1、第 1 页 共 15 页2008 年 A一、1下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是-( C ) (A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH4Cl-NH3 2当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少相差 ( D) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是-（ D ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于 MY 的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于 M
2、Y 的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( D ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为 c 时,透射比为 T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为 ( D) (A) T0/ 2 (B) 2T0 (C) (lgT0)/2 (D) 2lgT0 6. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间
3、越宽d.平均值的数值越大，置信区间越宽7. 用 Zn2+标准溶液标定 EDTA 时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）（A）中和过多的酸 （B）调节 pH 值 （C）控制溶液的酸度 （D）起掩蔽作用8用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-( C ) (A) Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- (B) 3Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (C) Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (D) Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O72- 二、1.为扩大滴定分析的应用范围，除
4、直接滴定方式外，还有返 滴定、置换 滴定、间接 滴定。2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.3321.4-0.056 = 14.4 。第 2 页 共 15 页3. 根据试样的用量和操作规模，分析方法分为： 常量分析 , 半微量分析 , 微量分析 , 超微量分析 。4.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K 2CrO4） 、铁铵钒（NH 4Fe(SO4)2） 。5. 紫外可见分光光度计由 光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检测及读出装置 四部分组成.6EDTA (即 Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+
5、HY3-+2Y4- 。7. BaSO4 法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ? (1) 沉淀中包藏了 BaCl2 _偏低_ (2) 灼烧过程中部分 BaSO4 被还原为 BaS _偏低_ 三、1.简述光度分析法中偏离朗伯-比尔定律的原因及减少这种偏离的措施。答：（1）非单色光；使用好的单色器（2）介质不均匀；避免溶液中产生胶体或浑浊；（3）化学反应引起；控制溶液的条件，使被测组分以一种形式存在2.什么是准确度？什么是精密度？答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。3.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。答：稀
6、（降低 CQ ，降低相对过饱和度） 、热溶液（提高 s，降低相对过饱和度） 、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒） ；利用 Von weimarn 公式解释。4什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。lgKMY=lgKMY-lgY-lgM+lgMY四、1在 pH = 10.00 的氨性溶液中，以铬黑 T（EBT）为指示剂，用 0.020 mol.L-1 EDTA 滴定 0.20 mol.L-1 C
7、a2+溶液，计算终点误差。(pH = 10.00, lgY(H) = 0.45；EBT 的 pKa1 = 6.3，pK a2 = 11.6)（答案见：P192,例 12）2准确称取维生素 C ( C6H8O6 )试样 0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水 100 mL 和稀醋酸 10 m L，加淀粉指示剂后，用 0.05000 mol / L 的 I2 标准溶液滴定，消耗 22.14 mL， 求试样中维生素 C 的质量分数。 Mr (C6H8O6) = 176.1 反应如下：C 6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI3某矿石含铜约 0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样
8、溶解后转入 100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。用 1cm 比色皿，在波长 600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？1.6810 4（Lmol -1cm-1），ACu=63.5）答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度 A0.434 时，误差最小，已知 b=1, 1.6810 4，根据 A=bc c = A/b0.434/（1.6810 41）第 3 页 共 15 页2.5810 -5 (mol/L)100ml 有色溶液中 Cu 的含量为m=cVM 2.5810-510010-363.5 1.6410 -4 (g)已知某矿含铜约 0.12，则应称取试样质量为：(1
