1、第2节 几种重要的盐,生活中常见的盐 1.常见盐的物理性质和主要用途,2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有_产生，反应的化学方程式分别为 碳酸钙：_、 碳酸氢钠：_、 碳酸钠：_。,气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,(2)碳酸钙的受热分解： 反应的化学方程式为_,工业上用该反应 制取生石灰。 (3)CO32-和HCO3-的检验： 常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 检验方法：取样 滴加稀盐酸 有_产生 通入澄清石灰水中 有_。,气泡,白色沉淀
2、(或浑浊),【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？ 提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。,盐的化学性质1.与金属的反应 (1)条件：金属比盐中的金属_。 (2)举例： 锌与硫酸铜(用化学方程式表示，下同)： _ 铜与硝酸银 _,活泼,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,2.复分解反应发生的条件 (1)发生条件：只有当酸、碱、盐中的物质相互交换成分后，有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 (2)举例： 有沉淀生成 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液(用化学方程式
3、表示，下同)： _,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,有气体生成 碳酸钠与稀硫酸 _ 有水生成 盐酸与氢氧化钠 _,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,化学肥料 1.分类 依据所含植物营养元素，可以把化肥分为_、_、 _、_(含两种或两种以上主要营养元素)。 2.铵态氮肥的检验 铵态氮肥(如硫酸铵)与碱(如氢氧化钙)混合加热产生_ 气味的气体，反应的化学方程式为 _,该气体能使湿 润的红色石蕊试纸_。,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,刺激性,变蓝,【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？ 提示
4、：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。,一、正确理解盐的化学性质,【特别提醒】 (1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。 (2)初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反应： 与酸反应，如 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 部分难溶性盐受热或高温易分解，如 CaCO3 CaO+CO2,【典例1】(2011龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。
5、(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都 能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式 为_(任选其中一种盐即可)。,(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。 a_，b_。,(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有 关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 答：_； _。,【易错提醒】 1.分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，确定排列规律。 2.只有铁与酸(或盐)的置换反应、含亚铁离子的氧化物(或碱、盐)与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。,【我的收获】(1)分析图表可知，所
6、给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。(2)因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。(3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。(4)铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应都会生成硫酸亚铁。,答案：(1)金属活动性 (2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(其他合理答案也可) (3)酸 碱(顺序可调换) (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可),二、常见复分解反应及反应发生的条件,【特别提醒】 (1
7、)复分解反应的特点有：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；反应前后元素的化合价不变。 (2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。,【典例2】(2012苏州中考) 能大量共存且形成无色溶液的 一组离子是( ) A.Cu2+、SO42-、H+ B.Cl-、NH4+、OH- C.Ba2+、SO42-、NO3- D.Na+、K+、NO3-,【易错提醒】 1.正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀； 2.根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子不能共存。,【我的答案】选D。首先排除A，A中铜离子呈
8、蓝色；NH4+和OH-反应生成氨气，B中离子不能大量共存；C中Ba2+ 和SO42-会结合生成白色沉淀，不能大量共存；D不会产生沉淀或气体或水，能共存且为无色。,【拓展延伸】溶液中不能共存的常见离子对 (1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。 (2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性 碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。,三、常见离子的检验
