1、1杭州外国语学校 2013 届高三 5 月模拟预测理综试题一、选择题（每题只有一个正确选项）1下列有关细胞的组成成分、结构及其功能的叙述，正确的是A胆固醇属于脂质，可以被苏丹染液染成橙黄色BDNA 分子一条链上相邻脱氧核苷酸间碱基与碱基的连接经过脱氧核糖磷酸脱氧核糖C植物的根尖细胞中无叶绿体，所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体D自然界生物体内所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关2腮腺炎是儿童和青少年中常见的呼吸道传染病，成人中也有发病。对该病的研究发现：病原体能够通过细菌过滤器，用 RNA 水解酶处理后失去感染性；接种疫苗是预防该病行之有效的方法。下列说法正确的是A该病原体含有的元素中
2、一定有 N 和 PB该病原体的细胞壁不能被纤维素酶水解C接种疫苗后产生的干扰素可使病原体凝集D该病原体遗传物质的基本单位是脱氧核苷酸3鱼被宰杀后，鱼体内的 ATP 会生成具有鲜味的肌苷酸，但酸性磷酸酶(ACP)会催化肌苷酸分解导致鱼肉鲜味下降。为了研究鱼类的保鲜方法，研究者从草鱼、鮰鱼和鳝鱼中分离得到 ACP，并对该酶活性进行了系列研究，相关实验结果如下。下列有关叙述正确的是ACP在不同浓度金属离子中的相对酶活性A不同鱼类的 ACP 活性都会随着温度的上升而增大B将宰杀后的鮰鱼放到 37左右的环境中一段时间能保持其鲜味C将宰杀后的草鱼放到适宜浓度的 Ca2+溶液中鲜味下降的速度会减慢DZn 2
3、+能使这三种鱼的鲜味下降速度都减慢4人体血糖浓度的相对稳定受多种因素影响。现有甲、乙、丙三人，甲是健康的正常人，乙的胰岛 细胞被自身免疫反应所破坏，丙的胰岛 细胞功能正常、体内含有抗胰岛素受体2的抗体。甲在某次运动前后血糖浓度的变化如下图所示，有关叙述错误的是Abc 段血糖浓度下降的直接原因是运动初期血糖的消耗量大于产生量Bcd 段血糖浓度升高主要是由于血液中肾上腺素和胰高血糖素的增加引起的C给丙注射胰岛素能够有效调节其血糖水平D用本尼迪特试剂对甲、乙两人空腹时尿样进行检测，水浴加热后观察到的颜色两者明显不同5现有甲、乙两物种的植株(均为二倍体纯种)，其中甲种植株的光合作用能力高于乙种植株，但
4、乙种植株很适宜在寒冷的条件下种植。若想培育出高产、耐寒的植株，有多种生物技术手段可以利用。下列所采用的技术手段中不可行的是A先杂交得到 F1，再利用单倍体育种技术获得纯种的目标植株B将乙种植株耐寒基因导入到甲种植物的细胞中，可培育出目标植株C利用人工诱变的方法处理乙种植株以获得满足要求的目标植株D诱导两种植株的花粉离体培养形成的愈伤组织细胞融合并培育成目标植株6下列有关食物链和生物进化的叙述，正确的是A在 食 物 链 中 ， 若 B 以 A 为 食 ， 则 B 消 化 道 内 未 被 利 用 的 能 量 属 于 B 所 同 化 能 量 的 一 部 分B能量在各营养级的流动离不开生态系统的物质循
5、环和信息传递C将农作物秸秆做饲料喂牲畜，畜粪入沼气池，沼气作燃料，沼渣做肥料，能够实现对能量的循环利用D如果经干旱环境的长期诱导，生物体往往发生耐旱突变，抗旱能力增强7日常生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8下列热化学方程式或离子方程式正确的是A已知 H2的标准燃
6、烧热H = -285.8kJmol -1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+1/2O2(g) H 2O(g) H = -285.8kJmol -1BNaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：Fe 2+ +2ClO-+2H2OFe(OH) 2+2HClOCNH 4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液共热：NH 4+ +H+2OH- NH3+2H 2OD用足量 KMnO4溶液吸收 SO2气体：2MnO 4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2+ 5SO42- + 4H+9下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是A用 CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿
7、度3B在 1mL0.5mol/L 的 AlCl3溶液中加入 2mL 饱和的 NaF 溶液，再加入 1mL3.mol/L 的氨水，整个过程都无明显现象C向 1mL1的 NaOH 溶液中加入 2ml2的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5mL 有机物X，溶液呈现绛蓝色，则 X 是甘油D用标准 NaOH 溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高10头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A其分子式可以表示为 C15H16ClN
