1、会考复习方程式练习,会考必备化学方程式,1.工业制氯气(电解饱和食盐水),2.实验室制氯气,3.工业制氯化氢(氢气在氯气中燃烧),4.氯气与水反应,5.工业上制漂粉精(或漂白粉),6.漂白粉的使用或失效,7.次氯酸分解,8.用氢氧化钠溶液吸收氯气,9.钠与水反应,10.镁与氮气反应,11.镁与CO2反应的化学方程式,会考必备化学方程式,12. FeCl3溶液中加入KSCN溶液,13. FeCl3溶液中加入铁粉,14.将铜粉与氯化铁溶液混合,15.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色,16.氢氧化亚铁露置在空气中,会考必备化学方程式,17.铜与浓硫酸反应,18.碳与浓硫酸反应,19.检验铵根
2、离子,20.工业上制硫酸 (三条),21.乙烯水化法,22.乙烯使溴的四氯化碳或溴水褪色,会考必备化学方程式,24.乙醇催化氧化,25.乙醛被氧气氧化,23.乙醇与金属钠反应,26.乙酸与碳酸钠溶液反应,27.乙酸与乙醇的酯化反应,会考必备化学方程式,28.苯的硝化反应,29.葡萄糖的检验,会考必备化学方程式,写出除杂所需试剂及操作名称 溴苯（溴） 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇（乙酸或水） 苯（甲苯） 硝基苯（硝酸） 甲烷（乙烯） 福尔马林（甲酸） 苯（苯酚） 苯酚（苯） 溴乙烷（溴） 硬脂酸钠（甘油） 蛋白质（葡萄糖）,有机物分离与提纯,NaOH 分液,Na2CO3 分液,CaO 蒸馏, 蒸馏,N
3、aOH 分液,溴水 洗气,NaOH 蒸馏,NaOH 分液,NaOH、CO2 分液,Na2SO3 分液,NaCl 盐析、过滤,Na2SO4 盐析、过滤,试着总结下列物质或物质中含有的离子的一般检验方法： H+ OH- Na+ K+ NH4+ Fe2+ Fe3+ Ba2+ SO42- SO32-,石蕊溶液，变红；,酚酞溶液 变红,焰色反应，黄色,焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色,加浓的NaOH ,加热，生成使红色石蕊试纸变蓝的气体。,先加KSCN，无色，再滴加氯水或H2O2，生成血红色溶液。 或者加铁氰化钾，生成蓝色沉淀。 Fe2+、Fe3+同时存在，滴加硫酸酸化的高锰酸钾，褪色,KSCN，血红色溶
4、液； 加苯酚，紫色溶液,加入少量稀硫酸或硫酸盐 若产生白色沉淀且加入稀硝酸后白色沉淀不溶解,先加过量HCl，再滴加BaCl 产生白色沉淀。,滴加HCl，产生使品红褪色的气体。,试着总结下列物质或物质中含有的基团的一般检验方法： -COOC- -CHO -Cl -OH 不饱和烃 酚 蛋白质 淀粉溶液 淀粉水解,加入含有NaOH的酚酞溶液，加热，红色缓慢消失,加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液,钠融法P7 铜丝燃烧法P7 滴加NaOH,加热，再加过量稀硝酸，AgNO3,生成白色沉淀。,加入Na,产生气体。,溴水或者高锰酸钾，褪色,浓溴水，白色沉淀； Fe3+，紫色溶液,浓硝酸，黄色； 茚三酮，蓝紫
5、色； 双缩脲试剂：玫瑰红色,加I2,蓝色,加稀硫酸，加热，再加足量的NaOH,新制的Cu(OH)2,有机化学,天然气石油煤,1.CH4CO+H2CH3OH 2.CH4CHFCl2（氟利昂） 3.CH4C+2H2 4.可燃冰,石油气 汽油（裂化和直镏） 煤油 柴油 润滑油 重油,CH2=CH2 (裂解),乙醇 乙醛 聚乙烯,分馏,煤,干馏,焦炭 煤焦油 焦炉煤气,甲醇 烃 等,气化,可燃性气体,液化,H2H2O,燃料油,水煤气,芳香烃最初的来源,C6H6+CH2=CH2C6H5CH2CH3 C6H6+CH3CH=CH2C6H5CH(CH3)2,从海水中提取物质,氯碱工业:电解食盐水生产氯气和烧碱
6、的化学工业,原理：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 装置：立式隔膜电解槽 阳极：钛或石墨。 2Cl- - 2e = Cl2 阴极：铁丝网，吸附石棉绒作隔膜。2H2O + 2e = H2 +2OH-,电解,隔膜的作用是什么？ 食盐水为什么需精制？,从海水中提取溴的常见工艺 浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收） 向吸收塔内的溶液中通入适
7、量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,从海洋植物中提取碘的主要工艺 用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 = I2+2NaCl过滤，用有机溶剂萃取碘单质。,一、化工生产中的基本问题,工业上制硫酸的基本生产原理为： （1）以硫或黄铁矿为原料生产SO2：。 (2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：。（3）三氧化硫转化为硫酸：。,均为放热反应,设备?,2NaCl=2Na+Cl2Na+KCl=K+NaClMgCl2=Mg+Cl2,电解,电解,Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A
