1、第六单元 碳和碳的氧化物,课题2 二氧化碳制取的研究,知识联系回顾,1. 实验室制取氧气常用哪些药品及反应原理?,高锰酸钾、 氯酸钾、过氧化氢., 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2, 2KClO3=2KCl + 3O2,MnO2, 2H2O2=2H2O + O2,MnO2,2.实验室用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气需要哪些仪器,固体加热制取气体,这套装置适用范围(特点):,3.实验室用过氧化氢制取氧气需要哪些仪器,固体和液体不加热制气体,这两套装置适用范围(特点):,4. 氧气的收集方法和验满方法,1)收集方法:2）验满方法,排水法(不易溶于水).向上排气法（密度比空气大）。,用
2、带火星的木条伸在瓶口观察是否复燃。,气体发生装置,气体收集装置,反应物状态,气体是否溶于水,是否与水反应,气体密度,反应条件,一、实验室制取二氧化碳,1.实验室制取二氧化碳常用（ ) 和（ ) 反应来制取。2. 反应原理：,稀盐酸,大理石或石灰石主要成分是碳酸钙,CaCO3,CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2,碳酸钙,盐酸,氯化钙,3.实验室制取二氧化碳需要哪些仪器,1)制取二氧化碳所需的仪器有2）实验室制取二氧化碳装置图,锥形瓶（试管）. 带胶塞导气管. 长颈漏斗. 集气瓶.,4. 实验室制取二氧化碳的步骤,查气密性. 放药(先固后液). 收集.,5. 收集二氧化碳的
3、方法, 及验满的方法,1)收集二氧化碳的方法:2)验满的方法:,用向上排气法.(因CO2可溶于水,密度比空气大.),用燃着的木条伸在 瓶口 观察是否熄灭若熄灭的说明集满.,6.实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸呢?,观察实验:1)现象: 2)结论: 3)原因:,CaCO3+ H2SO4=,CaSO4 + H2O + CO2,气泡很慢放出;且反应一会儿就停止了.,不能用稀硫酸代替稀盐酸.,因为反应时生成的硫酸钙会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进行.,工业制取二氧化碳的方法,1) 方法:2)反应方程式:,高温煅烧石灰石的方法.,CaCO3= CaO+ CO2,高温,生石灰,石灰石,练习： 1、
4、实验室制取二氧化碳时,三种仪器都要用到的一 组是 ( ) A、长颈漏斗、集气瓶、水槽 B、集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管 C、酒精灯、广口瓶、集气瓶 D、集气瓶、量筒、长颈漏斗,两份质量相同的碳酸钙,一份与适量稀盐酸反应, 另一份充分煅烧,所得到的二氧化碳的质量 ( ) A、一样多 B、跟盐酸反应的多 C、充分煅烧的多 D、无法判断,向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石中,滴入盐酸 后,都能产生一种气体,其原因是 ( ) A、都含有二氧化碳 B、都含有碳元素 C、都含有碳酸根 D、都是固体,欲证明生石灰中是否含有石灰石,最简便的方法是 A、加热 B、加入澄清石灰水 C、加热并通入CO2 D、滴加稀
5、盐酸,天平两边托盘上各放一杯等质量、等质量分数的稀盐酸(盐酸足够多),天平平衡,如在左边烧杯中放入6.5g锌粒,那么右边烧杯中应放入多少克碳酸钙,天平才能保持平衡?,把24g含杂质(杂质不与盐酸反应也不溶于水)的 石灰石放入盛有过量稀盐酸的烧杯中,充分反应 后,盛盐酸的烧杯总质量比反应前增加了15.2g, 求石灰石中碳酸钙的质量分数.,质量:M,24g,质量M+15.2g,CO2,生成的CO2为24-15.2=8.8g,10g不纯的CaCO3样品与足量的稀盐酸反应, 共收集到4.65gCO2,则该样品中含有的杂质 可能是下列物质中的( ) A、CaO B、MgCO3 C、Na2CO3 D、Ca
6、Cl2,有100g不纯的碳酸钙样品,与足量的盐酸反应, 收集到CO244g,溶液中还残留有不溶物. 据此分析,样品中肯定有下列物质中的哪种( ) A、MgCO3 B、K2CO3 C、Na2CO3 D、BaCO3,硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体, 能溶于水形成氢硫酸.实验室用硫化亚铁固体 跟稀硫酸反应来制取H2S气体. (1)从上述材料中你了解了硫化氢的哪些物理性质?(2)实验室制取硫化氢的发生装置与 相同, 收集硫化氢用 .(3)硫化氢可以燃烧,当氧气不充足时燃烧产物 是硫和水,当氧气充足时,产物是二氧化硫和水, 写出这两个化学方程式.,将4g碳放在盛有8g氧气的密闭容器中燃烧, 反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余, 则容器中的气体是 .,
