1、 浙江历年化学学考真题汇编-选择题考点一：物质的分类（142434）16.4.1下列属于酸的是AH 2SO4 BCO 2 CNaCl DNaOH14.7. 2下列化合物中，属于氧化物的是ANa 2SO4 BNaOH CHNO 3 DFeO16.4. 1. 下列属于氧化物的是ANaCl BMgO CH 2SO4 DNaOH15.7.1 下列物质属于单质的是ACaCl 2 BNaOH CSO 2 DMg15.1. 2下列物质中，属于碱性氧化物的是A SO2 BCO CMgO DCa(OH) 214.1.2 下列化合物中，属于碱的是AAlCl 3 BNaCl CHNO 3 DKOH考点二 实验仪器（
2、231142）16.10. 2下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D14.7. 9欲分离某 CCL4 和 H2O 的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是14.4. 2. 仪器名称为“烧瓶” 的是A. B C D15.7.9 实验室配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液，不需要用到的实验仪器是A B C D15.1.8实验室用 NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，以下仪器中不需要用到的是A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶 D蒸馏烧瓶14.1.1 下列仪器中，不能作反应容器的事A B C D考点三 电解质及分电解质(32423)16.10. 3下列属于电解质
3、的是A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝14.7. 3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH 2O BNaCl CSO 2 DHCl16.4. 3. 下列属于非电解质的是A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖15.7. 1 下列物质中，含有离子键的是ACl 2 BNaCl CCO 2 DHCl14.1. 1 与 NaCl 化学键类型相同的物质是AH 2 BHCl CKCl DCO 2考点四 氧化还原反应（14111）16.10.4下列反应中，水作氧化剂的是AC+H 2O=CO+H2 BH 2+CuO=Cu+H2OC Cl2+H2O HCl+HClO DSO 3+H2O=H2SO414.1.5下列盐
4、酸参与的反应中，HCl 被氧化的是ANaOHHCl NaClH 2O BFe2HCl FeCl2H 2CCuO2HCl CuCl2H 2 O DMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O16.4. 4. 下列属于氧化还原反应的是A2KBr + Cl 22KCl + Br 2 B 3Ca2O +CSO 3 + H2OH 2SO4 DMgCl 2 + 2NaOHMg(OH) 2 + NaCl15.7. 在化学反应 3COFe 2O3 2Fe3CO 2 中，还原剂是= = = = ACO BFe 2O3 CFe DCO 214.7 在反应 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2
5、O 中，还原剂是= = = = = AC BH 2SO4 CCO 2 DSO 2考点五 盐类水解酸碱性的判断（33241）16.10. 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOH B(NH 4)2SO4 CNa 2CO3 DNaCl16.4.5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A NaCl BNH 4Cl CNa 2CO3 DNaOH15.7.8 下列物质的水溶液呈碱性的是ANaCl BNa 2CO3 CSO 2 DH 2SO414.1. 17.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A氯化铵溶液可用于除铁锈 B明矾可用于净水考点六 综合常识性知识（344 ）16.10. 6下列说
6、法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素以单质存在 D氧化镁 (熔点 2800)是优良的耐高温16.4. 6. 下列说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火B 氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆14.1. 13 下列说法中，不正确的是A利用焰色反应可鉴别 KCl 溶液和 NaCl 溶液B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸考点七 化学用语（414331）16.10. 7下列表示正确的是A氯化钠的电子式
7、： B二氧化碳的结构式：OCONa Cl C S2的结构示意图： D葡萄糖的分子式： C6H12O616826C热的纯碱溶液可用于去除油污 D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析15.1. 15下列物质的水溶液因水解呈酸性的是AAlCl 3 B.Na2CO3 CN aCl DK 2SO414.7. 6下列化学用于表述正确的是AKOH 的电子式： BS 2 的离子结构示意图：OH K 16826C乙炔的分子式：C 2H4 D质子数为 6、中子数为 8 的碳原子： 86C16.4. 7. 下列表示正确的是ACO 2 的电子式： B乙炔的结构式：CHCHCCH 4 的球棍模型： DCl - 离子的结构示意图
