1、常见非金属及其化合物,聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事；糊涂的人，把昨天的事也推给明天。,1、掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3、以上各部分知识的综合应用,考纲要求,非金属的化学性质,R+ ne- = Rn-,氧化性,表现：,可以依据哪些方法来判断非金属的活动性强弱?,?,VIA VIIA,非金属性,22种非金属元素，有6种是稀有气体； 除H外均处于周期表右上方； 每周期非金属元素数目=8-周期序数。,1.元素周期表,非金属性减弱,非金 属 性 增强,4、单质氧化性的强弱。,5、对应阴离
2、子还原性的强弱。,3、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。,2、与氢气反应的难易程度及对应氢化物的稳定性。,练习1：甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是： A、最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱 C、阴离子的还原性甲比乙弱 D、金属性甲比乙弱,练习2：已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 Y Z B非金属性: X Y ZC原子半径: X Y Z D离子的还原性: X3- Y2- Z-,碳族元素,C Si Ge Sn Pb,一、原子结构,相同点：最外层电子数均为4个 不同点：从C到Pb电子层数、原子半径依次增大,二、元素性
3、质:,1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型,共性(相似性),由强到弱,由弱到强,由强到弱,由弱到强,由高到低,非金属性,金属性,得电子能力,失电子能力,单质熔沸点,递变性：,C Si Ge Sn Pb,写出标有序号的化学方程式,一、单质碳的性质：,1、同素异形体,金刚石：,石墨：,C60、C70：,2、化学性质：,（1）可燃性：,（2）还原性：,与H2O、CO2、CuO等反应,（3）与氧化性酸反应：,碳和碳的化合物,二、碳的氧化物：,酸性氧化物,不成盐氧化物,可燃性：,还原性：,与Na2O2反应：,酸性氧化物的通性：,与金属反应：,CaCO3 +HC
4、l=,写出标有序号的化学方程式,一、单质硅：,硅及其化合物,在地壳中，硅的含量居第二位；,自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存在（以SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里,1、存在,2、硅晶体的物理性质,灰黑色，硬而脆，有金属光泽的固体， 熔点、沸点高硬度大，作半导体材料,只与强碱、氟化氢、氟气反应，,常温下，化学性质稳定，不与硫酸、盐酸、硝酸等反应,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4 +2H2 ,3、化学性质：,高温下，具有强还原性,4、制取和提纯,制取粗硅：,粗硅提纯：,5、用途,（1）制集成电路、晶体管、硅整流
5、器等半导体材料 （2）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备,1、可分为晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)，统称为硅石,2、物理性质:硬度大,熔点高,难溶于水,（1）酸性氧化物的通性：,与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3 与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 与盐反应：SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 不与水反应 ：SiO2+H2OH2SiO3,二、二氧化硅,3、化学性质：,高温,高温,（3）特性：与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O,制光导纤维
6、 石英玻璃制化学仪器 石英表、石英钟 水晶制光学仪器和工艺品 玛瑙制精密轴承和装饰品,4、用途,（2）弱氧化性,SiO2 + 2C =Si + 2CO,高温,三、硅酸（H2SiO3）,H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。,（1）制法可溶性硅酸盐与酸反应：,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。,Na2SiO3 + 2HCl =
7、 2NaCl + H2SiO3,（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O,（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解,用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。,SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3,Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3,SiO32- + 2H+ = H2SiO3,Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3,3、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易溶 于水，其水溶液俗名叫水玻璃。
8、,2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定,1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。,四、硅酸盐,Na2SiO3溶液可作木材、纸张的防火剂,4、硅酸盐组成的表示方法：,（1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等,（2）氧化物化学式法：金属氧化物（低价高价）二氧化硅水,滑 石：3MgO4SiO2H2O,云 母：K2O3Al2O36SiO22H2O,沸 石：Na2OAl2O33SiO22H2O,石 棉：3MgOCaO4SiO2,高岭石（黏土）：Al2O32SiO22H2O,如：,水泥、玻璃、陶瓷,硅酸盐工业,以含硅物质为原料经加热制成硅酸盐材料的制造工业叫硅酸盐工业
9、。,硅酸盐工业,石灰石、黏土,纯碱、石灰石、 石英,黏土,复杂的物理 化学变化,3CaOSiO2 2CaO SiO2 3CaOAl2O3,Na2SiO3 CaSiO3 SiO2,水硬性 （加石膏调节 硬化速度）,玻璃态物质 （在一定温度 范围内软化） 非晶体,抗氧化、抗酸碱 腐蚀、耐高温、 绝缘、易成型、 艺术珍品,1、反应原理,2、组成：Na2O CaO 6SiO2,玻 璃,合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中,试回答：（1）合金A由哪4种元素的单质组成?_、_、_、_ （2）写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式： B_、C_、D_、E_、F_ （3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式： _（4）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式： _,
