1、化学推断题解题高手,设计：库锡桃 制作：库锡桃,一本好书，一片好光盘，可以送一个孩子上好大学！,说明：此光盘与高中化学巧学巧解大全,一书配合起来使用效果最佳。,推断题是平时各级考试、每年高考必考的题型之一，考察的分值一般在35分-60分之间。该类型题具有考查知识面广、思考容量大、逻辑推理严密、条件隐含、综合性强等特点。近几年来高考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率较高。,化学推断题的类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、框图式推断题、关系式推断题、叙述式推断题。这类题一方面考查学生对化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面也考查学生思维的敏捷性、严密性、整
2、体性和创造性。其解题思路一般是：迅速浏览整体扫描产生印象找突破口注意联系意向猜测全面分析验证确认。,解题的关键是：依据物质的特征或转换特征等来确定“突破口”，顺藤摸瓜，完成全部未知物的推断后，再完成整个题目。解题的方法有顺推法、逆推法、假设论证法、发散法、列举法等等。只要是认真看了此光盘的内容，解化学推断题的能力就有明显提高。若是掌握了此课件的大部分或绝大部分内容，就能成为解化学推断题的高手（2008年、2009年高考全国卷中化学推断题均占44分,2010年推断题的分值为38分）。,由上表可知：A、B、C、D依次是（ ） A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B、AgNO3、HCl
3、、Na2CO3、BaCl2 C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 解析用图表寻找突破口，从而进行解答。,第一部分：化学推断题的类型,一、表格式推断题,例1 A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生现象如下表所示：,给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用列表对照法或相互反应产生最多或最少现象的物质为突破口进行解答。,从表中看出，一种物质跟其它三种物质反应均生成白色沉淀的是AgNO3、即为A（A+B、A+D、C+A均生
4、成白色沉淀）；D+B无色气体，则D、B是HCl或Na2CO3，又从“C+D”“A+D”均生成白色沉淀，即两两混合时，生成一种气体，两种白色沉淀，则D是Na2CO3；不难得出B为HCl，C为BaCl2。,答案：D,给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。,二、网络式推断题,例2 下图中的A、B、C、D、E、F分别表示澄清石灰水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式.,A,
5、B,C,F,E,D,Ca(OH)2,CuSO4,Na2CO3,BaCl2,HCl,Fe,A：_; B：_; C：_; D：_; E：_; F：_; 解析可先找出物质间的全部相互反应关系，如图:,Ca(OH)2能发生3个化学反应,CuSO4能发生4个化学反应，Na2CO3能发生4个化学反应，BaCl2能发生2个化学反应，HCl能发生3个化学反应，Fe能发生2个化学反应。分析方框图，B、F所在方框均为4条线，即能发生4个化学反应，为CuSO4和Na2CO3，而均能与B、F反应只有A，则A一定是BaCl2，这是解答此题的突破口。A确定后，马上可确定C为Fe（余下的只有Fe能发生2个化学反应），随后可
6、推断出D为HCl，B为CuSO4，F为Na2CO3，E为Ca(OH)2。,BaCl2,CuSO4,Fe,Na2CO3,Ca(OH)2,HCl,A,B,C,F,E,D,例3 X、Y、Z 是3 种 元素的单质，甲、乙是2种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如图所示关系。据此判断：,三、框图式推断题,框图题由于题目字数少，题意及所供信息新颖且简洁，能很好地检测出考生的知识和能力储备，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率为100%。有无机框图题和有机框图题两类题型。,（3）若单质X是_，则单质Y、Z分别是_；若单质X是_;则单质Y、Z分别是_；若单质X是_，则单质Y、Z分别是_
7、。,（2）单质X是_（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。,（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素是_，不含有组成Y的元素是_（用“甲”、“乙”填写）。,单质Z,解析单质X+化合甲 化合物乙+单质Y，这属于置换反应，是解答此题的突破口，而在置换反应中，单质X既可以是金属又可以是非金属。（1）、（2）问的答案为：,此题在学过“卤素”后可得到13组答案；学过“硫和硫的化合物”后,可得到45组答案；学过“硅和硅酸盐工业后，可得到67组答案”学过“氮和磷”后，可得到89组答案；学过“几种重要的金属” 后，还可得到1013组答案。,（3)问 是开放性推断题，在“卤素”、“硫
