1、1必二第一章知识重现：1、与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）A最外层电子数 B核外电子层数 C核内中子数 D质量2、在原子结构中决定元素种类的是( ) A质子数 B核外电子数 C 电子层数 D最外层电子数。3、某元素原子核有三个电子层，第三层上电子数是 L 层与 K 层电子数之差，则该元素A、O B、C C、S D、 Mg 4、具有 3 个原子核 18 个电子的微粒是： A、H 2O B、 NH3 C、HCl D、H 2S5、下列哪种微粒第 M 电子层上的电子数最多（ ）AAl 3+ BCl C S 2- DNa + 6、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断
2、正确的是（ ）A原子半径: 丙乙C金属性：甲 丙 D氢氧化物碱性：丙丁戊7、已知为族，为族，它们的原子序数分别为 m、n， 且和为同一周期元素。下列关系式错误的是：A.nm 1 B.nm11 C.nm25 D.nm10 8、今有 A、B 两种原子，已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2 倍，B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子9.某元素二价阳离子的核外有 10 个电子，质量数为 25，该元素的原子核中的中子数为A11 B12 C13 D14 。10.核磁共振
3、（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。下列原子不能产生 NMR 现象的是（ ）A. 13 C B. 14 N C. 16 O2 D. 31 P 11. 下列微粒中，与 Na+的质子数和电子数都相同的是AF - BH 2O C NH 4+ DOH -12.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径：Na +Mg 2+ Al3+F - B.热稳定性：HClH 2SPH 3AsH 3C.酸性强弱：H 2AlO3H 2SiO4H 2CO3H 3PO4 D.熔点：Cs KNa Li13.某元素 X 的最高价氧化物的分子
4、式为 X2O5，在它的气态氢化物中含氢 3.85%， 则该元素的相对原子质量: A.14 B.31 C.74.9 D.121.814.下列粒子中与 OH离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为A F BMg 2+ CNH 2 DH 3O+15.某元素 X 原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质 2.8 g 与氧气充分 2作用，可得 6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期 B.第二周期 C.第A 族 D.第 A 族16. 元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和 Y 两原子核外电子总数 之和为 19，Y 原子核内质子数比 X 多 3 个
5、，下列叙述正确的是( )A.X 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X C.X 的化合物种类比 Y 的化合物种类多D.Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属17 已知 mRn阴离子的原子核内有 x 个中子，则 克 mRn阴离子中含有的电子的物质的量为（ ）A. B. C. D.xn）（ x）（ nx18. A、B 、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA ，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E是这五种 元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺
6、序是 A. A、B 、C 、D 、E B. E、C、D、B、A C. B、A 、D、C、E D .C、D、A、B、E19. 某主族元素 R 的原子其电子式可用下式表示 。该元素组成的以下物质，其分子式可能是（ ）A最高价氧化物分子式为 R2O5 B气态氢化物分子式为 RH5C含氧酸分子式为 H3RO4 D含氧酸分子式为 HRO320已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子序数 abcd B原子半径 BACDC金属性 BAC D D单质的还原性 ABDC 21.先用元素符号填写下元素周期表，再回答下列问题： 主族周期
7、A A A A A A A0 族1 23 4(1) 在上表中,化学性质最活泼的金属和非金属单质的电子式分别是 ；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 最高价氧化是两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(2) 用电子式表示元素与的化合物的形成过： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”) 化合物。表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成。322.具有双核 10 个电子的共价化合物的电子式是 _ ，三核 10 个电子的共价化合物的电子式是 _ ，四核 10 个电子的共价化合物的化学式是 _ ，以上三种化合物的热稳定
8、性由小到大的顺序是 _ .高考模拟:23.2010 年全国高考下列各项表达中正确的是( )ANa 2O2 的电子式为B106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2 为 112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 DCl 的结构示意图为24. 2011 年全国高考短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是：A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B
9、元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2252011 年广东高考短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙 丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应262012 年广东高考图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径： ZY XB.气态氢化物的稳
10、定性：RWC.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物相 互反应27.2012 年全国高考短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与 X、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而Z 不 能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为 WX YZB. W、 X、Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有 W 与 X 组成的化合
11、物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点282013 年全国高考短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是：A. W2-、X + B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-292014 年全国高考W、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ，Y 和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确4的是： A. 原子最外层电子数： XYZ B. 单质沸点： XYZ C. 离子半径：X 2 Y Z D. 原子序数：XYZ302015 年全国高考W、X 、Y 、Z 均为短周
12、期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是： A单质的沸点： WX B阴离子的还原性： WZC氧化物的水化物的酸性：YC. 的氢化物常温常压下为液态 YD. 的最高价氧化物的水化物为强酸X322017 年全国高考短周期主族元素 W、X 、Y 、Z的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离
13、子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期332018 年全国高考主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价34(2015年天津高考随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变
14、化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序数原子半径5比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_ _。(4)由 x、z、h 三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_.（1）第三周期A 族；f 是 Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期 A 族；S 2-离子结构示意图为 ，故答案为 ；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N 3-）r（O 2-）r（Na +）r（Al 3+）；非金属性 SH2SO4，故答案为：r（N 3-）r（O 2-）r（Na +）r（Al 3+）；HClO 4；（3）由 H 和 N 元素组成一种四原子共价化合物为 NH3，电子式为： ，故答案为： ；（4）由 H、N、Cl 三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，该盐为 NH4Cl，铵根离子水 NH4+H2ONH3H 2O+H+，溶液呈酸性，故答案为：NH 4+H2ONH3 H2O+H+；