8、3O6SB该物质具有两性Clmol 该化合物与 NaOH 溶液作用时消耗 NaOH 的物质的量最多为 5 mol；l 分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得 3 种不同的氨基酸。D该物质的分子结构中有 3 个手性碳原子。11有 M、X、Y、Z、W 五种原子序数依次增大的短周期元素，其中 M、Z 同主族； X 与M2 具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是AX、M 两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体C由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素 W
9、 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂12某充电电池的原理如右图所示，溶液中 c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为 SO42-，a、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电过程中，a 极的反应式为：VO 2+2H+e= VO2+ +H2OC充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极D放电时，当转移 1.0 mol 电子时共有 2.0 mol H+从右槽迁移进左槽413、常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（
10、其中 I 代表 H2A，II 代表 HA-，III 代表 A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是A H2A在水中的电离方程式是： H2A= H+ + HA ； HA- H+ + A2B当 V(NaOH)=20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-)C等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D 当 V(NaOH)=30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA-)+ 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)14如图所示，两根等长的轻绳将日光灯悬挂在天花板上，
11、两绳与竖直方向的夹角都为45日光灯保持水平，所受重力为 G，左右两绳的拉力大小分别为A G 和 GB G 和 G22 22C G 和 G12 32D G 和 G12 1215在 xOy 平面内有一列沿 x 轴正方向传播的简谐横波，波速为 2 m/s，振幅为 A。 M、 N是平衡位置相距 2 m 的两个质点，如图所示在 t0 时， M 通过其平衡位置沿 y 轴正方向运动， N 位于其平衡位置上方最大位移处已知该波的周期大于 1 s则A该波的周期为 s53B在 t s 时， N 的速度一定为 2 m/s13C从 t0 到 tl s， M 向右移动了 2 mD从 t s 到 t s， M 的动能逐渐
12、增大13 2316如图所示，在铁芯 P 上绕着两个线圈 a 和 b，则A线圈 a 输入正弦交变电流，线圈 b 可输出恒定电流B线圈 a 输入恒定电流，穿过线圈 b 的磁通量一定为零5C线圈 b 输出的交变电流不对线圈 a 的磁场造成影响D线圈 a 的磁场变化时，线圈 b 中一定有电场17如图 1 所示，半径为 R 的均匀带电圆形平板，单位面积带电荷量为 ，其轴线上任意一点 P(坐标为 x)的电场强度可以由库仑定律和电场强度的叠加原理求出： ，方向沿 x 轴现考虑单位面积带电荷量为 0的无限大12k()E均匀带电平板，从其中间挖去一半径为 r 的圆板，如图 2 所示则圆孔轴线上任意一点 Q（坐标
13、为 x）的电场强度 为图 1 图 2A B012k(x)Er012k(x)rEC D00r二、选择题（本题共 3 小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有错选得 O 分。 ）18半圆形玻璃砖横截面如图， AB 为直径， O 点为圆心在该截面内有 a、 b 两束单色可见光从空气垂直于 AB 射入玻璃砖，两入射点到 O 的距离相等两束光在半圆边界上反射和折射的情况如图所示，则 a、 b 两束光A在同种均匀介质中传播， a 光的传播速度较大B以相同的入射角从空气斜射入水中， b 光的折射角大C若要使 a 光发生全反射，应将该束光
14、向上平移D分别通过同一双缝干涉装置， a 光的相邻亮条纹间距大19如图，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板与一直流电源相连若一带电粒子恰能沿图中所示水平直线通过电容器，则在此过程中，该粒子A所受重力与电场力平衡B电势能逐渐增加C动能逐渐增加D做匀变速直线运动20如图所示， MN 是磁感应强度为 B 的匀强磁场的边界. 一质量为 m、电荷量为 q 的粒子在纸面内从 O 点射入磁场若粒子速度为 v0，最远能落在边界上的A 点下列说法正确的有A若粒子落在 A 点的左侧，其速度一定小于 v0B若粒子落在 A 点的右侧，其速度一定大于 v0C若粒子落在 A 点左右两侧 d 的范围内，其速度
15、不可能小于 v06qBd2mD若粒子落在 A 点左右两侧 d 的范围内，其速度不可能大于 v0qBd2m三、非选择题21 （10 分）某研究小组设计了一种“用一把尺子测定动摩擦因数”的实验方案。如图所示，A 是可固定于水平桌面上任意位置的滑槽（滑槽末端与桌面相切） ，B 是质量为 m的滑块（可视为质点） 。第一次实验，如图（a）所示，将滑槽末端与桌面右端 M对 齐并固定，让滑块从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的 P 点，测出滑槽最高点距离桌面的高度 h、M 距离地面的高度 H、M 与 P间的水平距离 x1；第二次实验，如图（b）所示，将滑槽沿桌面向左移动一段 距离并固定，让滑块 B再