8、和硫的化合物”、“氮和磷”中都有置换反应。比如有以下几组答案：,（2）单质X既可以是金属又可以是非金属。,（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素是甲，不含有组成Y的元素是乙。,乙,甲,Z,Y,X,四、关系式推断题,这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生根据转化关系推断出各物质。,例4 AE五种物质有如下所示的反应关系式：,解析此类推断题中，物质的特殊颜色、特征反应现象往往是解题的突破口。紫红色固体A与O2反应生成黑色固体B，可推断出A为Cu，B为CuO；根据后面的关系及“蓝色沉淀”可推出D为CuSO4，C为CuCl2，E为Cu(OH)2。即：,Cu,CuO,CuCl2,
9、Cu(OH)2,O2,木炭,H2SO4,CuSO4,BaCl2,例5 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A与B同周期，A与C同主族，已知三种元素的原子最外层电子数之和为19 ，三 种元素的原子核中质子数之和为41，则A、B、C各是什么元素？,五、叙述式推断题,此类推断题是以文字叙述形式给出的，出题的范围广，可以给出物质范围或实验现象或已知数据，要求考生推断出元素、化合物的名称，或推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质，或根据已知数据进行计算推断等，叙述式推断类型有：（1）元素、化合物推断题；（2）实验推断题；（3）计算推断题；（4）综合性推断题。下面各举一个例题予以说明。,（一
10、）元素、化合物推断题,解析抓住“A、C最外层电子数相等，它们与B的最外层电子数相差1”的特点，用三元素的最外层电子数之和除以3便可以求解，即19/3=61，则A、C为VI A族的氧或硫，B的质子数为41-8-16=17，则B为氯元素。易知A为硫，C为氧. 它们的位置关系是：,例6 有一白色固体粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2、CaCO3中的一种或几种组成，做实验得以下结果：,（二）实验推断题,由此实验推断：该粉末中一定含有_;一定不含有_;可能含有_。（填化学式）,在滤液中加入适量的NaOH溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊
11、试纸变蓝。,过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊。,将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液。,Na2SO4 CuSO4 KNO3 NH4NO3 BaCl2 CaCO3,无 (中的“无色清液”得出的结论),(中部分溶 解的沉淀) 有,(从中得出) 有,可能含有,有(从3中知生成的是NH3,必有NH4NO3),推断过程及参考答案：,BaOBa(OH)22HCl153 171 73Y=15.3 X=17.1 1465%=7.3,（三）计算推断题,例7 某化合物R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到
12、白色沉淀11.65g，经试验，白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性，求原混合物中R的质量。,解析 因Na2SO4的氧化性很弱，它与R不大可能发生氧化反应生成白色沉淀，应从复分解反应考虑，可得出白色沉淀为BaSO4，即R中含Ba2+，又反应后的滤液呈碱性，可初步推断出R为Ba(OH)2BaO也可以与水反应生成Ba(OH)2。 有,答：R为Ba(OH)2时质量为17.1克（为BaO时质量为15.3克）。,例8 （2004年全国高考题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：,这类推断题出现的频率较高，象20
13、04年高考（全国卷）理科综合的26题（16分）、27题（14分）、28题（14分）均属综合性推断题，总分值达44分。,（四）综合性推断题,另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1盐酸中，得溶液C；,取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；,将中得到的单质B和溶液C反应 ，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B ；,用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。,解析此题涉及的知识点多而不难，是一道好的综合性推断题。要完成题目的解答，必须推断出单质B、溶液C和D，再进行计算。,请填空：,（1）中引起铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。,（2）中所发生的各反应的化