9、方法,【典例3】(2012聊城中考)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是( ) A氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D稀盐酸和稀硫酸(锌粒),【易错提醒】 1.被鉴别的物质在组成或性质上的差异。 2.检验常见的离子所用的试剂和现象等。,【我的答案】选C。氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与盐酸发生中和反应，但是都无明显现象，因此无法鉴别；氯化钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也无明显现象；把澄清的石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无明显现象的是
10、氯化钠；把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中，都有气泡冒出，无法鉴别。,生活中常见的盐及其性质 【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成和性质，判断碳酸盐等,1.(2012眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不 完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱,【解析】选B。本题考查化学用语的书写和命名，解题的关键是明确书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。氯化钠俗称食盐，化学式是NaCl，
11、A正确；氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，物质的化学式、名称、俗名不完全对应，B错误；碳酸钠俗称纯碱，化学式是Na2CO3,C正确；氢氧化钠俗称烧碱，化学式是NaOH，D正确。,2.(2011徐州中考)盐在日常生活中是用途非常广泛的一类 物质。下列说法中不正确的是( ) A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥 C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸 【解析】选A。亚硝酸钠对人体有害，不能做食品保鲜剂。,3.(2012淄博中考)碳酸钠俗称_，在化学工业中用途 广泛。取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡， 再滴加几滴酚酞试液，观察到的现
12、象是_； 向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是_ _； 写出反应的化学方程式_。,【解析】本题考查了碳酸钠的有关性质，知道碳酸钠的水溶 液显碱性以及能和酸反应生成二氧化碳是解题的关键。碳酸 钠的水溶液显碱性，俗称是纯碱，能使酚酞试液变红色；碳 酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2+H2O，由于生成的氯化钠溶液呈中性， 使酚酞试液不变色，所以观察到的现象为：溶液中有气泡 产生，溶液由红色逐渐变成无色。 答案：纯碱 溶液变成红色 溶液中有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,化学肥料 【高频考
13、点】化肥的类别，不同种类的化肥的作用；施用注意事项；化肥的鉴别；铵态氮肥的性质及作用，注意事项等,4.(2012青岛中考)下列化学肥料中，属于复合肥料的是( ) ANH4NO3 BNH4H2PO4 CKCl DK2SO4 【解析】选B。氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥料。NH4NO3只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素；NH4H2PO4含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素；KCl和K2SO4含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，故选B。,5.(2012泰安中考)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( ) A.Ca(H2PO4)2
14、 B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2 D.KCl,【解析】选D。本题考查化肥的作用。解答本题的关键应明确 4点：(1)含氮元素的氮肥可以促进植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的合成，植物缺少氮元素叶片会发黄；(2)含磷元素的磷肥可以促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生长迟缓、产量下降；(3)含钾元素的钾肥可以促进植物生长，增强抗病、抗倒伏能力。(4)同时供给作物几种养分，充分发挥营养元素的相互作用。A选项中是磷肥，B选项中是复合肥，C选项中是氮肥；D选项中是钾肥，根据各种化肥的作用，应该给植物施用钾肥。,6.(双选)(2012湛江中考)下列说法正确的是( ) A.硝酸钾属于
15、复合肥料 B.将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定 C.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物属于复合肥料 D.氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用,【解析】选A、D。本题考查化肥的分类方法和性质，解题的关键是掌握化肥的分类方法、铵态氮肥的性质。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，A正确；将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定，即反应物要有氮气，生成物中要有含氮化合物，B错误；过磷酸钙只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，C错误；铵态氮肥和碱性物质混合施用时能生成氨气，从而降低肥效，
16、D正确。,7.(2012肇庆中考)如图是某化肥包装袋上的部分说明：,(1)碳酸氢铵保存时注意事项是_； (2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味，请写出该反应的化学方程式_；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变_色。,【解析】本题以化肥为主题，主要考查铵态氮肥的保存、化学方程式的书写、氨气的性质知识点。第(1)题在审题时要结合图中的“注意事项：密封保存防潮防晒”，可以得出保存该化肥时要密封保存、防潮防晒；第(2)题碳酸氢铵和氢氧化钙反应会生成碳酸钙、水和氨气，氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 答案：(1)密封保存、防潮防晒 (2)N
