1、三.微粒之间的相互作用,1、化学键（重点） 化学键的概念和化学反应的本质： （1）离子键： A. 相关概念：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥） B. 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 （1）活泼金属(A、A族)与活泼非金属(A、A族)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐、典型金属氧化物 注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。,（2）共价键： A. 相关概念：原
2、子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 共价键的存在： 非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 B. 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有非金属的化合物，除了铵盐）,（3）电子式： 定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式： 阴阳离子的电子式： （）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等 复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_ 简单阴离子： （）阴离子 复杂阴离子：,物质的电子式： （）离子
3、化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB型：NaCl_，MgO_。 A2B型：如Na2O _ AB2型：如MgCl2 ：_ （）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等 （）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_ 用电子式表示形成过程： 用电子式表示离子化合物形成过程： （1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。,2、分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多。由分子
4、构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。,3、从微观结构看物质的多样性 （1）同素异形体： 同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为同素异形体。 特点：同种元素 不同结构（性质不同）可以相互转化 实例：金刚石、石墨和富勒烯 氧气与臭氧 红磷与白磷 （2）同分异构现象和同分异构物体 同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同分子结构的现象。 同分异构体：分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。同分异构体的性质不相同。 (3)四类晶体的组成微粒、微观结构、作用力及性质差异。,