14、学方程式是_。,（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。,（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为_，c(Fe2+)为_。,2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe , 所以单质B为Fe。20gA与HCl反应,得到溶液为MgCl2、FeCl3和HCl；Fe和溶液C反应，放出H2的同时，还发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，因Fe剩余，所以溶液中无Fe3+。,c(Mg2+)和c(Fe2+)的计算：设MgO和Fe2O3的物质的量均为x mol，有40X+160X=20，得X=0.1mol，即n(MgO)=n(Fe2O3)=0.1mol，c(Mg2+)= 0.67
15、mol/L，对于Fe2+，来源分两部分，一部分是Fe3+BFe2+，另一部分是B+2H+Fe2+H2， 有：,2Fe3+Fe = 3Fe2+ FeH22 3 1 120.1 y=0.3mol Z=0.05 0.05mol得c(Fe2+)=2.3mol/L,参考答案:,(1)加少量KClO3, 插入镁条并将其点燃；Fe,(2)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl = MgCl2+H2O,(3)Fe+2Fe3+ = 3Fe2+， Fe+2H+ = Fe2+H2,(4)c(Mg2+)=0.67mol/L， c(Fe2+)=2.3mol/L,第二部分：推断题突破口（记住）
16、,一、以物质结构和组成为突破口,（1）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数 2 倍的元素是C、S；族序数是周期数 3 倍的元素是O；族序数是周期数3倍多 1 的元素是F。,（2）周期数是族序数 2 倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数 3 倍的元素是Na。,（3）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是C；最外层电子数等于 次外层电子数的元素是Be、Ar。,（8）C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大（金刚石），另一种熔点最高（石墨）；C60熔点低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。,（6）地壳中含量最多（丰度最大）的元素是O，其次是SiAl FeCa
17、；地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。,（7）最高正价与最低负价绝对值之差是4的是S，最高正价与最低负价之差为零的元素是C和Si。,（9）含10个电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子有Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-、H3O+、NH4+、OH-、NH2-。,（10）核外电子总数为18个电子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH； 离子有：K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、HS-。,（11）核外电子总数及质子总 数 均 相 同 的离 子 有 :Na+、NH4+、H3O+(或F-、OH-、NH2
18、 -)。,（12）常见两种元素组成不同物质:Na2O、Na2O2H2O、H2O2CuS、Cu2S CO、CO 2 SO2、SO3 FeCl2、FeCl3 FeO、Fe2O3 Fe3O4 FeS、FeS2 CuO、Cu2O CH4、C2H4,（13）官能团：能发生银镜反应的有:醛类、甲酸、甲酸的酯、甲酸的盐、葡萄糖、麦芽糖。能与Na反应的有机物有：醇、酚、酸。,二、以物质的气味为突破口,有刺激性气味的气体;Cl2、NO、NO2、SO2、NH3、H2S(臭鸡蛋气味)；醇香味：乙醇；果香味：酯；苦杏仁气味：硝基苯。,三、以物质的状态为突破口,（1）常温下气体单质：H2、O2、N2、O3、Cl2、稀有
19、气体。,（2）常温下气体化合物：HCl、CO2、SO2、H2S、CH4、NH3、NO、NO2、C2H2、C2H4、HCHO。,（3）常温下液态物质：H2O、H2O2、H2SO4（浓） 、Br2、Hg、CS2、一些有机物。,四、以物质的颜色为突破口,（1）白色难溶：BaSO4、CaCO3、BaCO3、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2。,（2）白色絮状沉淀：H2SiO3、Al(OH)3。,（3）黑色:FeO、Fe3O4、CuO、CuS、MnO2、PbS、FeS、Ag2S、石墨、铁粉、银粉,（4）（淡）黄色固体：AgBr、Agl、S、FeS2、Na2O2。,（5）红棕色：Fe2O3、NO2。,（
