1、2012届高考化学总复习CAI,第四章 非金属及其化合物,第四节 氮及其化合物（2）,第38课时 氨气的制法及性质,2011年12月25日,思考与交流,1.(2008上海)已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越快。右图所示为气体扩散速率的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ( )。A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水,C,一、氨气的制取及检验：,1.氨气的实验室制法：,发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。 净化装置：含有水蒸气等杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用Ca
2、Cl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl28NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的铵盐。 收集装置：用向下排空气法收集。试管口处的棉花起何作用?,基础回顾,(2)实验装置(发生、净化、收集、检验、尾气吸收等):,防止空气对流,以便较快地收集到较纯的氨气。,因为氨气极易用于水，使反应装置内压强减少而 引起倒吸，所以应在导管处接一倒置的漏斗或类似的防倒吸装置。, 尾气吸收装置：,2.工业制法：,3.氨气的检验： 方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 方法二：与浓盐酸作用产生大量白烟。,例1（2003年上海高考化学题）下面是实验室制取氨气的装置和选用的
3、试剂，其中错误的是（ ）。,A,B,C,D,A C,二、氨气的分子结构：,三角锥形,无,有刺激性,极易,浓度越大，密度越小,液化,致冷剂,四.氨的化学性质：,1.氨跟水的反应,氨水是混合物能导电，而液氨是纯净物不导电。,2.氨跟酸的反应：,3.氨气的还原性：,（1）氨跟氧气反应：,（2）氨与氯气反应：2NH3+3Cl2 =N2+6HCl（氨气不足）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量）,要点二 喷泉实验 1.喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的方法 （1）减小容器内压
4、强容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。（2）增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。,3.中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂,4.喷泉实验成败的关键 （1）装置气密性要好； （2）烧瓶要干燥； （3）
5、气体的纯度要高。,例1(2008上海)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头， 下列与试验事实不相符的是（ ）。 ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉,A,【典例导析2】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ）A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液,（2）某学生积极思考产
6、生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （ ）A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是: 。,在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽 中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生 喷泉。水槽中加入的物质可以是 （ ） A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是: 。 比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来 分析，图甲 上部烧瓶内气体压强；图乙 下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）,（3）城市中常见的
7、人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。 解析 图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易 溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然 减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反， 下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶 内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压 入到上瓶形成“喷泉”。,答案 （1）B （2）D 锥形瓶中发生反应： NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H2O，随着CO2 气体产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” A 浓 H2SO4 溶于水时，放出大量的热，温度 升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大， 从而形成“喷泉”
8、 减小 增大（3）图乙,五、铵盐的性质：,1.易溶于水的无色或白色的离子化合物。,2.与碱反应:,3.水解反应:,NH4+形成和结构,铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子通过共价键而形成的：NH3 + H+= NH4+,（4）受热分解:,气体遇冷形成白色固体,六、铵盐的检验方法:,（1）用湿润的红色石蕊试纸试之变蓝色。,（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口产生白烟。,变式训练1某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液， 加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：,稀氨水和酚酞,氨水显碱性使酚酞变红，加热，氨气逸出，颜色变浅,亚硫酸和品红,溶解的SO2使品红褪色，加热， SO2挥发，品红恢复原来的颜色。,
