：(A) I1 = I2； (B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2； (D) I1 = 2I2。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。29能证明科尔劳乌施经验式 ( m = - Ac1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B) 德拜

11、休克尔(Debye-Hckel)的离子互吸理论；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。30以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(B) 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。三、多选题：1在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：(A) 等于 1 ； (B) 等于 0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比；(D) 等于

12、正负离子迁移数之比； (E) 无法确定。2无限稀释的 CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A) m(CaCl2 ) m(Ca2+) + m(Cl ) ；(B) m(CaCl2) m(Ca2+) + 2 m(Cl ) ；(C) m(CaCl2) m(Ca2+) + 2 m(Cl ) ；(D) m(CaCl2)2 m(Ca2+) + m(Cl ) ；(E) m(CaCl2) m(Ca2+) + m(Cl ) 。3Kohlrausch 离子独立移动定律适用于：(A) 多价态的电解质溶液；(B) 无限稀释的弱电解质溶液；(C) 无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1moldm3 的电解

13、质溶液；(E) 任意浓度的电解质溶液。4在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：(A) 增大电流；(B) 保持溶液温度不变；(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；(D) 简化测量电阻的线路；(E) 准确测定电流的平衡点。5下列叙述中不正确的是：(A) m (1 c 1/2) 适用于弱电解质；(B) (M +X -) + (MZ+) + (XZ ) 仅适用于强电解质；(C) t+, + m, (MZ+)/ ， t-, m, (XZ )/ 适用于强、弱电解质；(D) m/ 一般适用于弱电解质；(E) Kc c 2m/ m, ( m, m)仅适用于弱电解质。6当电解质溶液稀释时，下

14、列溶液中各物理量中增大的是：(A) 电导率； (B) 摩尔电导率；(C) 离子迁移数 tB； (D) 离子淌度 U； (E) 电导 G 7关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：(A) 界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；(B) 界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；(C) 界面移动法可测量 HCl 与 CuSO4组成体系的 Cu2+离子迁移数；(D) 界面移动法不能测量 H2SO4与 CdSO4组成体系的 H 离子迁移数；(E) 界面移动法不能测量 HCl 与 CuSO4组成体系的 Cu2+离子迁移数。8下列关于 K3Fe(CN)6 水溶液的离子活度、活度系数、质量

15、摩尔浓度之间的关系中，正确的是：(A) m = 271/4m； (B) a = 4(m/m)4；(C) aB= 27 4(m/m)4； (D) aB = 4(m/m)4；(E) a = 271/4 (m/m)4。9无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)与 KCl(2)两种溶液中 Cl 的迁移数与迁移速度之间关系为：(A) r1 = r2； (B) r1 r2；(C) t1 = t2； (D) t1 t2；(E) t1 0 的反应不能进行。3电池 Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag 在 25、 p下可逆放电 2F 时放热 23.12 kJ，则该电池反应：Z

16、n + 2AgCl(s) ZnCl2 + 2Ag 的 mrH(298K) = -23.12 kJmol1 。4Zn 2+ + 2e Zn ， 1， mr(1)；Zn 2+e Zn， 2， rG(2)。因 1 2，所以有： G(1) = r (2)。5Fe 2+ + 2e Fe， 1， r (1) ；Fe 3+ + e Fe 2+， 2， mr(2)；(1) + (2)，得：Fe 3+ + 3e Fe， 3， mrG(3)。则： mrG(3) = mr (1) + r(2)， 3= 1 + 2。62H + + 2e H 2， 1与 2H2O + 2e H 2 + 2OH ， 2，因它们都是氢电极

19、PbSO4(s) + 2e Pb + SO 42 ；(C) Hg2SO4(s) + 2e 2Hg(l) + SO42 ； (D) Hg2Cl2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl 。3下列说法不属于可逆电池特性的是：(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应 rGm = 0 。4电池在下列三种情况：(1) I0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：(A) 电池电动势改变； (B) 电池输出电压不变；(C) 对外输出的化学能相同；(D) 对外输出电功率相

21、个；(C) 2 个， 1 个； (D) 1 个， 1 个。8铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：(A) 2H+ + 2eH 2； (B) PbPb 2+ + 2e；(C) PbSO4 + 2ePb + SO 42 ； (D) PbO2 + 4H+ + SO42 + 2ePbSO 4 + 2H2O。9对于甘汞电极，下列叙述正确的是：(A) 电极反应为 Hg 22+ + 2e Hg(l) ； (B) 属于第一类电极；(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定；(D) 电极电势为 (Hg2Cl2) = (Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl ) 。10关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：(A)