20、9）焰色反应：钠为黄色，钾为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。,（6）红色：Cu、KMnO4溶液、Fe(SCN)3、Cu2O、Fe(OH)3(红褐色沉淀)。,（7）紫（黑）色：I2、KMnO4溶液、FeCl3与苯酚的生成物,（8）其它颜色：Cu2+溶液为蓝色、Fe3+溶液为浅黄色、Fe2+溶液为浅绿色、Cu(OH) 2为蓝色沉淀、溴水为橙色、Br2在CCl4等有机物中的颜色为橙色，I2在CCl4等有机物中的颜色为紫红色（2004年高考全国卷28题的突破口，分值为14分）。,（2）能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al，非金属只有Si。,五、以物质典型性质为突破口,（1）在一定条件下能漂白有色物质
21、的淡黄色固体只有Na2O2。,（3）溶于水显碱性的气体唯有NH3;遇酚酞变红的气体一定是NH3,（4）与H2S反应有淡黄色沉淀的气体可能为O2、Cl2或SO2。,（5）在空气中能自燃的固体物质唯有白磷。,，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体也只有NH3。,（10）可与盐酸反应有刺激性气味的无色气体生成且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的为含SO32的物质。,（6）遇Ba2+生成白色沉淀不溶于盐酸的只有SO42-。,（7）遇Ag+的稀硝酸溶液生成不溶的白色沉淀的惟有Cl-；若生成浅黄色沉淀的为Br-;黄色沉淀的为I-。,（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。,（9）通入CO2能产生白色胶
22、状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32。,（11）可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物只有Al2O3。,( 12) 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合,生成盐的元素一定是氮。,（13）能与浓H2SO4、Cu共热产生红棕色气体的盐只有硝酸盐。,（14）遇SCN呈血红色溶液、遇OH生成红褐色沉淀的惟有Fe3+。,（15）向某一溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含Fe2+。,（16）能与水作用产生气体且有白色浆状沉淀生成的物质只有CaC2。,（17）1mol醇与Na反应放出1 molH2，可确定有机物
23、中含有两个 OH。,（18）1mol有机物与纯碱反应放出1molCO2，可确定有机物中含两个COOH。,（19）1mol有机物发生银镜反应，生成4mol银，可证明有机物中含两个CHO。,六、以反应现象为突破口,反应过程中沉淀、气体、颜色改变、爆炸等特征反应现象，可以作为突破口。例如，在空气中点燃后火焰呈淡蓝色,则气体能为CO、H2、CH4、H2S；向一溶液中滴入碱液,先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2+；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，除此以外，还有以下反应：,(15) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 棕黄色的烟(16) Cu+4HNO3（浓）
24、=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O红棕色气体,（1）Fe+HCl(H2SO4)FeCl2(FeSO4)+H2（表示反应未配平）（2）C+CuO(Fe2O3)Cu(Fe)+CO2（3）H2+CuO(Fe2O3) Cu(Fe)+H2O（4）H2S+O2(Cl2、Br2、I2) S+H2O（HCl、HBr、HI）,七、以反应类型为突破口,在氧化还原反应中，同一元素的高价物质和低价物质混合生成该元素的单质，则该元素一定为非金属元素中的变价元素，可能是C、Cl、S、N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则可能发生“双水解”反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，称为置换反应，这都是反应
25、类型，可以根据书上的反应进行归纳、总结。 都要记住！,重要的置换反应,(10) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (11) C+H2O(g) H2 (12) 2C+SiO2 Si+2CO2. 化合物+化合物单质+化合物 (1) 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH (2) 2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3 (3) 2H2S+SO2=3S+2H2O (4) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (5) CO+H2O H2+CO2,八、以反应条件为突破口,1“电解”作为条件的反应（重要！）(1) 2H2O 2H2+O2(2) 2NaCl 2Na+Cl2(NaCl熔融)(3) 2A
