1、课题2 二氧化碳制取的研究,1.了解实验室中制取气体的一般思路和方法 2.探究实验室中制取CO2 的装置。,学习目标,稀盐酸,碳酸钠,石灰石,稀盐酸,稀硫酸,石灰石,冒出大量气泡、 反应速率非常快,冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束,冒出大量气泡、 反应速率适中,药品及反应原理的探究：,得出结论,药品：石灰石或大理石、稀盐酸 条件：常温,反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,工业制取二氧化碳的原理,CaCO3 = CaO CO2 ,高温,实验室制备气
2、体要考虑哪些因素？,一、药品,二、反应原理,三、装置,四、检验,实验室制取一种气体时， 发生装置是怎样选择的？,实验室制取一种气体时，收集装置是怎样选择的？,装置的探究：,KMnO4固,HCl液,CaCO3固,需加热,不需加热,大,大,不易溶于水,能溶于水,（加热）分解KClO3或KMnO4,（常温）分解H2O2,A B C D E,A,固,加热,C或E,A,固+固,加热,C或E,B,固+液,常温,C或E,气体密度 收集 气体溶 收集与空气比较 方法 解性 方法,比空气略大,向上 排气 法,不易 溶于 水,排 水 法,复 习,实验室制取气体的装置应包括以下部分,发生装置,反应物状态,反 应 条
3、 件,固体与固体,固体与液体,常温,加热,B,A,收集装置,密度与空气差异,水溶性,密度大于空气,密度小于空气,是否可以用排水法收集？,1、确定发生装置需要考虑的因素： 、 ； 2、确定收集装置需要考虑的因素： 、 ；,反应物状态,反应条件,密度,溶解性,自主归纳,组装的装置,158,1567,258,2567,458,4567,比一比,怎样利用下列仪器设计实验室 制取二氧化碳的装置？(也可 自制仪器,还可以利用代用品),大家来设计：,学生设计的实验装置,做一做,评一评,优点：装置简单，操作方便,做一做,评一评,优点：方便添加稀盐酸,【提供信息】二氧化碳能溶于水，能和水反应；二氧化碳的密度比空
4、气大 我认为收集二氧化碳的方法只能采用： 注意：导气管伸到接近瓶底的位置，为什么？,二、实验室制取二氧化碳的装置,收集到的气体较纯,向上排气法,装药品的顺序是 ；固体加在 中， 液体通过 加入；长颈漏斗末端应该插到位置，理由 。,先固体后液体,液面以下形成液封,防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸走,注意事项,锥形瓶,长颈漏斗,带长颈漏斗的装置,实验室里制取二氧化碳的简易装置,最常用的两套装置,先加固体，后加液体,导气管插入到集气瓶的底部,按要求连接好仪器。,三、室验室制取二氧化碳的步骤,（1）检查装置的气密性 （2）加入药品 （3）制取收集气体 （4）验满 （5）检验所收集的气体,四、验证二氧化碳
5、气体的方法：,燃着的木条？,澄清石灰水,五、实验室制取气体的思路：,(1)选择反应原理 (2)选择合适的实验装置 (3)确定步骤,将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2,【思考1】如何检验生成的气体是二氧化碳？ 【思考2】如何检验二氧化碳是否收集满了？,将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已经收集满,【课堂练习】,1.通常情况下，氢气是无色、无味、密度比空气的小，难溶于水的气体，实验室用金属锌和稀硫酸在常温下反应来制取，则制取氢气的发生装置应与实验室用_制取氧气的类似，收集氢气可采用_或_。,二氧化锰催化分解过氧化氢,排水法,向下排空气法,2.实验室制备并收集
6、CO2，有以下操作步骤： 检查装置的气密性 连接装置 加入大理石 加入稀盐酸 收集 验满 其中排列顺序正确的是（ ） A. B. C. D. ,C,（1）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取CO2。 （2）确定气体的发生装置要考虑药品的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的性质。,【小结】,我认为制取二氧化碳的发生装置只能采用：,二、实验室制取二氧化碳的装置,实验室要制取二氧化碳要使用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸。,?,实验室二氧化碳制取的研究小结,一、实验室制取二氧化碳的原理,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,二、实验装置的选用, 发生装置:,反应物为固体和液体，反应条件为常温,固体 + 液体 -, 收集装置:,CO2气体的密度比空气大，可溶于水,向上排空气法,