16、次从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的P点，测出滑槽末端与桌面右端 M 的距离 L、M 与 P 间的水平距离 x2。（1）在第二次实验中，滑块在滑槽末端时的速度大小为_。（用实验中所测物理量的符号表示，已知重力加速度为 g） 。（2） （多选）通过上述测量和进一步的计算，可求出滑块与桌面间的动摩擦因数 ，下列能引起实验误差的是（ ）（A） h 的测量 （B） H 的测量 （C） L 的测量 （D） x2的测量（3）若实验中测得 h15cm、 H 25cm、 x1 30cm、 L10cm、 x220cm，则滑块与桌面间的动摩擦因数 _。22 （10 分）某研究性学习小组欲测定一块电池的电
17、动势 E 和内电阻 r。（1）先直接用多用表测定该电池电动势，在操作无误的情况下，多用表表盘示数如图a 所示，其示数为_V。（2）然后，用电压表 V、电阻箱 R、定值电阻( R0=50)、开关 S、若干导线和该电池组成电路，测定该LHhx1x2（a）（b）ABABPPMM图 a图 b7电池电动势。I在图 b 中，根据电路图，用笔画线代替导线，将左侧实物图连接成完整电路。II闭合开关 S，调整电阻箱阻值R，读出电压表 V 相应示数 U。该学习小组测出大量数据，分析筛选出下表所示的 R、 U 数据，并计算出相应的1/R 与 1/U 的值。请用表中数据在图c 坐标纸上描点，并作出 1/R -1/U
18、图线。III从图线中可求得待测电池电动势 E=_V，内阻 r=。23 （16 分）如图所示，足够长的平行、光滑金属导轨P、Q，相距 L=0.5m，导轨平面与水平面的夹角 =30 ，导 体 棒 ab 质量 m0=0.2kg，垂直放在导轨P、Q 上，匀强磁场磁感应强度 B=1T，方向垂直于导轨平面向上。导轨 P、Q 与导体棒ab、电阻 R1、电阻 R2 组成闭合回路，水平放置的平行金属板 M、N 接在 R2 两端。R1=1，R2=1.5,不计导轨和导体棒电阻，重力加速度 g=10m/s2。(1)若静止释放导体棒 ab，求 ab 沿导轨匀速下滑时速度 v 的大小？(2)当导体棒沿导轨匀速下滑时，一荷
19、质比为 4106C/kg 的带正电微粒以初速度 V0 从M、N 的正中间水平向右射入，试判断是打到 M 板还是 N 板？若打在极板上的速度与水平方向成60角，不计微粒重力，求 v0 的大小？24(20 分）如图所示，在倾角为 30的光滑斜面上，一劲度系数为 k 的轻质弹簧一端固定在固定挡板 C 上，另一端连接一质量为 m 的物体 A，一轻细绳通过定滑轮，一端系在物体 A 上，另一端有一细绳套，细绳与斜面平行,物体开始时处于静止状态。现在细绳套上轻轻挂上一个质量也为 m 的物体 B，A 将在斜面上做简谐运动。试求：(1) 物体 A 的振幅；(2) 物体 A 的最大速度值；R() 166 71.4
20、 50.0 33.3 25.0 20.0U(V) 8.3 5.9 4.8 4.2 3.2 2.91/R(10-2-1)0.60 1.40 2.00 3.00 4.00 5.001/U(V-1)0.12 0.17 0.21 0.24 0.31 0.35 1/U （ V-1） 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1.0 2.0 3.0 4.0 1/R（ 10-2-1） 图 c8(3) 物体 B 下降到最低点时，细绳对物体 B 的拉力值。25.(22分)如图甲所示,在边界 OO左侧区域有磁感应强度为 B的匀强磁场,磁场方向水平向外。右侧水平放置长为 L、相距为 d的平行金属板 M、 N， M板左端紧
21、靠磁场边界,磁场边界上 O点与 N板在同一水平面上 ,边界 OO与水平面的夹角为45， O1O2为平行板的中线,在两板间存在如图乙所示的交变电场(取竖直向下为正方向)。某时刻从 O点竖直向上同时发射两个质量均为 m、电量均为 +q的粒子 a和 b,初速度不同。粒子 a在图乙中的 时刻,从4TtO1点进入板间电场运动, 并从 O2点射出板间电场；粒子 b恰好紧靠M 板左端进入电场,已知交变电场周期 ，不计粒子重力和粒子间的相互作用。4TB(1)求粒子 a、 b从 O点射出时的初速度 va和 vb；(2)粒子 b 能穿出板间电场,求电场强度大小 E0满足的条件；(3)若粒子 b 刚好能穿出板间电场
22、,求粒子 b 穿过板间电场过程中电场力做的功 W。26. (14 分)亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO 2）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。（1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯
