1、高一化学课件,前面我们通过碱金属和卤素的学习，现在回忆一下它们各有什么性质？,碱金属原子核外最外层只有一个电子，这决定了它们的金属性强，化学性质活泼能与大多数非金属反应等。卤素原子核外最外层有七个电子，它们氧化性强，能与很多金属反应。,那么现在人类已经发现的元素有100多种，这些原子结构与元素性质之间有些什么联系了？这就是我们今天要研究的课题。,元 素 周 期 律,正如时钟记时，从零点到24点是一天，再从零点到24点又是一天，这种周而复始，循环往复的现象，我们称之为周期性。,一 周期性,在1869年门捷列夫就发现了元素周期表，提出了元素周期律。,二,原子序数=核电荷数,=质子数,=原子核外电子
2、数,重要关系式,元素周期表,核外原子排布：,思考：原子结构示意图和核外电子排布的区别？原子核外电子排布随原子序数的递增规律，完成表56。,原子核外电子排布随原子序数呈周期性变化,三 原子半径的周期性,原子半径（nm）,原子半径（nm）,原子半径（nm）,0.037,0.122,0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 0.160,0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 0.191,从表中数据看，原子半径随原子序数的变化规律？完成表57。,原子半径随原子序数成周期性变化 （由大到小）,四 化合价的周期性变化,最
3、高正化合价 负化合价,最高正化合价 负化合价,最高正化合价 负化合价,1,0,1 2 3 4 5 0,4 3 2 1,1 2 3 4 5 6 7 0,4 3 2 1,思考：元素化合价与元素原子序数的变化规律？完成表58。,总结：随原子序数的递增，元素的电子层排布，原子半径和化合价均呈周期性变化。,19号以后的元素上述三个方面的变化规律要复杂一些，但是总的变化趋势是相同的。,五 元素的金属性与非金属性,金属性强（弱）：单质与水和酸反应生成氢气的易（难），氢氧化物碱性的强（弱）。,非金属性强（弱）：单质与氢气的易（难）反应，生成的氢氧化物稳定（不稳定），氧化物的水化物酸性强（弱）。,作业,(1)课本习题一 2，3 习题三(2)阅读本节所讲的内容，并预习本节后半部分内容。,谢谢光临指导！,路漫漫其修道远，吾将上下而求索。屈原 读不在三更五鼓，功只怕一曝十寒。郭沫若 学习必须与实干相结合。泰戈尔 学而时习之，不亦说乎？孔子 鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。李苦禅 求学的三个条件是：多观察、多吃苦、多研究。加菲劳 学习从来无捷径，循序渐进登高峰。高永祚 活着就要学习，学习不是为了活着。培根 立志宜思真品格，读书须尽苦功夫。阮元 读书是易事，思索是难事，但两者缺一，便全无用处。富兰克林,精品课件！,