8、： 15.7. 8 下列化学用语中，正确的是A钠原子结构式意图为 B苯的分子式为 C6H12C氯化氢分子的电子式为 H Cl D水分子的球棍模型为15.1. 9以下化学用语中，正确的是A乙酸的分子式：C 2H4O B苯的结构简式：C甲烷的电子式： D乙醛分子的结构式：14.1.8 下列化学用语中，不正确的是AHCl 分子的电子式 B乙炔分子的结构式 HCC HCH 2O 分子的比例模型 D甲烷分子的球棍模型考点八 二氧化硫（113）8下列能使品红溶液褪色的是ASO 2 BBaSO 4 CKCl DCO 215.7.16 下列气体能使品红溶液褪色的是ASO 2 BH 2 CCO 2 DHCl14
9、.1. 12 下列关于 SO2 的说法中，不正确的是OASO 2 是酸性氧化物 BSO 2 是形成酸雨的主要污染物之一CSO 2 与水反应生成 H2SO4 D高温下 SO2 可被催化氧化生成 SO3考点九 有机能源应用知识（1233）16.10. 9下列属于可再生能源的是A氢能 B石油 C煤 D天然气14.7. 22下列叙述不正确的是A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH 2 是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中的 CO2 制造全降解塑料，符合绿色环保要求16.4. 11. 下列说法正确的是A煤是
10、无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热15.7. 21 下列说法不正确的是A汽油可用作燃料 B氢气是理想的绿色能源C煤是可再生能源 D天然气的主要成分是甲烷考点十 实验操作（1432221 ）16.10. 10下列说法正确的是A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞14.7. 27下列图示
11、对应的装置以及操作均正确的是16.4. 9. 下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K+B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶15.1.27夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是A装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D装置中，将 a 管向上提至一段高度，a、b 两管之间水面形成稳
12、定的高度差15.7.25 下列实验装置或操作正确的是A分离乙醇和水 B除去 KCl 溶液中的 MnO2C蒸馏汽油 D收集 Cl215.1.11下列实验操作或方法中，不合理的是A用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素的存在 D实验室将少量金属钠保存在煤油中14.1.23 粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是A先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D蒸发完成时，用坩锅钳把蒸发皿移至石棉网上考点十一 “四同”问题（同位素、同分异构、同素异形体、同系物）（2111）16.
13、10. 11下列说法不正确的是A 表示质子数为 6、中子数为 8 的核素146CB甲醇(CH 3OH)和甘油( )互为同系物CH2 OHCH OHCH2 OHC C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同DCH 3CH2CH2CH(CH3)2 的名称是 2-甲基戊烷16.4. 10. 下列说法不正确的是A 和 是同一种核素C1264B红磷和白磷互为同素异形体CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质DCH 3CH2OH 可看成是由-C 2H5 和-OH 两种基团组成15.7.4. 的质子数是146CA6 B8 C14 D2015.1.10下列各组中，互为同
14、位素的是A氕（ ）和氘（ ） BO 2和 O3 C碘晶体和碘蒸气 DSO 2和 SO3H121考点十二 反应速率及化学平衡（313423124）16.10. 12在一定条件下，可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= a kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出 a kJ 热量BX 和 Y 的物质的量之比为 1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率14.7. 28相同温度和压强下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H 2)保持不变 B乙烯C2 (HI) (
15、I2) D拆开 2 mol HI 共价键，同时生成 1 mol HH 共价正 逆键16.4. 18. X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 ，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2L 的恒hemPstr容密闭容器中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是A10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1s1B第 10min 时， X 的反应速率为 0.01 molL1min1C10min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ16.4.
16、12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零15.7. 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零15.1. 22在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 BX、Y、Z 的浓度都相等CX、Y、Z 的浓度不再发生变化 DX、Y、Z 的分子数之比为 13214.