9、.6410-4/ms)100=0.12 ms=0.14g2008 年 B一、1在络合滴定中, 用回滴法测定 Al3+时, 若在 pH=56 时以某金属离子标准溶液回滴过量的 EDTA, 金属离子标准溶液应选-( B ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 2每 100 mL 人体血浆中,平均含 K+18.0mg 和 Cl-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为 1.0 g/mL。则血浆中 K+和 Cl-的浓度为 ( C )(A) 1.80 10-1 和 3.65 mol/L (B) 7.0
10、410-3 和 1.3010-1 mol/L(C) 4.6010-3 和 1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6 和 1.0310-4 mol/L3为标定 Na2S2O3 溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) 分析纯的 H2O2 (B) 分析纯的 KMnO4 (C) 化学纯的 K2Cr2O7 (D) 分析纯的 K2Cr2O74在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 5. 用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是 -( D ) (Fe3+/Fe2+)=0.6
11、8V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 6. 在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：( B )A 控制溶液的酸度 B 将被测离子保持在溶液中C 作为指示剂 D 掩蔽干扰离子 7. 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( B ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 8.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D)
12、H2C2O42H2O 二、1检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。2吸光光度法中,采用的空白(参比 )溶液主要有: 试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白 。第 4 页 共 15 页3. 根据试样的用量和操作规模,分析方法分为 常量分析 , 半微量分析 , 微量分析 , 超微量分析 。4. 吸光光度法中,吸光度读数为 0.434 浓度测量误差最小,此时透光率为 36.8% 。5Fe 3+/Fe2+电对的电位在加入 HCl 后会_降低_；加入邻二氮菲后会_增加_(指增加、降低或不变)。 6为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:
13、溶 液 NaOH EDTA AgNO3 Na2S2O3基 准 物 H2C2O4.2H2O Zn NaCl K2CrO7 7在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有： 络合 、沉淀 、 氧化还原 。三、1用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁 S 测 Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。4发扬司法吸附指示剂的指示终点原理。（P 274）四、1为配制 pH 为 4.00 和 5.00 的 HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往 100 mL
14、 0.30 mol/L HAc 溶液中加入多少毫升 2.0 mol/L NaOH 溶液? (HAc 的 pKa = 4.74) 设加入 NaOH V (mL) n(Ac-) = 2V , n(HAc) = 0.3100-2V = 30-2V pH = 4.0 10-4.0 = 10-4.74(30-2V)/2V V = 2.3 mL pH = 5.0 10-5.0 = 10-4.74(30-2V)/2V V = 9.7 mL 2称取含有 KI 试样 0.5000 g, 溶于水先用 Cl2 氧化 I-为 IO3-, 煮沸除去过量 Cl2 后, 加过量 KI 并酸化, 析出 I2 耗去 0.020
15、82 mol/L Na2S2O3 21.30 mL, 计算 KI 的质量分数。3 2106OHI24SMr(KI)= 166.0 1 c(S2O32-)V(S2O32-)166.0 6 w(KI)= 100% = 2.454% 0.50001000 3在 pH = 10.00 的氨性缓冲溶液中，以铬黑 T(EBT)为指示剂，用 0.20 mol.L-1 EDTA 滴定 0.20 mol.L-1 Zn2+，终点时游离氨的浓度为 0.20 mol.L-1 。计算终点误差。（pH = 10.00 时， lg Zn(OH)）=2.4；pH = 10.00 时, pZn ep = 12.2; Zn(NH
16、3)42-的 lg 14 分别为 2.37, 4.81, 7.31, 9.46 )答案：P193, 例 13。第 5 页 共 15 页13 化学青岛大学课程考试试卷 2014-2015 学年 秋 季学期 期末考试 时间： 课程名称 分析化学（13 级化学 ） A 卷 B 卷一、选择题（共 10 题，20 分，每题 2 分）1. 用基准物 Na2CO3 标定 HCl 时溶液时，锥形瓶中的 Na2CO3 用蒸馏水溶解时，多加了 50 mL 蒸馏水，对 HCl 的浓度产生何种影响-( ) (A) 偏高 (B) 偏低(C) 无影响 (D) 不确定 2. 测定酸性粘土试样中 SiO2 的含量，宜采用的分
