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类型四年来山东高考选择题的命题特点、规律及教学中的对策方案.ppt

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  • 上传时间:2019-07-03
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    四年来山东高考选择题的命题特点、规律及教学中的对策方案.ppt
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    1、20072010四年山东高考化学试题对比研究,20072009年考题题型分析:,卷7个选择题中,有5个在命题形式和考查内容范围上已基本常态化: 第9题:化学科学特点; 第11题:同位素、元素周期表和周期律; 第12题:常见有机物及其应用; 第14题:化学反应速率和化学平衡; 第15题:图表数据定量分析 第10和13两个题则属于机动型主要集中在元素化合物知识和部分概念;,2010年高考题型分析:,基本稳定,个别题型顺序、内容稍有变化,9、基本概念、计量 11、元素周期表和周期律、 12、常见有机物及应用 14、实验题(新增题型) 15、图表、数据定量分 析(沉淀溶解平衡),常态化考题 考查目标一

    2、 :化学科学特点,(07年第9题)下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 (08年第9题)下列叙述合理的是A金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白 色污染” (09年第9题)下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒

    3、是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放,(10第9题) 16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A 16O2与18O2互为同分异构体 B 16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下,1.12L 16O2和1.12L18O2均含0.1个氧原子,对比分析 1共同点:,3年都涉及到了化学与环境07年空气污染指数,08年(减少)白色污染,09年减少有害气体的排放(空气污染);,08、09年主要考查化学与材料08年金属材料和非金属材料性质,09年合金材料的组成。,2不同

    4、点:,08年涉及:化学与生活(纤维与蛋白质燃烧产物比较)、化学与能源(能量转化);,09年涉及:化学与材料(有机高分子化合物)、化学与生命过程(蛋白质性质受热变性)。,07年主要考查化学与生活加碘盐、消毒酒精的成分、绿色食品;,(4)10年化学素养的考察轮空,常态化考题 考查目标二:元素周期表和元素周期律,(08年第11题)下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素,Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 (09年第11题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能

    5、既表现金属性,又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同,(10年第11题)下列说正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,对比分析,1共同点:,重在体现“位构性”三者之间的关系:面上着重考查周期表的结构,性质比较考查周期或主族递变,具体元素性质的考查则在前3周期。,都是以“元素”为载体,紧紧围绕周期表展开,

    6、力求多点考查;,2不同点:,07年考查了元素性质(以共价化合物为载体)、原子结构及周期表的结构;,08年考查对象较具体,指向性较强,重在考查元素的性质递变规律(同主族元素),4个选项涉及了第、四个主族,具体到某些元素之间的关系判断(单一性较明显);,09年则以“元素”为依托,重在体现“位构性”三者之间的关系“表和律”的应用综合性更强;,10年又添加了化学键的考察,考试说明体现,了解元素、核素和同位素的含义。同位素07年第12题,核素09年第10题,10年第9题 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。 07年第13题

    7、了解原子核外电子排布。09年11题 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 以IA和VlIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 了解分子的含义。了解原子团的定义。 了解物质的组成、结构和性质的关系。,2011年考查预测,1“位构性”仍是主要考查方向,点多分散,角度灵活,多数以识记和理解综合考查;,2考试说明中、和条要求,在灵活型(机动型)考查题目中呈现的可能性

    8、较大;,3特别提醒:对周期表的框架结构应当非常熟悉(主族部分)。,常态化考题 考查目标三:常见有机物及其应用,(07年第11题)下列说法正确的是A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 (08年第12题)下列叙述正确的是A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个CC单键 (09年第12题)下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B石油和天

    9、然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应,(10第12题)下列叙述错误的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得,可作燃料和保存少量钠 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸 乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去,对比分析,1共同点: 4年都涉及到了甲烷、苯、乙醇、乙酸;酯(油脂)、石油相关(如石油气、汽油、柴油)等物质; 4年都涉及有机反应类型(有机物性质):07年取代反应(C选项变相涉及加成反应)08年氧化反应和酯

    10、化反应09年氧化反应(其中A选项变相涉及取代反应)10年酯化反应、取代反应 07、08两年涉及到了乙烯和有机物成键特点; 08、09两年涉及到“碳氢化合物”的概念、物质制取(分离)方法和有机物退色问题; 凡是涉及到的物质、反应和性质(用途)都源自教材。,2不同点:,尽管都涉及了某些物质、反应类型、成键特点、碳氢化合物等,但考查方式和落脚点有不同的侧重; 09年涉及到了:萃取、有机物的鉴别。 (3)10年考察了水解反应,考试说明体现,了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 了

