1、课题1 常见的酸（二）,学习目标：,1、知道盐酸和稀硫酸的化学性质 2、能在探究过程中归纳出酸的五点共同的化学性质（通性）,自学:阅读课文P5354上,探究一、酸与指示剂作用,3、酸的化学性质,（1）酸与指示剂的作用,酸能使紫色石蕊变_色， 无色酚酞遇酸_。,不变色,紫色变红色,紫色变红色,不变色,红,不变色,探究二（回忆：金属的化学性质）,（2）、酸跟活泼的金属反应，生成_和_,盐,氢气,练习:下列物质中,可以直接用金属与稀酸溶液反应制取的是（ ） A、FeCl3 B、CuSO4 C、FeSO4 D、 AgCl,C,探究三、酸与金属氧化物的反应能反应吗？,由此得出的结论是：酸能与某些_反应，
2、生成_,消失,消失,消失,黄,黄,蓝,无色,无色,无色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金属氧化物,盐和水,1）上述实验若与铁锈反应后，盐酸过量，将出现的现象是 ，相应的化学方程为 。,铁钉表面有气泡产生,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2）用酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么?_,不能，,因为金属能与酸反应而受到腐蚀,4、归纳小结：根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学 性质。,（1）酸能使指示剂显示不同的颜色，酸使紫色 的
3、石蕊溶液变 红色，使无色的酚酞溶液不变色；,（2）酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；,（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,（4）酸能与酸发生中和反应，生成盐和水,如:NaOH + HCl = NaCl + H2O,（5）酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐,练习： 1、能说明醋酸具有酸性的是 （ ） A、有刺激性气味 B、 常温下是无色液体 C、能使紫色石蕊溶液变红色 D、易溶于水 2、酸雨对下列设施的腐蚀作用较强的是 （ ） A、铜制雕象 B、柏油路面 C、铝制门窗 D、玻璃广告箱 3、盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性 质中的 （ ） A、能与金属反应 B、能与金属氧
4、化物反应 C、能与石蕊溶液反应 D、能与酚酞溶液反应 4、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分为CaCO3）,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式为 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（用方程式表示） 。,C,C,B,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2,5、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。过段时间后可以观察到有 生成，这是因为 ，该反应的化学方程式为 。,铁锈逐渐消失，溶液无色变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,气泡,铁与盐酸发生了反应,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,