17、H4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3+2H2O 蓝,【中考链接】 1.中考地位及考查角度 化学肥料的有关知识是中考的常考点，考查角度包括化肥种类的选择，营养元素含量的计算、根据化肥的商标信息判断化肥的成分、性质及使用、贮存方法、铵盐的检验等。中考中常以选择题、填空题、计算题等形式出现。,2.失分点及应对策略 根据农作物生长情况选择化肥种类、化肥中某成分的含量计算及铵盐的检验等是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)氮、磷、钾三大化肥的作用可总结为：“氮管叶、钾管根(茎)、籽粒不饱去找磷”；(2)硝酸铵、硫酸铵、氯化铵等含有铵根离子的盐与碱性物质反应可生成有刺激性气味的氨气
18、，故铵态氮肥不能与碱性物质混用，化学上常利用该特点检验铵根离子的存在。,复分解反应及其发生的条件 【高频考点】概念；反应类型判断；发生的条件及应用发生的条件判断反应能否发生；物质(或粒子)能否共存等,8.(2012佛山中考)豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【解析】选D。本题考查化学反应类型的判断，根据反应特点区分反应类型是解题的关键。草酸、草酸钠与硫酸钙的反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。,9
19、.(2012眉山中考)下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( ) A.MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl B.H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH C.Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NaCl D.NH4HCO3 NaOH NaCl HCl,【解析】选C。A中四种物质中氯化镁、氯化氢均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能大量共存；B中四种物质中硫酸、硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不能大量共存；C中四种物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀，所以能大量共存；D中四种物质中碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成氨气，HCl与NH4HCO3反应生成CO2，HCl与N
20、aOH反应生成水，故不能大量共存。,常见物质的检验、区分和除杂质 【高频考点】常见气体和非气体物质的检验；根据物质的性质，确定区分、检验和提纯常见酸碱盐的方法，及有关化学方程式的书写等,10.(2012遵义中考)要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) 甲：CaCO3(KCl) 乙：Na2SO4(CuSO4) 丙：KCl(KOH) 丁：炭粉(CuO),可选用的试剂及操作方法有：加适量水，搅拌，过滤； 加过量稀硫酸，过滤；溶解后加适量KOH溶液，过滤； 溶解后加适量盐酸，蒸发；加热(或高温灼烧)。 下列组合中正确的是( ) A.甲- B.乙- C.丙- D.丁-,【解析】选C。物质的
21、分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂；除去Na2SO4中的CuSO4，为除去杂质且没有引入新的杂质，可选用适量的氢氧化钠溶液，再过滤除去沉淀的方法，选用KOH溶液会引入新的杂质硫酸钾；KOH能与盐酸反应生成氯化钾和水，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，再过滤即可得到炭粉，能除去杂质且没有引入新的杂质。故选C。,11.(2012乐山中考)下列各组物质的溶液不用其他
22、试剂就 可鉴别的是( ) A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B.FeCl3 HCl NaCl NaOH C.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4,【解析】选B。本题以物质的鉴别为主题，考查常见的物质的化学性质、物理性质。解答本题需明确以下两点：(1)常见物质溶液的颜色；(2)常见物质之间发生的反应。A项，首先鉴别出来的是硫酸铜，因硫酸铜溶液呈蓝色，把硫酸铜溶液分别加入到另外三种无色溶液中，皆不能反应，无法区分剩余的三种物质，A不能达到目的；B项，因三氯化铁溶液呈黄色，其他溶液呈无色，故首先能判断出三氯化铁溶液，将三氯
23、化铁溶液分,别加入到另外三种溶液中，有红棕色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，另两种溶液无现象，将剩余的两种溶液分别滴入都有沉淀生成的氢氧化钠溶液中，能使沉淀溶解的液体为盐酸，剩余的那一种液体为氯化钠溶液，故B能全部鉴别出来；C项，溶液皆呈无色，两两混合，K2CO3、(NH4)2CO3都能产生沉淀、气体等现象，二者无法区分；D项，溶液皆呈无色，相互之间皆不能反应，无法区分。,12.某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板
24、，向同学们展示研钵中的白色粉末。 请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于研钵中。叙述实验操作、预期现象与结论。,提供的试剂有：稀硝酸、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,【解析】这三种白色粉末中，CaCO3不溶于水，故可采用加入水的方法，观察是否全部溶解，若取用了CaCO3，则肯定不会全部溶解；上述实验得到的清液中，可能含有氯化钙，氯化钙的化学性质有：能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。,答案：(答案合理即可),路漫漫其修道远，吾将上下而求索。屈原 读不在三更五鼓，功只怕一曝十寒。郭沫若 学习必须与实干相结合。泰戈尔 学而时习之，不亦说乎？孔子 鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。李苦禅 求学的三个条件是：多观察、多吃苦、多研究。加菲劳 学习从来无捷径，循序渐进登高峰。高永祚 活着就要学习，学习不是为了活着。培根 立志宜思真品格，读书须尽苦功夫。阮元 读书是易事，思索是难事，但两者缺一，便全无用处。富兰克林,精品课件！,