22、为特殊玻璃吹制的薄泡，内置 0.1molkg1 的 HCl 溶液和 AgAgCl 参比电极(B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；(C) 对 H+ 可逆，为离子选择电极；(D) 为第一类电极，定温下 (玻)为常数。11电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) ,若 Pb2+的浓度相同条件下,它们电极电势和标准电极电势间的关系为：(A) 相同，不同； (B) 相同，不同；(C) 和均相同； (D) 和均不同。12常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1moldm 3甘汞电极。反应式为：Hg 2Cl2(s)2e = 2Hg(1

24、 O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是：(A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1； (C) E2 = - E1； (D) E2 = E1。15下列反应 AgCl(s) + I AgI(s) + Cl 其可逆电池表达式为：(A) AgI(s)|I | Cl | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I |Cl | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl | I | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I |Cl | AgCl(s),Ag(s) 。16可以直接用来求 Ag2SO4的溶度积的电池是：(A) Pt|H2(p)|H

26、g 18下列电池中能测定 AgI 的溶度积 Ksp的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2，Pt ； (B) Ag|Ag+|I |AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag+|I |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|I2，Pt 。19若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：(A) 放热； (B) 吸热； (C) 无热； (D) 无法确定。20某电池反应的自由能变化 rGm和焓变 rHm的关系为：(A) rHm = rGm ； (B) rHm rGm ；(C) rHm -200 J 。22原电池 Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),

27、Pt 在 298K 时，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成热= - 286.06 kJmol1，n = 2，那么该电池的温度系数是：(A) 8.53104 VK1 ； (B) 4.97103 VK1 ；(C) 4.12103 VK1 ； (D) 8.53104 VK1 。23在恒温恒压条件下，以实际工作电压 E放电过程中，电池的反应热 Q 等于：(A) H - zFE； (B) H + zFE；(C) T S； (D) T S - zFE。24恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：电流趋近于零，一定大小的工作电流，短路。下列各式不正确的是：(A) 在下， QR = T rSm =

28、nFT(E/T)p；(B) 在下， QR = QP = rHm；(C) 在下， QP = rHm W = rHm + nFE(E为实际工作电压) ；(D) 在下， QP = rHm。2525时，反应 2H2S(g) + SO2 (g)= 3S(s) + 2H2O(l)达到平衡时，其平衡常数为多少？(已知 25时， (S/H2S) = 0.14 V， (SO2/S) = 0.45V)：(A) 3.1 1010； (B) 9.4 1020； (C) 2.36 1020； (D) 0.13 1027 。26已知电极电位： (Cl2/Cl ) = 1.36 V， (Br2/Br ) = 1.07 V，

29、 (I2/I ) = 0.54 V， (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，标准状态下，Fe 与卤素组成电池，下面判断正确的是：(A) Fe3+可氧化 Cl ； (B) Fe3+可氧化 Br ；(C) Fe3+可氧化 I ； (D) Fe3+不能氧化卤离子。27巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu 2+ + 2eCu， = 0.337 V；Cu+ + eCu， = 0.521 V，由此求算得 Cu2+ + eCu + 的等于：(A) 0.184 V ； (B) -0.184 V ； (C) 0.352 V ； (D) 0.153 V 。28已知 (Ti+/Ti) = - 0.34V

30、， (Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则 (Ti3+/Ti+)为(V)：(A) (0.72 3) + 0.34 ； (B) 0.72 1.5 + 0.17 ；(C) 0.72 + 0.34 ； (D) 0.72 - 0.34 。29在温度 T 时 (Hg22+/Hg) = a，Hg 2SO4的溶度积为 Ksp，则 (Hg2SO4/Hg)为：(A) a + (RT/2F)lnKsp； (B) a ( RT/2F)lnKsp；(C) a + (RT/F)lnKsp； (D) a ( RT/F)lnKsp。30已知 298K 时 Hg2Cl2 + 2e2Hg + 2Cl ， 1 = 0.26

31、76 V ；AgCl + eAg + Cl ， 2 = 0.2224 V。则当电池反应为：Hg2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 时，其电池的 E为：(A) 0.0886 V ； (B) 0.1772V ；(C) 0.0276 V ； (D) 0.0452V 。31298K 时，若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势 E 为正值，则 Pb 在汞齐中的活度必定是：(A) a1 a2； (B) a1 = a2； (C) a1 6.6 时，反应为Fe + 2OH Fe(OH) 2 + 2e 的反应，则此体系在 pH 图中为：(A) 与