17、1.20 一定条件下，反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g) 6H2O(g)在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则前 10 s 的平均反应速率为A(NH 3)0.008 molL1s1 B(NO) 0.04 molL 1s1C(O 2)0.006 molL1s1 D(H 2O)0.06 molL 1s114.7. 20化合物 A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物 A 在 48min 间的平均反应速率为A0.20 1molLinB0.25C0.30 1liD0.50 oLn14.1.28 一定条件下，
18、0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1 L 的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，下列示意图合理的是A B C D考点十三 离子方程式（22222433）16.10. 13下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H 2O = Na+2OH+H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH = SO +H2O23C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO = BaSO424D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO +Ca2+2OH = CaCO3+CO +2H2O 3 2314.7. 19下列离子方程式正确的是AZn 与稀 H
19、2SO4 反应：ZnH Zn2 H 2BNa 2CO3 溶液与足量盐酸反应： 2H H2OCO 23COCCl 2 与 NaOH 溶液反应： Cl22OH 2Cl H2ODMgC1 2 溶液与过量氨水反应：Mg 2 2OH Mg(OH)216.4. 13. 下列离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸反应： 2+-MnO 4l2+2Mn l B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2OH-SiO 32- + H2OC 碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H+CO 2+H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe 3+CuFe 2+Cu2+15.7.19 下列离子方程式书写正确的是A铁粉与稀硫酸反应：Fe
20、 2H+ Fe3+H 2= = = =B大理石与稀盐酸反应：CO 2H + H2OCO 22 3 = = = =CAlCl 3 溶液与氨水反应： Al3+3OH Al(OH)3= = = =DKBr 溶液中通入少量 Cl2：2Br -Cl 2 Br22Cl= = = =15.1.19表示下列反应的离子方程式中，正确的是A向稀盐酸中滴加 AgNO3溶液：Ag HCl AgClH B向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液：OH H H2OC向固体 BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO 32H Ba2 H 2OCO 2D相同物质的量浓度的 AlC13溶液与 NaOH 溶液等体积混合：Al 3 4OH AlO2
21、 2 H 2O14.1.19 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH) 2 溶液与稀硫酸反应：Ba 2 OH H SO BaSO4H 2O24BF e 与 FeCl3 溶 液 反 应 ： Fe Fe3 2Fe2C大理石中加入稀盐酸：CaCO 32H Ca2 CO 2H 2ODAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH Al(OH)3考点十四 化学反应中的能量变化（44232）16.10. 19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ba)kJmol 1BN 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ab)kJ mol1
22、C 2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol 1D2NH 3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol 114.7. 17在 25，101 k Pa 下，0.2 mol C 2H2 完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时放出 259.92 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C 2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(g) H259.92 kJ/molB2C 2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(l) H259.92 kJ/molC2C 2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(l) H
23、2599.2 kJ/molD2C 2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(l) H2599.2 kJ/mol16.4. 19. 2A(g) B(g) H1(H1ZWB单质的还原性：XYC溴与元素 M 同主族，最高价氧化 物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界 线附近，可以推测 N 元素的单质 可作半导体材料15.7.28短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示，已知 X 原子的最外层电子数为 4。下XW Y Z第 14 题图列说法正确的是A元素 Z 的主要化合价： 2、6 B原子半径：XYZC最低价气态氢化物的稳定性：W Z D最高价氧化物
24、对应的水化物的酸性：XY14.1.25 下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y 、Z、W、R 是其中的五种元素。RW 765 54 Z 43Y 2X 11 12 23 3主要化合价4 4原子序数下列说法不正确的是A原子半径：YX B最高价氧化物的水化物的酸性：R WC气态氢化物的稳定性：XW D单质与水(或酸)反应的剧烈程度： ZY15.1. 25下列四组元素中，原子半径相差最大的是ALi 和 Mg BLi 和 Na CBe 和 Mg DBe 和 Na考点十六 有机反应类型（3234412）16.10. 15下列说法正确的是A甲烷分子的比例模型为 ，其二氯取代物有 2 种结构
25、B苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16.4. 15. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A 和 是同分异构体CH3CH3 CH3CH3B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色15.7.15 下列有机反应中，属于加成反应的是AC 6H12O6 2CH3CH2OH2CO 2 酒 化 酶 BCH 4Cl 2 CH3ClHCl 光
26、 照 CCHCH HCl CH2CHCl 一 定 条 件 D HNO 3 NO2H 2O 浓 H2SO4 50 6015.1. 20下列说法中，正确的是A在紫外线、饱和(NH 4)2SO4溶液、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀14.1.15 下列说法中，正确的是ACH 4 能
27、使 KMnO4 酸性溶液褪色B石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量C煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D氨基酸分子中均含有羧基（ COOH）和氨基（NH 2）14.1.16 关于下列有机反应的说法中，不正确的是ACH 4Cl 2 CH3ClHCl 是加成反应 光 照 BCH 2CH 2Br 2 CH2BrCH 2Br 是加成反应C HNO 3NO2H 2O 是取代反应 浓 H2SO4 50 60DCH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O 是酯化反应15.1. 14下列有机反应方程式中，不正确的是A甲烷与发生取代反应：CH 4 + Cl2 CH3Cl + HC