17、解试剂是-（ ）(A) K2CO3+KOH (B) HCl+乙醇 (C) HF+ HCl (D) NH4Cl+CaCO33. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是-( )(A) 精密度高，准确度必然高 (B) 准确度高，精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 4. 某酸 H2A 的水溶液中，若 H2 A 为 0.28， HA-=5 A2-，那么 A2-为-( ) (A) 0.28 (B) 0.36 (C) 0.12 (D) 0.72 5. 0.060 mol/L HCl 和 0.050 mol/L 氯乙酸钠（ClCH 2COONa）的混合溶液的 p
18、H 值为-（ ）氯乙酸的解离常数为 Ka=1.410-3(A) 1.22 (B) 1.94 (C) 1.82 (D) 2.006. 络合滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是- （ ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于 MY 的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于 MY 的稳定性7. 用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是 -( ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V 学号： 姓名： 专业： 班级：第 6 页 共 15 页(A) 0.75V (B) 0.68V (
19、C) 0.41V (D) 0.32V 8. 用沉淀滴定法进行分析测定时，以下情况会造成结果偏高的是-( ) （A） 用法扬司法测定 Cl-时，用曙红作指示剂（B） 试液中含有铵盐，在 pH=10 时用莫尔法测定 Cl- （C） 用佛尔哈德法测 I-时，先加铁铵矾指示剂，再加过量的硝酸银标准溶液（D） 用佛尔哈德法测 Cl-时，未过滤沉淀，也未加硝基苯9. 在沉淀重量分析法中，下列因素会使沉淀溶解度减小的是-( ) (A) 盐效应 (B) 络合效应 (C) 同离子效应 (D) 升高温度 10. 下面吸光光度法的表述中错误的是-（ ）（A） 非单色光会引起朗伯-比尔定律的偏移（B） 示差吸光光度法
20、有助于解决待测组分浓度过高的问题 （C） 利用参比溶液可消除共存有色离子的干扰（D） 被测溶液不均匀会使吸光度的测定值减小二、填空题 ( 共 11 题，20 分，每空 2 分 )1. 标准溶液的配制方法有两种，分别为 和 。2. 常用的试样分解方法有 、 、半熔法、灰化法等。3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。4. 根据有效数字运算规则，算式 1.683 + 37.427.3321.4-0.056 的结果为 。5. 一元弱酸 HA 能够被准确滴定的判别式为 。6. 写出 c1(mol/L)H3PO4+c2(mol/L)HCOOH
21、 的质子条件式 。7. 提高络合滴定选择性常采用的掩蔽法有 、 、 等。8. Fe3+/Fe2+电对的电位在加入 HCl 后会 ；加入邻二氮菲后会 (升高、降低或不变)。第 7 页 共 15 页9. 沉淀滴定中，莫尔法和佛尔哈德法分别以 和 为指示剂。10. 影响沉淀纯度的主要因素有 和 。11. 吸光光度法中,吸光度读数为 时测量的相对误差最小，此时透射比为 。三、简答题（共 4 题，28 分）1. 基准物质应符合的基本要求。 （6 分）2. 酸碱缓冲溶液的选择原则。 （6 分）3. 氧化还原滴定预处理时所用的氧化剂或还原剂应符合的条件。 （6 分）4. 吸光光度法中参比溶液的选择原则。 （
22、10 分）四、计算题（共 3 题，32 分）1为配制 pH 为 4.00 和 5.00 的 HAc-Ac-缓冲溶液，问分别应往 100 mL 0.30 mol/L HAc 溶液中加入多少毫升 2.0 mol/L NaOH 溶液? (HAc 的 pKa = 4.74)（12 分）2浓度均为 0.0100mol/L 的 Zn2 ，Cd 2 混合溶液 ，加入过量 KI，使终点时游离 I- 浓度为 1mol/L，在第 8 页 共 15 页pH5.0 时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的 EDTA 滴定其中的 Zn2 ，计算终点误差？ （lgK ZnY=16.50， lgKCdY=16.46；pH = 5
23、.00 时，lg Y(H)= 6.45，pZnep=4.8；Cd-I 络合物的 lg 14 分别为2.10、3.43、4.49、5.41) （10 分）3称取 Pb3O4 试样 0.1000g，加入 HCl 溶液后释放出氯气。此氯气与 KI 溶液反应，析出 I2，用 Na2S2O3溶液滴定，用去 25.00 mL。已知 1 mLNa2S2O3 溶液相当于 0.3249 mg KIO3HIO3（389.9 g/mol） 。求试样中Pb3O4 的质量分数。已知 MPb3O4=685.6 g/mol（10 分）2014 分析化学 AA青岛大学课程考试试卷 2014-2015 学年 秋 季学期 期末考
24、试 时间： 课程名称 分析化学（ 化学 ） A 卷 B 卷一、选择题 ( 共 10 题 20 分，每题 2 分 )1. 用基准物 Na2CO3 标定 HCl 时溶液时 , 滴定时速度太快，附在滴定管壁的 HCl 来不及流下来就读取滴定体积，对 HCl 的浓度产生何种影响-( B ) (A) 偏高 (B) 偏低(C) 无影响 (D) 不确定 2. 下列有关置信区间的描述中，正确的是-( C )（A）真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间（B）在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间 （C）其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽（D）平均值的数值越大，置信
25、区间越宽3. 两组数据精密度之间显著性检验应采用-( B ) （A） t 检验法 （B） F 检验法（C） Q 检验法 （D） 格鲁布斯法第 9 页 共 15 页4. 下列不属于系统误差的是- （ C ）（A）在滴定分析中，有副反应的发生（B）使用的试剂中含有干扰物质（C）测量过程中温度及湿度的变化（D）重量分析法中，灼烧沉淀时使用的温度过高5. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 6. 0.10 mol/L NH4Cl-0.20 mol/L NH3 缓冲溶液的 pH-（ D ）已知 N