32、pH 轴平行的直线； (B) 与 pH 轴垂直的直线；(C) 与 pH 轴相交的斜线；(D) 当 pH 6.6 时，是斜线。三、多选题：1对原电池的两电极特征的描述中，不正确的是：(A) 电位较低的电极上，进行氧化反应； (B) 电子密度较高的电极就是阴极；(C) 进行还原反应的电极其电子密度较低； (D) 电子由负极流出；(E) 电子密度较低的电极就是负极。2关于可逆电池的特点描述正确的是：(A) 可逆电池必须由可逆电极组成； (B) 可逆电池的电池反应必须可逆；(C) 无液体接界的单液电池为可逆电池；(D) 由可逆电极组成的电池，电池的电动势最大；(E) 电极反应可逆时组成的电池一定是可逆

34、(C) Pt，O 2(p1)|OH (a1)|H+(a2)|H2(p2)，Pt ；(D) Pt，O 2(p1)| H+ (a1)| OH (a2)|O2(p2)，Pt ；(E) Pt，H 2(p1)|OH (a1)|H+(a2)|O2(p2)，Pt 。5下列哪些电池的电池反应不是 2Cu+ = Cu2+ + Cu(s) ：(A) Pt|Cu2+,Cu+|Cu+|Cu(s) ； (B) Pt|Cu2+,Cu+|Cu2+|Cu(s) ；(C) Cu(s)|Cu+|Cu2+,Cu+|Pt ； (D) Cu(s)|Cu+|Cu2+|Cu(s) ；(E) Cu(s)|Cu2+|Cu+|Cu(s) 。6若

35、原电池能对外做电功，电动势的温度系数( E/T)p 0 的过程不能自发进行, 而不是不能进行。3错，过程中 W 0， H Qp。4错。电极电势是强度性质，而 rGm为广度量，与发生反应的物质的量有关， rGm(1) =2 rGm(2)。5错。 3= 1+ 2是错的。 r(3) = r (1) + mrG(2)，应该 3 3=2 1 + 2。6错。电极反应不同电极电势不同。(1)的标准态是 a(H+) = l， 1=0; (2)的标准态是(OH ) = 1， 20.808 V7错。电极反应为：Cl 2 + 2e2C1 。应该为： - -220 0( /) (/) 2ln()/ClClClRTF

36、p8 为强度量， 1= 2，与发生反应的物质的量无关。9错。电池(1)反应：2AgBr 22AgBr； E 与 Br 浓度无关。电池(2)的反应：AgBrAg Br ，电池(2)的 E 与 Br 浓度有关。10错。电池放电时，电池内正离子向正极，负离子向负极移动, 是靠化学力推动的。11错。因 Ag+与 Cl 反应生成 AgCl 沉淀，可以改用 NH4NO3盐桥。12错。（1）电池反应：2AgCl 2=2Ag+(a1)+Cl (a2) (2) 电池反应：2AgCl 2= 2ACl（s）二、单选题答案：1. A； 2. C； 3. D； 4. C； 5. B； 6. C； 7. B； 8. D

37、； 9. C； 10.D；11.D； 12.D； 13.C； 14.C； 15.D； 16.D； 17.A； 18.B； 19.D； 20.D；21.B； 22.A； 23.B； 24.B； 25.B； 26.C； 27.D； 28.B； 29.A； 30.D；31.A； 32.C； 33.B； 34.A； 35.C； 36.B； 37.B； 38.A； 39.A； 40.D。说明：1、放电时锌电极失电子，为负极，发生氧化反应。充电时，在锌电极上发生得电子的的还原反应，为阴极。2、Weaston 电池的正极是 Hg(l)|Hg2SO4(s)，放电是还原反应：Hg2SO4(s) + 2e 2Hg

38、(l) + SO 42 。3、可逆电池满足的条件：电池反应可逆(物质可逆) 、充放电时电流无限小（能量可逆）两个条件。没有要求电池所的化学反应 rGm = 0 。4、电池电动势是体系的强度性质，不随放电方式而改变；电池的输出电压即路端电压，V1V2V3=0；对外输出的化学能为 H，是状态函数改变值，相同。对外输出电功率 Wt与时间有关，(1) 功率0, (2) 功率0 , (3) 功率=0(没有向外作电功 )。5、电池 B 是丹尼尔电池，是不可逆电池。放电反应 Zn+H2SO4ZnSO 4+H2，充电反应就是铜电极溶解，锌电极上镀铜，电池反应不可逆。6、韦斯登(Weston)标准电池的负极是含