    11、解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 了解上述有机化合物所发生反应的类型。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 以上各部分知识的综合应用。,2011年考查预测,3年以来重复多次的物质,估计还会呈现,如乙醇、苯、酯类、石油气、甲烷、天然气等,其它物质如可燃冰等 ; 对糖类、蛋白质需要给予适当关注(类似油脂的考查方式); 考试说明中的第、条有可能出现在2011年的考题中。,常态化考题 考查目标四:化学反应速率和化学平衡,卷选择题: (07年第14题)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A再通入少量氯气,

    12、 减小B通入少量SO2,溶液的漂白性增强 C加入少量固体NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 (08年第14题)高温下,某反应达到平衡,平衡常数K 。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小催化剂高温 C升高温度,逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O CO2H2 (09年第14题)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C该反应是放热反应

    13、,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1-t2内,SO3 (g)生成的平均速率为v,(10年第14题)下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸,对比分析,1共同点: 第14题已固定为与平衡相关、以考查平衡移动为主、适当嵌入能够融合其它知识点的题型; 第14题每年都会有“分式”形态

    14、呈现; 考试说明中的第条,一定会考查:关于化学平衡常数,08年在该题考查,07年在第卷28题,09年虽未涉及平衡常数,却重点考查了外界条件对化学平衡的影响; 08、09两年虽未考查化学平衡常数的计算,但却都涉及到了电离平衡常数的计算:,2不同点:,07年嵌入了SO2与Cl2的反应(了解化学反应的可逆性)、离子浓度关系(电荷守恒); 08、09两年则融合了与焓变的关系、条件改变对反应速率的影响; 09年14题主要考查反应条件对平衡的影响,相对而言该题难度有所提升需要考虑“其他条件不变”这一前提,同时还考查了反应速率表达式;,(4)10年14题是新增题型,包括化学实验的基本操作、根据要求配制溶液、

    15、中和滴定的误差讨论、常见物质的检验、分离和提纯等重要内容的综合考查。,考试说明体现,了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等) 对反应速率的影响。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学平衡的影响,认识其一般规律。 理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,实验部分: a了解常用仪器的主要用途和用法。 b.掌握基本操作。识别化学品安全使用标志

    16、,了解实验 室一般事故的预防和处理方法。 c.掌握常见气体的实验室制法(试剂、仪器、原理、收集) d能对常见的物质进行检验、分离和提纯,了解常见离子的检验方法,能根据要求配制溶液(物质的量浓度) e能根据实验试题要求,做到: 设计、评价或改进实验方案; 了解控制实验条件的方法; 分析或处理实验数据,得出合理结论; 绘制和识别典型的实验仪器装置图。,2011年考查预测,平衡问题一定是必不可少的考查项目:平衡常数经常化;平衡移动是重点;“分式”形式呈现的可能性非常大,需要分析与平衡有关的还有哪些因素能够以“分式”形式呈现。 关于等效平衡问题,复习过程中尽量少涉及或干脆不涉及,即便涉及也不要复杂化,

    17、没必要耗费大量的精力和时间。 (3)特别提醒:,常态化考题 考查目标五:(定量或定性)数据分析型,(07年第15题)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O ,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(molL1)为提示:H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48 KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400 (08年第15题)某温度时,

    18、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42),称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp (09年第15题)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线,如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,(10年第15

    19、题)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误 的是 AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-) 乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的 溶液中达到饱和,对比分析 1共同点:,4年都涉及对数据的定量或定性分析处理,找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系; 08、09、10三年都涉及图像,重在考查对图像的分析处理(读图)能力坐标点所表达的涵义; 该题型重在考查综合能

    20、力,如分析(比较)、理解(转换)、计算等。,2不同点:,虽为固定题型,但涉及面较广,只能说是形式上的“常态化”,就内容考查应当属于灵活型;,07年遵循反应(氧化还原、中和)规律,寻找定量关系,是第一年自主命题,处于探讨阶段;, 08、09、10三年则重在考查图解能力:08、10年考查的是溶度积(涉及溶解平衡,与溶解度曲线有着非常相似之处 ),09年考查的要素则相对较多强(弱)酸的稀释、溶液导电性、离子积常数等(其中涉及电离平衡)。,考试说明体现,1接受、吸收、整合化学信息的能力 能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表