26、H3 的 Kb=1.810-5(A) 4.44 (B) 5.04 (C) 8.96 (D) 9.567. 在沉淀重量分析法中，下列因素会使沉淀溶解度减小的是-( C ) (A) 盐效应 (B) 络合效应 (C) 同离子效应 (D) 升高温度 8. 用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-( C ) (A) Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- (B) 3Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (C) Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (D) Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O7
27、2- 9. 符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过 1cm 比色皿，测得透射比为 80%，若通过 5cm 的比色皿，其透射比为-( C ) (A) 80.5% (B) 40.0% (C) 32.7% (D) 67.3%10. 下面吸光光度法的表述中错误的是-（ D ）（A） 非单色光会引起朗伯-比尔定律的偏移（B） 示差吸光光度法有助于解决待测组分浓度过高的问题 （C） 利用参比溶液可消除共存有色离子的干扰（D） 被测溶液不均匀会使吸光度的测定值减小二、填空题 ( 共 11 题 20 分，每空 2 分 )1. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有 返滴定 、间接滴定 、 置换滴定 三种
28、滴定法。第 10 页 共 15 页2. 常用的试样分解方法有 溶解法 、 熔融法 、半熔法、灰化法等。3. 分析方法的准确度用 误差 来衡量，精密度用 偏差 来衡量。4. 根据有效数字运算规则，算式 1.683 + 37.427.3321.4-0.056 的结果为 14.4 。5. 二元弱酸 H2B，已知 pH1.92 时， H2B HB-；pH6.22 时 HB- B2-, 则 H2B 的 pKa1 1.92 ，pK a2 6.22 。6. 写出 NH4 H2PO4 水溶液的质子条件式 H 3PO4+H+=NH3+HPO42-+2PO43-+OH- 。7. 络合滴定准确滴定判别式为 lgcM
29、spKMY6.0 或 cMspKMY106 。8. 1 mol/L 的 H2SO4 介质中，Ce 4+与 Fe2+滴定反应的平衡常数为 7.61012 ，滴定至化学计量点时的电势为 1.06 V (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Ce4+/Ce3+)=1.44V。9. 沉淀滴定中，莫尔法是以铬酸钾（ K2CrO4）为指示剂，佛尔哈德法是以 铁铵矾（(NH 4)Fe(SO4)2） 为指示剂。10. 共沉淀现象主要有表面吸附引起的共沉淀、生成混晶或固溶体引起的共沉淀、吸留和包夹引起的共沉淀。11. 吸光光度是建立在 物质对光的选择性吸收 的基础上的分析方法。三、简答题（共 4 题 28 分）
30、1. 滴定分析法对化学反应的要求。 （6 分）a. 反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。这是定量计算的基础。b. 反应必须定量地进行。c. 必须具有较快的反应速率。对于反应速率较慢的反应，有时可加热或加入催化剂来加速反应的进行。d. 必须有适当简便的方法确定滴定终点。2. 络合滴定中金属离子指示剂应具备的条件。（6 分）a. 显色络合物（MIn）与指示剂（In ）的颜色应显著不同。b. 显色反应灵敏、迅速，有良好的变色可逆性。c. 显色络合物的稳定性要适当。d. 金属离子指示剂应比较稳定，便于贮藏和使用。3. 氧化还原滴定预处理时所用的氧化剂或还原剂应符合的条件。 （
31、6 分）a. 必须将欲测组分定量地氧化或还原。b. 反应速率快。c. 反应应具有一定的选择性。d. 过量的氧化剂或还原剂要易于除去。4. 吸光光度法中参比溶液的选择原则。 （10 分）a. 当试液及显色剂均无色时，可用蒸馏水作参比溶液。b. 显色剂为无色，而被测试液中存在其他有色离子，可用不加显色剂的被测试液作参比溶液。c. 显色剂有颜色，可选择不加试样溶液的试剂空白作参比溶液。第 11 页 共 15 页d. 显色剂和试液均有颜色，可将一份试液加入适当掩蔽剂，将被测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，而显色剂及其他试剂均按试液测定方法加入，以此作为参比溶液，这样可以消除显色剂和一些共存组分的干
32、扰。e. 改变加入试剂的顺序，使被测组分不发生显色反应，可以此溶液作为参比溶液消除干扰。四、计算题（共 3 题 32 分）1某混合碱试样，加水溶解定容后分成两等分，一份以酚酞为指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至终点消耗HCl 的体积为 V1；另一份以甲基橙为指示剂，用相同 HCl 标准溶液滴定至终点，消耗 HCl 的体积为 V2，已知 V1=3V2。请确定试样组成及各组分物质量之比。 （10 分）2在 pH=10.00 的氨性溶液中，以铬黑 T（EBT）为指示剂，用 0.020 mol/L EDTA 滴定 0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。（已知 lgKCaY=10.69，p
33、H=10.00 时 lg(H)=0.45，EBT 的pKa1=6.3，pKa 2=11.6，lgK Ca-EBT=5.4）。（12 分）3称取苯酚试样 0.5005 g。用 NaOH 溶液溶解后，用水准确稀释至 250.0 mL，移取 25.00 mL 试液于碘量瓶中，加入 KBrO3-KBr 标准溶液 25.00 mL 及 HCl，是苯酚溴化为三溴苯酚。加入 KI 溶液，使未起反应的 Br2 还原并析出定量的 I2，然后用 0.1008 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，用去 15.05 mL。另取 25.00 mL KBrO3-KBr 标准溶液，加入 HCl 及 KI 溶液，析出的