26、l2O3 4Al+3O2(4) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(5) 2KCl+2H2O 2KOH+Cl2+H2,2. “加热”作为条件的分解反应,(9)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (10) CH3CH2OH CH2=CH2+H2O,3、在“高温”条件下常见的反应有：,（1）CaCO3 CaO+CO2（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（4）2Al2O3 4Al+3O2（5）N2+3H2 2NH3（6）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,(7)C+H2O=CO+H2 (条件：高温）,(8)SiO2 +2
27、 C =Si + 2CO （条件：高温）,（9）工业制玻璃的的两个反应，条件也是高温,4. 有 “CuO”参与的化学反应 2KClO3 2KCl+3O2 (CuO为催化剂也可以) CH3 CH2OH+CuO CH3 CHO+Cu+H2O,5. “光照”作为条件的反应H2+Cl2 2HClCH4+Cl2 CH3Cl+HCl (通式: 烃+Cl2 卤代烃+卤化氢)2AgBr 2Ag+Br22AgI 2Ag+I2,2HClO 2HCl+O2 4HNO3 4NO2+O2+2H2O,6. “连续氧化”作为条件的化学反应(很重要!) (1) 符合A B C D (D为酸或碱)条件的物质有: NH3、N2、
28、H2S、S、CH4、C、Na (2) 符合A B C 的有机化学反应有：CH2=CH2 R-CH2OH的醇,7以“工业生产”作为条件的反应：,CaCO3 CaO+CO2 （制生石灰） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （制漂白粉） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （制氯气氢气等） 2Al2O3 4Al+3O2 （制铝）N2+3H2 2NH3 （制氨气）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （制硫酸的第一步）2SO2+O2 2SO3 （制硫酸的第二步）,4NH3+5O2 4NO+6H2O (制硝酸第一步） 2NO+O2=2NO2 (制硝酸
29、第二步） 3NO2+H2O=2HNO3+NO (制硝酸第三步） Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2（制玻璃） CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 （制玻璃） H2+Cl2 2HCl (制盐酸) SiO2+2C Si+2CO (制粗硅),C+H2O(g) CO+H2 ( 制水煤气）CO+H2O(g) CO2+H2 （制氢气）,2NaCl 2Na+Cl2(制钠) CH4 C+2H2 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（制酒精） nCH2=CH2 CH2-CH2 n (制聚乙烯) NaCl+H2O +CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl ( 侯氏制碱法) 2NaHCO3
30、 Na2CO3+H2O+CO2 C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH + 3NaOHCH-OH + 3C17H35COONa (制肥皂) C17H35COO-CH2 CH2-OH,九、以一些特定反应为突破口,（1）多步氧化：,（2）与水反应既有沉淀又有气体生成，如Al2S3、CaC2、Mg3N2,( 3 ) 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHS、氨基酸等。,（4）与H+反应可逸出气体的离子：CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3。,（5）与OH-反应可逸出气体：NH4+OH = NH
31、3+H2O,十、以常见离子的特性为突破口,十一、以常见气体的检验方法为突破口 说明：这二部分内容应该放在这里，因为此部分内容很不好做成幻灯片，就放在“ 第二种资料 有机化学主要考点”的后面，请同学们务必理解记住，是高考的重要考点之一。,第三部分：化学推断题的解题技巧,表格式推断题、网络式推断题、关系式推断题、叙述式推断题的解题方法与技巧前面已有介绍。框图题作为推断题的一大类型，出现的机会很多，解题技巧性强，下面重点介绍框图题常用的解题方法与技巧，并安排了一些练习，提供了详细的参考答案。,1、顺推法,顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关