8、l 2Al2O3=4Al+3O2Cu,从矿物中提取物质,电解,铁的冶炼,原料:,C+O2=CO2,CO2+C=CO,CO+Fe2O3=Fe+CO2,设备:,高炉,铁矿石、焦碳、空气、石灰石等,原理：,制备还原剂,氧化还原,产物:,生铁,除碳,钢,1.炉温为什么是1400左右,而不是1535(铁的熔点)呢 2.加入石灰石的目的是什么 3.CO是怎么形成的？,有机计算,【例54（2008-22，难度值0.67）】等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是 ACH4 BC2H4 CCH3CH2OH DCH3COOH,提高A等率,重点攻克难度值在0.6左右的试题,等质量时，H含量越多，消耗氧气越多。
9、,【例22(2009-22，难度值0.39）】下列各组混合物中，两种物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时，消耗O2的量也是定值的一组是 AC2H6、C2H5OH BC2H4O2、C6H12O6 CC6H6、C5H10 DCO、CH3OH,C,有机计算,【例55（2010-23，难度值0.55）】常温常压下，10mL某气态烃在50mL O2中充分燃烧生成CO2和H2O，恢复到原来状态时剩余35mL气体，则此烃可能是 AC2H6 BC3H4 CC3H8 DC4H6,提高A等率,重点攻克难度值在0.6左右的试题,A,A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以
10、确定A的分子式： （1）w(C)、（2）w(H)、（3）m(A)、（4）A蒸汽对H2的相对密度、（5）V（A）。下列选项中一定能确定A分子式的组合是 A（1）（2）（3） B（1）（2）（4） C（3）（4）（5） D（1）（3）（5）,B,现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 0 B. 14n C. 18n D. 44n,B,在120时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2 在一密闭容器中完
11、全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 A、CH4和C2H4 B、CH4和C2H6 C、C2H4和C2H6 D、C2H2和C3H6,A,将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是 A乙烯 B乙醇 C甲酸甲酯 D乙酸,B,往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:10的气态烃和O2的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127时测得气体压强为p，恢复到常温27时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是 A、CH4 B、C2H6 C、C4H8 D、C6H10,C,两种气态烃组成的混合
12、气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是 A一定有甲烷 B一定有甲烷和乙烯 C一定没有乙烯 D一定有乙炔,A,乙酸乙酯,乙酸,乙醇,硫酸，蒸馏,饱和碳酸钠溶液 分液,新制生石灰，蒸馏,如图所示，乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体（）这一步。 （1）如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则AF六个反应中（将字母代号填入下列横线上），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。 （2）中间体（）属于有机物的 类。 （3）如果将原料C2H5OH中的氧原子用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O？如果将原料 中羰基或羟基中的氧原子用18O标记，则生成物H2O中氧原子是否含有18O？试简述你作此判断的理由。,A和B,C和F,D和E,醇和醚,都有18O标记；因为反应中间体在消去一分子H2O时，有两种可能，而乙氧基（OC2H5）是保留的。,