39、 12.5%镉的汞齐；正极是 Hg(l)|Hg2SO4(s)。7、电极是气体电极，气体吸附在 Pt 表面，是一个相界面。电极是金属/ 难溶盐电极，有两个相界面：Ag(s)|AgCl(s)|溶液。8、铅蓄电池的正极 PbO2|PbSO4|H2SO4，是放电时，正极发生的还原反应是：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2ePbSO 4 + 2H2O。9、甘汞电极反应：Hg 2Cl2+2e 2Hg+2Cl 。是第二类电极，金属金属难容盐电极。对 Cl 阴离子可逆，电极电势较稳定，可作参比电极。10、玻璃电极对 H+ 可逆，是离子选择电极，它不属于第一类电极。11、Pb 2+(a)|PbHg(a

40、) 是铅汞齐电极，其标准电极电势是指溶液中铅离子活度、汞齐中铅活度都为 1；Pb2+(a)|Pb(s) 金属铅电极，其标准电极电势是指溶液中铅离子活度、铅活度都为 1，两者的标准电极电势是不同的，也不同。12、三种甘汞电极 25时三者的标准电极电位相同，是 0.2676 V，但三种甘汞电极在25时三者的电极电位是不同的， 3 2 1；13、写出电池反应，若电池反应中无氯离子出现，则电池电动势与氯离子活度无关。其中电池(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl 2(p),Pt 的 Ag(s)+0.5Cl2AgCl(s)，反应中无氯离子出现。还有另一个电动势与氯离子活度无关的电池为：A

41、g,AgCl| KCl(aq)| Hg 2Cl2,Hg(l)。14、 rm,1r,22G但电动势是强度性质，与计量系数无关，E 2 =E 1。15、将 AgCl+I AgI+Cl 设计成电池，先确定一个电极反应，AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl 再 AgCl+I AgI+Cl 减这个电极反应，得出 Ag(s)e+I AgI(s),可知电池为：Ag(s),AgI(s)|I |Cl | AgCl(s),Ag(s) 。另一种方法，分别写出给出的电池反应。（D）电池反应符合给出的反应。16、求 Ag2SO4 的溶度积的电池反应：Ag 2SO4（s）= 2Ag SO 42 ，分别写出给出的电池反应，

43、Ti +4(Ti/)33i/Ti/i/ 0721.52 29、 2+24 2HgSO| spHg|g|HlnRKF 30、则当电池反应为：Hg 2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 时，Ag(s)|AgCl(s)为负极，Hg(l)|Hg2Cl2*s) 为正极， 120.67.240.5VE 31、电池反应为：Pb(Hg)(a 1) Pb(Hg)( a2) ，12lnaRTEF， 12a32、电池反应为： ,2,1AgAgmm ，,1,122lnlnRTEF。33、电池标准电动势328.349ln0.945V65TKEzF，电池电动势：320.591.1lgZnCl0.lg(.)1.622

44、Ea，，（B）是不对的，它的电池电动势 E6.6 时，电势与 pH 有关，为斜线。三、多选题答案：1. BE； 2. AB； 3. AB； 4. BD； 5. CD；6. BC； 7. BC； 8. AC； 9. BE； 10. BD。说明：1、原电池中电子密度较高的电极，电位低，是负极，发生氧化反应，也叫阳极。电子密度较低的电极，电位高，是正极，发生还原反应，也叫阴极。2、可逆电池必须同时满足物质可逆和能量可逆，可逆电池必须由可逆电极组成，可逆电池的电池反应必须可逆(物质可逆)这是必要条件；无液体接界的单液电池为可逆电池是错误的，如伏打电池；由可逆电极组成的电池，电动势最大是错误的，因为可

45、逆电极的电极电势有大有小。电极反应可逆时组成的电池一定是可逆电池不对，电极反应可逆是必要条件，但不是充分条件，还要有电流无限小(能量可逆)条件。3、 (A）电池放电反应为：，充电反应为：。反应不可逆。(B)电池放电反应为： 2ZnCu=u，充电反应为 2Cu=Cu，反应不可逆。因此(A)(B)的电池是不可逆电池。4、水的离子积常数即反应 2HOA的平衡常数，(B)反应：12122()e ;(D)反应：12212()HOeH (B) (D)电池符合要求。5、这是特殊的离子歧化反应，该反应可以设计出三个可逆电池，要牢记。该题中电池(C)、（D）的反应均为： 2CuuA。不合要求。6、原电池能对外做电功，G0, 电能 WzFE0, 电动势的温度系数 (E/T)p 0，Qr=ZFT(E/T)p0，是放热的。化学能 HGQr0，并 HW。7、该浓差电池的电池反应可写成： 12B,gp。理想气体等温过程 rHm = 0，又因为是浓差电池，则相应地 0rmG，但 E0, 0

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