28、l B乙烯与 Br2加成：CH 2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2BrC催化裂化：C 16H34 C8H16 + C8H18D淀粉水解：(C 6H10O5)n + nH2O C6H12O6考点十七 阿伏加德罗常数（322134）16.10. 22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2 .8g 铁粉与 50mL 4molL1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NAB常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NAC标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NAD1. 2g 金刚石与石墨的混合物中含有
29、碳碳单键的数目为 0.4NA14.7. 26用 NA 表示阿伏加德罗常数，N 表示微粒数，下列说法正确的是A7.8 g 苯含有碳碳双键的数目为 0.3NAB标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2 反应转移电子的数目为 0.3NAC1.6 g CH 4 含有共用电子对的数目为 0.5NAD100 mL pH2 的新制氯水中： N(OH )2N(ClO )N(HClO)0.001 N A16.4.22. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeI 2 与 1molCl2 反应时转移的电子数为 3NAB2g H 218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目
30、均为 NAC273K、101kPa 下，28g 乙烯与丙烯混合物中含有 C-H 键的数目为 5NADpH=1 的 H2SO4 溶液 10L，含 H+的数目为 2NA催 15.7.27 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A11.2 L H 2O 含有 0.5 NA 个水分子B16 g O 2 含有 NA 个氧原子C1 L 0.5 mo1 L1 BaCl2 溶液中含有 NA 个 ClD标准状况下，22.4 L CO 2 中含有 NA 个碳原子15.1. 26设 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A0.9 g H 2O 中含有电子数为 NAB1molC 2H6中含有 6NA个共
31、价键C14.0g 由 C2H4和 C3H6组成的混合气体原子总数为 3NAD标准状况下，11.2L CCl 4所含的分子数为 0.5NA14.1.26 下列说法中，不正确的是A标准状况下，22.4 L H 2 和 O2 的混合气体中所含的分子数为 NAB21.6 g X 单质与 Cl2 完全反应，生成 106.8 g XCl3，则 X 的相对原子质量为 27C浓度均为 0.10 molL1 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH 3COOH) 2c(H )c(OH )D500 mL 0.10 molL 1 FeSO4 溶液中，Fe 2 的物质的量浓度是 0.10 molL1
32、考点十八 离子共存及检验（241142）16.10. 25已知：Ag 2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、Ca 2+、Fe 2+、Cl 、Br 、CO 、SiO 、SO 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：23 23 24下列说法正确的是A溶液 X 中一定含有 Na+、Cl 和 SiO23B溶液 X 中一定不含 Ca2+、Br C为确定溶液 X 中是否含有 SO ，可取溶液 2，加入 BaCl2 溶液24D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色14.7. 18下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK 、H 、 、OH BNa
33、、H 、 、Cl 24SO 23COCNa 、Ca 2 、 、 DNa 、K 、Cl 、3N2C24S16.4. 25. 某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（标准状况） 。下列说法正确的是A该固体中一定有 NH4+、CO 32-、SO 4
34、2-、Na +B该固体中一定没有 Cu2+、 Cl-、Na +C该固体中只含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Cl -D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+15.7.30 甲、乙、丙、丁 4 种易溶于水的物质，分别由NH 、Ba 2+、Mg 2+、H +、HCO 、SO 、OH、Cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：+ 4 3 2 4将足量的甲溶液分别与其他 3 种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol L1 乙溶液中 c(H+)0.1mol L1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论正确的是A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液不
35、含 SO2 4C丙溶液含有 HCO 3 D丁溶液含有 Mg2+15.1. 18下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa 、K 、SO 42 、OH BNa 、K 、Cl 、HCO 3CNa 、Cu 2 、CO 32 、Br DNa 、Mg 2 、NO 3-、Cl 14.1. 3 在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是ANa BH CSO 24 DCl考点十九 电离和水解（23224）16.10. 23常温下，用浓度为 0.1000molL1 的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00mL 0.1000molL1的 HX、HY 溶液中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法
36、正确的是AV(NaOH)=0 mL 时，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL 时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)C V(NaOH)=：2000 mL 时，c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7 时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)16.4. 23. 常温下，向 20.00mL0.1000 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在反应过程中，c(Na +)+ c(H+)= c(CH3COO )+ c(OH )BpH=5 时
37、，c (CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH )CpH=6 时，c(Na+)+ c(H+) c(OH )+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1DpH=7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL15.7.22 某溶液中 c(H+)c(OH)，该溶液呈A中性 B酸性 C碱性 D无法判断15.1. 23下列实验过程中，溶液的 pH 增大的是A向 NaOH 溶液中滴加水 B向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液C向 NaCl 溶液中滴加稀盐酸 D向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸14.1.26 下列说法中，不正确的是A标准状况下，22.4 L H 2 和 O2 的混合气体中所含的分子数为 NAB21.6 g X 单质与 Cl2 完全反应，生成 106.8 g XCl3，则 X 的相对原子质量为 27C浓度均为 0.10 molL1 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH 3COOH) 2c(H )c(OH )D500 mL 0.10 molL 1 FeSO4 溶液中，Fe 2 的物质的量浓度是 0.10 molL1