32、系往后推，从而解决问题的方法。,饱 和 食盐水,电解,A,B,C,F,G,D,H,I,C,反应,例9 下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物，请推断出字母所代表物质并写出反应的化学方程式。,饱 和 食盐水,电解,NaOH,Cl2,NaCl,NaClO,H2O,HCl,Zn,ZnCl2,饱 和 食盐水,电解,A,B,C,F,G,D,H,I,C,反应,A,B,C,加C,加E,D,E,点燃,加E,说明：除了n之外，还可以是H与HCl反应的较活泼金属，如Na、Mg、Al、Fe等。,2、逆推法,此类题的某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可以达到求解的目的。
33、,例10 下图中C、D为无色气体，E常温下为无色液体。,两种无色气体点燃后得到E，且E在常温下为无色液体，可确定E为H2O。,推断过程及参考答案：,Na,Na2O2,H2,点燃,A,B,C,加E,D,E,点燃,加C,例11 图示变化中，E为淡黄色图体，试确定AG的化学式，写出GC、EB的化学反应式。,B,C,G,A,D,E,F,+,点燃,+H2O,+HCl,+CO2,+CO2,+CO2+H2O,+NaOH,+H2O,+HCl,3、发散法,此类题目从中心物质出发，向上、下、左、右四周发散，可推 断出结果。,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na,NaCl,Na2O2,NaCl,+,点燃,+H
34、2O,+HCl,+CO2,+CO2,+CO2+H2O,+NaOH,+H2O,+HCl,B,C,G,A,D,E,F,+,点燃,+H2O,+HCl,+CO2,+CO2,+CO2+H2O,+NaOH,+H2O,+HCl,GC：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OEB：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,例12 如下图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1 ：3反应，生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。,(模糊性) (意向性) (确定性),假设
35、法是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设法的解题思路可表示为：,4、假设验证法,丙,甲,乙,丁,（1）甲是_，乙是_。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是_。（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,请填空：,推断过程及参考答案：,（一）假设丙、丁在反应中显+1价；,若丙、丁为单原子分子，由题意知，甲显-3价，即甲为P，丙、丁为Na或Li。同理推得乙为S。,若丙、丁为双原子分子，则甲为H2、同理推得乙为O2。,（二）假设丙、丁在反应中显+2价,即为Mg，则甲为N2，同理推得乙为O2，通过分析,可得两组答案：,第一
36、组：,Na3P,Na,P,S,Li,Li2S,Na2S,Li3P,丙,甲,乙,丁,X,第二组：,Mg3N2,Mg,N2,O2,H2,H2O,MgO,NH3,丙,甲,乙,丁,（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是:(第一组):P+3Na=Na3P或P+3Li=Li3P(第二组):N2+3Mg Mg3N2或N2+3H2 2NH3（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是:(第一组):S+2Na=Na2S或S+2Li=Li2S(第二组):O2+2H2 2H2O或O2+2Mg 2MgO5、列举法根据所讨论物质的结构特点或性质特点,将所知的与此相吻合的物质全部列举出来，再一一确定，或一一排除。运用列举法时应注意
37、，如果列举的数量很大，那么用此法解题的方向就是错误的。,A： _，B：_，C：_ D：_，X：_，,X,白色沉淀,加过量的A,加过量的B,加过量的C,加过量的D,不反应,不反应,加B,加D,加B,加D,不溶解,溶 解,不溶解,不溶解,白色沉淀,例13 A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。,本题的思维出发点是生成白色沉淀。要找到跟这四种物质中的两种生成沉淀的物质，那么先列举出四种物质中的每一种能跟什么作用生成白色沉淀。能跟NaNO3、HNO3生成白色沉淀的物质是难以寻找的，因为硝酸盐易溶