23、化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性 KI 溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式 ；将亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由色变为绿色，写出该反应的离子方程式。（2）写出氮氧化物（NO、NO 2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式 ；若用 Na2CO3溶液吸收 NO2可生成 CO2，9.2gNO 2和 Na2CO3溶液完全反应时转移电子 0.1 mol，则反应的离子方程式为 。（3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是9 。A.稀盐酸 B.AgNO 3溶液 C.稀
24、硝酸 D.氢氧化钠溶液（4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 (填溶液中溶质的化学式）（5）工业品硝酸钠含少量杂质(Na 2CO3、NaNO 2、NaCl、水不溶物)，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：a.称取 8.5g 干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入 10mL 2.0molL1 的 A 溶液(足量)，充分反应后过滤。b.向滤液中加入足量 KI 溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成 1000mL 溶液。c.取 10.0mL 所配溶液于锥形瓶中，加入少量 B 物质，再用 0.06 molL1 的 Na2
25、S2O3溶液滴定，用去 Na2S2O3溶液 29.70mL。有关反应为：I 2+2S2O32 =2I +S4O62A 溶液中的溶质的化学式是 ，加入 A 溶液的作用是 。B 物质是 ，滴定终点时的颜色变化是 。若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是(任写一点) 。27 （15 分）硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石。（1）以浓硫酸为电解质，按右图装置实验，小灯泡昏暗。请写出浓硫酸的电离方程式；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来。用化学方程式表示增亮的原因。（2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌
26、，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐。用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理；其二是高温热还原：BaSO4+4CBaS+4CO BaSO 4+4H2BaS+4H 2O 试比较两种还原开发的优劣。CO 能不能还原硫酸钡?若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式。中氢可利用炼油中的重油 CxHy催化氧化还原获得。其反应思路式为：_CxHy+_H2O _CO2+_H210温度计配平该反应方程式；、。指出氧化剂；还原剂。标出电子转移的方向和数目。（3）已知：反应温度 300 400 500 600 700平衡常数 3.8 5.7 8.5
27、9.2 9.8正向反应的反应热 H0（ NaClNaNO2（1 分）（5）可以加盐酸或稀硫酸除去 NO2 各 1 分，共 2 分；）。淀粉（1 分） 蓝色无色（1 分）NO 2 未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的 I 氧化、部分 S2O32 与 Ag+反应（写出其中一点即给 1 分）27、(1)H 2SO4 H+HSO4 或 2H2SO4 H3SO4+HSO4 BaSO4+H2SO4=Ba2+2 HSO4(2)CO32+BaSO4 BaCO3+SO42原料易得，成本低，不足之处是原料利用率不高，污染严重；原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低。BaS 热水中易水解，生成的
28、 H2S 受热分解。BaSO4+4CO=BaS+4CO22，4x，2x，y+4x；水、C xHy；(3) ，500(4) BaSO4+4H2BaS+4H 2O利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌(5)焓增、熵增反应；利用绿色能源，寻找理想催化剂（生物催化剂）。28、（14 分）（1）对二甲苯 （1 分）否（1 分） 四氯化碳的沸点比钠的熔点低。（2 分）（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得 1 分）（2） 有水则钠和水反应生成 NaOH，使乙酸乙酯水解 ，（2 分） 导气及冷凝回流 ，（1 分）防止空气中的水蒸气进入烧瓶 。（1 分）（3） 使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；（1 分）（注：NaCl 作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出） 分液漏斗 。（1 分）（4） 干燥水分 。（1 分）（5） b ， a 。（1 分，说明：两空共 1 分，均正确才给分） 平衡压强、提供汽化中心、防暴沸 。（2 分，说明：任意答出一点即给满分）29、(1)羟基、醛基19(3)消去反应 氧化反应(4) 2Cu(OH) 2 Cu 2O2H 2O(5)(5) 5 种