34、 I2 用 0.1008 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，用去 40.20 mL。计算试样中苯酚的含量。 （已知苯酚分子质量为 94.11 g/mol） 。 （10 分）第 12 页 共 15 页14 食品一、选择题 (共 12 题，每题 2 分，共 24 分)1. 要降低反应的活化能， 可以采取的手段是 （ ）(A) 升高温度 (B) 降低温度(C) 移去产物 (D) 使用催化剂2. 一定温度下 SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) Kc = 0.240NO2(g) NO(g) + O2(g) Kc = 0.0121则 SO3(g) SO2(g) + O2(
35、g) 的 KC 为 （ ）(A) 20 (B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2283. 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是（ ）(A) MnO /Mn2+ (B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O /SO4 8244. CH4 分子中，CH 键是属于（ ）(A) 离子键 (B) p-p 键(C) s-sp3 键 (D) 配位共价键5 . 下列化合物中同时具有离子键和共价键的是 （ ）(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO46. 在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（ ）(A) Cu(HCO3)2 (
36、B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)27. 极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ）(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小8. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 （ ）(A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2(C) Zn(NO3)2 (D) NaNO39. 用基准物 Na2CO3 标定 HCl 时溶液时，滴定管旋塞漏出 HCl 溶液，对 HCl 的浓度产生何种影响（ ）(A) 偏高 (B) 偏低(C) 无影响 (D) 不确定 10. 络合滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是（
37、 ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于 MY 的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于 MY 的稳定性11. 用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是 （ ） (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V12. 在沉淀重量分析法中，下列因素会使沉淀溶解度减小的是（ ）(A) 盐效应 (B) 络合效应 (C) 同离子效应 (D) 升高温度二、填空题 ( 共 11 题，每题 2 分，共 22 分 )第
38、 13 页 共 15 页1. 已知在 25时 CO(g) CO2(g) H2O(g)/ kJmol-1 -137.2 -394.4 -228.6mfG则反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，在 25和 101.3 kPa 下的 为mrG_。2. 欲把 Fe2+ 氧化到 Fe3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为(1)_，(2)_，(3)_。( (Cl2/Cl) = 1.36 V， (Br2/Br) = 1.08 V， (H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cr2O /Cr3+) = 1.33 V， (MnO /Mn2+) = 1.49 V
39、， (F2/F) = 2.87 V 7 4(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)3. 电池反应 Cu(s) + 2H+(0.01 moldm-3) Cu2+(0.1 moldm-3) + H2(g，91 kPa)的电池符号为_。4. 在下列空白处填入所允许的量子数:(1) n = 1，l = _，m = _；(2) n = 2，l = 1， m = _；(3) n = 3，l = 2， m = _。5. 配合物Cr(OH)(C 2O4)(en)(H2O)的系统命名法名称为 _。6. 下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：(1) CH3Cl 和 CCl4 分子之间存在_；(2) CH3C
40、l 和 CH3Cl 分子之间存在_；(3) CCl4 和 CCl4 分子之间存在_ ；(4) CH3OH 和 C2H5OH 分子间存在 _7. N2 分子的分子轨道式_；其分子的键级_；按价键理论其中有_个 键、_个 键8. 标准溶液的配制方法有两种，分别为直接法和 。9. 浓度为 0.10 mol/L NH4CN 溶液的 pH 为 （K a,HCN=7.210-10，K a,NH4+=5.610-10） 。10. 写出 c1(mol/L)NH3+c2(mol/L)NH4Cl 的质子条件式 。11. 沉淀滴定中，佛尔哈德法所采用的指示剂为 。三、计算题 (共 4 题，共 27 分 )1. 已知 0.100 moldm-3 NaAc 溶液的 pH = 8.880，求 HAc 的电离常数 Ka。 （5 分）2. 根据已知数据判断下列反应能否发生。 （5 分）Pb(CN) + 2H2O + 2H+ = Pb(OH)2 + 4HCN4K
