1、 化学专题训练 3030 题 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl 2XH2O)。 有如下操作：已知：在 pH 为 45 时，Fe 3+几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2+却几乎不水解。(1)氧化剂 A 可选用 _（填编号，下同） 。Cl2 H2O2 HNO3 KMnO4(2)要得到较纯的产品，试剂 B 可选用_。NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是_（按实验先后顺序填编号） 。过滤 冷却 蒸发浓缩 蒸发至于(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl 2xH2O)中 x 值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取 mg 晶体灼烧至质量不
2、再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl2 的质量为ng。方案二：称取 mg 晶体、加入足量 10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为 ng。方案一中灼烧 CuCl2xH2O 得到无水 CuCl2，应在_中进行（填仪器名称） 。方案二中配制一定量 10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、_。试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是_，另一种方案不可行的理由是_，若用方案二，计算得 x=_（用含 m、n 的代数式表示） 。(1)(2)(3)(4)坩埚 ；溶解方案二 方案一中 CuCl2xH2O 灼烧时会水解成 Cu(OH)2 而分解成 CuO
3、，得不到CuCl2，方案二直接生成 CuO ；济南30 （15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为 Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂 X 的化学式为_ ，反应 I 的离子方程式是_ 。实验室配置 480mL l molL-1 X 的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配 X 的溶液浓度是否准确的实验名称是_。（2）按照方案设计，试剂 Z 的作用是调节溶液的 pH，以生成沉淀 bFe（OH ） 3。从实际工业的角度，你认为方案_更合理，理由是 。（3）已知 N 为氨气，实验室中还可以用下图装置制取
4、氨气并进行氨气的喷泉实验。仪器 A 的名称是 ，装置中 A 口部和 B 之间连通的导气管 的作用是 。若用此装置制备 N 气，若 A 中盛有浓氨水，则 B 装置中的固体试剂不可以选用下列的_（填序号字母） 。a生石灰 b烧碱 c胆矾 d碱石灰（4）室温下，在 a molL-1 的（NH 4） 2SO4 水溶液中，pH=5，存在着平衡则该平衡的平衡常数表达式为 （用含代数 a 的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算） 。潍坊 30.（14 分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用 制取氮化铝，设计下图实验装置。试回答：（1）实验中用饱和
5、NaNO2 与 NH4C 溶液制取氧气的化学方程式为 。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管 A 的作用是 （填写序号） 。a.防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使 NaNO2 饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是 。（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法 。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样 品的质量分数（实验中导管体积忽略不计） 。已知：氮化铝和 NaOH 溶液反应生成NaAl(OH)4和氨气。广口瓶中的试剂 X 最好选用 （填写序号） 。a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4广口瓶中的液
6、体没有装满（上方留有空间） ，则实验测得 NH3 的体积将 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 。若实验中称取氮化铝样品的质量为 10.0g，测得氨气的体积为 3.36L（标准状况） ，则样品中 AlN 的质量分数为 。德州 30 （15 分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2xH2O） 。（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与 Cl2 反应转化为固体 1（部分加热仪器和夹持装置已略去） 。该装置中仪器 a 的名称是 。装置 b 中发生反应的离子方程式是 。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全
7、隐患的措施是 。（2）操作中应控制的 pH 范围为 ，其目的是 。已知：（3）操作的程序依次为 、 、过滤、自然干燥得到 CuCl2xH2O 晶体。（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有 FcCl2，其原因可能是 ，试提出两种不同的改进方案： ； 。肥城 30 （13 分）氨既是实验室中常用试剂，又是工业上重要原料。（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：NH 4Cl (NH 4)2CO3 。提供的装置如下：请回答下列问题：装置 A 试管内发生反应的化学方程式为 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a _ （2）氨在氧气中
8、燃烧，生成水和一种单质。已知： N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H = -92.4kJmol-12H2（g）+ O 2（g）= 2H 2O(l) H = -572kJmol-1试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式（3）在一定条件下，将 1molN2和 3molH2混合于一个 10L 的密闭容器中发生反应 N2+3H2催 化 剂 高 温 高 压 2NH3，5min 后达到平衡，平衡时氨的体积分数为 25%。该反应的平衡常数表达式 _ 从反应开始到平衡时，N 2的反应速率 v（N 2）= _ H 2的转化率为_（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量 溶液,没有明显变化。由此可知该氮2BaCl肥的主要成分可能是_ A. B. C. D. 4NHCl423()CO43NH43NO
