1、金属的活泼性,10化学 李丽娥,来看看我们这节课要学什么吧,1.化学活泼性2.活泼性顺序表3.背诵口诀4. 实验设计5.习题巩固6.作业,化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。 越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。,金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度，化学家排列金属活泼性的依据有以下四点： 1.与氧气反应的剧烈程度 2.与酸反应的剧烈程度 3.该金属是否能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来。 4.是否能置换出盐酸，稀硫酸中的氢气,化学元素活泼性顺序表,1.钾（K） 2.钙（Ga） 3.钠（Na） 4.镁（Mg） 5.铝（Al） 6.
2、锌（Zn） 7.铁（Fe） 8.锡（Sn） 9.铅（Pb） 10.氢（H） 11.铜（Cu） 12.汞（ Hg ） 13.银（ Ag ）14.铂（Pt ） 15.金（ Au ）,钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。,背诵口诀,（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 （2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气 （3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。 （4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。 （5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢，所以（1）所
3、述的反应方法一般钾 钙 钡 钠 除外。,设计实验 比较Mg、Fe、 Zn、Cu的金属活动性,让我们一起来动手吧,设计实验,将Mg、Fe、Zn、Cu 这4 种金属擦干净分别放入水中，只有镁表面有气泡产生 将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌片反应，而铜片不反应,你得出什么结论了吗？,结果与讨论,MgZnFeCu你还有其它更好的实验设计吗？,（1）已知置换反应：A+BC+D能够发生 若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 在金属活动性顺序中位于氢前面的金属 若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ D ）AZ
4、n能与AgNO3溶液反应，置换出Ag BZn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式 存在的Ag DZn的熔点为420，Ag的熔点为962,你掌握了吗？,（4）实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉某同学为了比较金属与酸的反应，按如图所示的实验方案进行实验,从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：,该同学根据上述实验现象得出结论：,金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱 你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理） 不合理 理由是 只有在相同条件下才有可比性（如金属镁、铁、铝均应为片状的或粉
5、末状，酸应为稀盐酸或稀硫酸中的同一种），它们所用的金属形状不同且酸也不是同一种,5.已知下列反应： （1）Zn + FeSO4= ZnSO4 + Fe （2）Cu + AgNO3 = Ag +Cu（NO3）2 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？ 6某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C （2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B （4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A 你认为上述可以不做的实验是 A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）,总结,1.本节重点：能通过置换反应对金属活泼性进行判断 2.本节难点：金属活泼性的应用及其发生置换反应的规律,1.为什么需要把金属钠保存在煤油当中 呢？ 2.镁条在常温下会和水发生化学反应 吗？,想一想,作业,1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序 2镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属各多少克？,Thanks！,