38、于水;跟NaOH反应生成白色沉淀的有MgCl2、CaCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2等；跟Ba(NO3)2作用生成白色沉淀的有Na2SO4、NaCO3、Na2SO3等。那么，既能跟NaOH反应又能跟Ba(NO3)2反应且都能生成白色沉淀的物质，应该既含Ca2+或Mg2+，又含SO42或CO32或SO32，那就应该是MgSO4或CaSO4，MgCO3或CaCO3等，但后几种都不溶或微溶于水，于是初步推断出X为MgSO4。 将X用MgSO4代入推断验证,可得出A NaOH，B为NaNO3，C为Ba(NO3)2，D为HNO3。,推断过程及参考答案为：,MgSO4,Mg(OH)2
39、 ,BaSO4 ,加过量的NaOH,加过量的NaNO3,加过量的Ba(NO3)2,加过量的HNO3,不反应,不反应,加NaNO3,加HNO3,加NaNO3,加HNO3,不溶解,溶 解,不溶解,不溶解,X,白色沉淀,加过量的A,加过量的B,加过量的C,加过量的D,不反应,不反应,加B,加D,加B,加D,不溶解,溶 解,不溶解,不溶解,白色沉淀,第四部分：精彩考题回放,例14 下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A中是中学化学中常见的单质的气体,且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备气体A；固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸 , E的焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)，H加热
40、生成固体Y和水。,固体X,固体Y,气体A,固体B,溶于水,过 滤,滤渣溶于稀硫酸,滤液中滴加硝酸银溶液,蓝溶液,加入淡黄色粉末G,白色沉淀D,溶液E,蓝色沉淀H,混合共热,（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子反应方程式）：,X、Y共热_；,滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）_；,C与淡黄色粉末反应生成A、F、H（离子方程式）_,（1）X是（填化学式，下同）_， Y是 _，E是_。,请填写下列空白：,固体X,固体Y,气体A,固体B,溶于水,过 滤,滤渣溶于稀硫酸,滤液中滴加硝酸银溶液,蓝溶液,加入淡黄色粉末G,白色沉淀D,溶液E,蓝色沉淀H,混合共热,KClO3,CuO,O2,CuO,KC
41、l,溶于水,过 滤,滤渣溶于稀硫酸,滤液中滴加硝酸银溶液,CuSO4,加入淡黄色粉末Na2O2,AgCl,KNO3,Na2SO4,Cu(OH)2,混合共热,例15 如图，A为金属单质，B是淡黄色固体，E是常见的无色液体，C、F、H均为常见的无色气体。,淡黄色粉末在中学阶段一般只考虑Na2O2，S和AgBr这三种物质，分别假设G是这三种物质，进行论证，只有Na2O2参与反应才能产生气体A，A即是O2，蓝色沉淀H为Cu(OH)2，蓝色溶液C为CuSO4溶液，从而可推断出固体Y和固体B中含有Cu元素，Y是黑色，则为CuO，它可作为KClO3加热分解制O2的催化剂.,推断过程及参考答案：,此题的突破口
42、是淡黄色固体，高中阶段淡黄色固体只考虑S ，AgBr和Na2O2这三种,与无色液体E反应生成气体C和另一种物质D的只有Na2O2符合，因此可推断出B为Na2O2，E为常见的无色液体,且能与Na2O2反应生成D和气体C,应为H2O。从而推断出A为Na，D、M、N均为钠的化合物，且D为NaOH，D与H反应与量（少量与过量）有关，H应为CO2气体；则M、N分别为Na2CO3和NaHCO3，其它物质可一一推断出。,B,G,A,F,M,+HCl,N,+HCl,推断过程及参考答案:,NaCl,Na2O2,Na2O,Na,H2,Na2CO3,+HCl,NaHCO3,+HCl,B,G,A,F,M,+HCl,N
43、,+HCl,A、B混合物,无味气体D,气体C,加稀H2SO4,加热,加H2O,通入气体D,B,加稀H2SO4,例16 用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，其相互转化关系如下图所示（其它物质均略去）,根据题意知A、B为钠的化合物，常见的钠的化合物有NaCl、Na2SO4、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，这七种化合物中加热能直接产生气体的为NaHCO3，加H2O能产生气体的为Na2O2，而且它们混合加热只产生一种气体C，所以可推断出混合物中有Na2O2，气体C为O2。假设A、B为NaHCO3的混合物是否符合题意呢？加热产生O2（Na2O2与NaHCO3分解产生的CO2和H2O反应均产生O2），加H2O产生O2，加稀H2SO4则产生O2和CO2气体.,（1）写出化学式：A_ B_C_D_ （2）混合物加水反应的化学方程式：_。,推断过程及参考答案：,经验证，且B加稀H2SO4产生气体D，所以B为NaHCO3，A为Na2O2，D为CO2，符合题意。,答案（1）A Na2O2 B NaHCO3 C O2 D CO2,（2）混合物加水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,Na2O2,O2,加稀H2SO4,加热,加H2O,加稀H2SO4,A、B混合物,无味气体D,