    21、的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。,2011年考查预测,该题属于选择题中的压轴题,与计算相联系是正常的,因此,2011年在该题考查时,很有可能涉及定性分析和定量计算; 图像呈现的形式可能性较大(需要对能够用图像表达的内容进行演练,能够图像化内容要给予高度重视,如硝酸和金属、Al3与Mg2形成的混合体系中加碱等),折线式图像题的可能性非常大; 从考题的走向来看,09年的考查方式应当是导向,即以某一方面给题,考查点可能

    22、较多; 应当注意:由纯图像题变化为表格或图表结合式; 借鉴历届其他省份的高考题中的图像题(不要仅局限于近几年)。,机动型考题,(07年第10题)物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是 ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液 【考点分析】盐类水解,(08年第10题)下列由事实得出的结论错误的是 A维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发现的体现了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方面的

    23、贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 【考点分析】科学素养,(09年第10题).下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.11.2LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 【考点分析】氧化还原、物质结构、实验、物质的量多个角度的考查,(10年第10题)下列与化学反应能量变化相关的叙述 正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律,可计算某些难以

    24、直接测量的反应焓变 D同温同压下,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 【考点分析】能量、热效应,(07年第13题)下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 【考点分析】元素周期表和元素周期律,(08年第13题) NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A10 mL 质量分数为98的H2SO4,用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B 在H2O2 Cl2=2H

    25、Cl O2反应中,每生成32g 氧气,则转移2NA个电子 C 标准状况下分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L,质量为28g D 一定温度下,1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同 【考点分析】基本概念,(09年第13题)下列推断合理的是 A.明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原

    26、色 【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查,(10年第13题)下列推断正确的是 ASiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 【考点分析】元素化合物知识,浏览四年所考知识点,教学中要特别关注,注意:有些知识点没在选择中出现,但在二卷中体现了。,教学中还需指导学生选择题解题方法一、选择题的特点选择题属于客观性试题,是高考试题的重要题型之一,以容易题和中档题为主,侧重于“双基”的考查。一般其题设条件与备选答案

    27、往往经过命题者深思熟虑的加工和别具匠心的改造,以其多变的形式设置陷阱。由于高考中选择题分值重,故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键,要想高考得确高分,必须提高选择题的准率。,二、选择题的考查功能1.使试卷有较大的知识点覆盖面。2.其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。3.保留某些类型的常见题,调控总难度。4.考查的知识容量较大,有较广泛的发散性。5.考查某些较高层次的能力。6.考查思维的灵活性。总之,这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题,对学生扎扎实实地打好基础、发展潜力、培养能力都起到一定的作用。,三、选择题的解题方法和思路1.根据选择题题型特

    28、点可采用下列方法(1)淘汰排除法因为都是单选,根据题干所给的条件和提出的问题,将备选答案中不合理的答案逐个淘汰,达到去伪存真,以获得正确的答案,这种方法适合于多种形式的选择题。 (2)比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较,将与题目要求不相符的分步筛选掉,以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。,(3)直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题,可利用已有知识信息直接选出正确答案。(4)推理法解题时从已知条件出发,正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理,进而求得正确答案。(5)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题,

    29、常需要进行细致分析,严谨推理判断后才能得出正确答案,解答复杂的选择题多用此法。2.解选择题的基本思路,(1)提倡“两遍读题”:第一遍快速阅读,抓关键词;第二遍放慢速度,缩小范围。(2)掌握“错误原理”:在选择题中涉及的“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍,解答这类试题要掌握“错误原理”,即:明确“知识错误”是不可原谅的错误;“逻辑错误”、“表达错误”的迷惑性较大,有些选项虽是正确的,但与题干要求无关。分析这类题,“知识错误”排第一,“逻辑错误”排第二,“表述错误”排第三,“与题干要求不吻合”排第四。(3)启用“对比思维”,用“已知”推导“未知”:采取先对比后排除的思维,选择题四个选项常常存在对比关系,通过对比后,一般都可以剔除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项,可先对比分析已知的知识,推导出未知的知识,进而作出判断。,谢谢大家!,

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