1、电 解 池,科学在无意中诞生,1807年，英国化学家戴维将铂电极插入到熔融状 态的KOH并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附 近产生一种银白色金属，随即形成紫色的火焰。在阳 极附近产生一种气体。经多年的探索，人们发现阴极 产生的是一种新的金属_，阳极产生的气体为_。 这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会引起轰动。,K,O2,【巩固复习】,写出下图 原电池 的电极反应式和总反应式,CuCl2溶液,Cu,负极：,正极：,Zn 2e = Zn2+,Cu2+ + 2e = Cu,总反应式：,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,把_能转变成_能,化学,电,【思考】把两根石墨棒作电极插入 CuCl2溶液中，
2、外接直流电源，还是原电池装置吗？会产生怎样的现象呢？,CuCl2溶液,有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝,石墨棒上有一层红色物质生成,阳极,阴极,Cl2,Cu,阳极：,阴极：,CuCl2溶液,1.电解原理：,H2O H+ + OH,通电前,CuCl2 = Cu2+ + 2Cl,Cu2+、Cl 、H+、OH为自由移动的离子,通电后：Cu2+ 、H+ 定向移向_极Cl 、OH 定向移向_极,电极反应：,阳极：2Cl 2e = Cl2,阴极：Cu2+ + 2e = Cu,(氧化反应),(还原反应),Cu2+2Cl = Cu+Cl2,总反应式：,电解,阴,阳,2.电解定义：,电流通过电
3、解质溶液(或熔融电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的 过程,这里的电流是直流电,3.电解池(槽)：,将_能转变为_能的装置,化学,电,4.形成电解池的条件：,（1）直流电源,（3）电解质溶液或熔融的电解质,（4）闭合回路,（2）两个电极,5.电子和离子流向：,（1）电子流向（外电路）,电源_极 电解池_极,电解池_极 电源_极,（2）离子流向（内电路）,阳离子 电解池_极,阴离子 电解池_极,负,阴,阳,正,阴,阳,6.放电：,当阴阳离子到达电极时，就会失去或 得到电子，发生氧化还原反应，这个 过程叫做_,放电,思考：为何存在多种可能放电的离子时， 不是大家共同放电，而是只有一种离子 放
4、电？放电能力与什么因素有关？,离子放电顺序：,(与离子得失电子的难易程度有关),(1)阳离子放电(得电子)顺序：,氧化性,Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+,金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 强，越容易得电子,离子放电顺序：,(与离子得失电子的难易程度有关),(2)阴离子放电(失电子)顺序：,还原性,S2 I Br Cl OH (水) 含氧酸根 F,金属 ,7.电极反应式的书写,(1)写出用石墨电极电解CuCl2溶液的电 极反应式及总反应式,CuCl2溶液,阳极,阴极,思考: 电解后，
5、溶质的浓度 怎样变化？ 如何恢复到原来的状 态？,析出什么加什么,加CuCl2,7.电极反应式的书写,(2)写出用石墨电极电解HCl溶液的电极 反应式及总反应式,HCl溶液,阳极,阴极,思考: 电解后，溶质的浓度 怎样变化？ 如何恢复到原来的状 态？,通入HCl气体,7.电极反应式的书写,(3)写出用石墨电极电解H2SO4溶液的电 极反应式及总反应式,H2SO4溶液,阳极,阴极,H2SO4溶液,阳极,阴极,阴极：,阳极：,2OH 2e = H2O + O2,2H+ + 2e = H2 ,1,2,总：,H2O = H2+ O2,1,2,电解,思考: 电解后，溶质的浓度 怎样变化？ 如何恢复到原来
6、的状 态？,加H2O,7.电极反应式的书写,(4)写出用石墨电极电解Na2SO4溶液的电 极反应式及总反应式,Na2SO4溶液,阳极,阴极,Na2SO4溶液,阳极,阴极,阴极：,阳极：,2OH 2e = H2O + O2,2H+ + 2e = H2 ,1,2,总：,H2O = H2+ O2,1,2,电解,思考: 电解后，溶质的浓度 怎样变化？ 如何恢复到原来的状 态？,加H2O,7.电极反应式的书写,(5)写出用石墨电极电解NaOH溶液的电 极反应式及总反应式,NaOH溶液,阳极,阴极,NaOH溶液,阳极,阴极,阴极：,阳极：,2OH 2e = H2O + O2,2H+ + 2e = H2 ,
7、1,2,总：,H2O = H2+ O2,1,2,电解,思考: 电解后，溶质的浓度 怎样变化？ 如何恢复到原来的状 态？,加H2O,7.电极反应式的书写,(6)写出用石墨电极电解CuSO4溶液的电 极反应式及总反应式,CuSO4溶液,阳极,阴极,CuSO4溶液,阳极,阴极,阴极：,Cu2+ + 2e = Cu,阳极：,2OH 2e = H2O + O2,1,2,CuSO4+H2O=Cu+H2SO4+ O2,总：,1,2,电解,思考: 电解后，溶质的浓度 怎样变化？ 如何恢复到原来的状 态？,加CuO,7.电极反应式的书写,(7)写出用石墨电极电解AgNO3溶液的电 极反应式及总反应式,AgNO3
8、溶液,阳极,阴极,AgNO3溶液,阳极,阴极,阴极：,2Ag+ + 2e = 2Ag,阳极：,2OH 2e = H2O + O2,1,2,2AgNO3+H2O=2Ag+2HNO3+O2,总：,1,2,电解,思考: 电解后，溶质的浓度 怎样变化？ 如何恢复到原来的状 态？,加Ag2O,7.电极反应式的书写,(8)写出用石墨电极电解NaCl溶液的电 极反应式及总反应式,NaCl溶液,阳极,阴极,阳极,阴极,NaCl溶液,阴极：,阳极：,2H+ + 2e = H2 ,2Cl 2e = Cl2 ,总：,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,电解,思考: 电解后，溶质的浓度 怎样变化？ 如何恢
9、复到原来的状 态？,通入HCl气体,7.电极反应式的书写,(9) 写出以下电解池的电极反应式,阳极,阴极,Cu,Cu,CuSO4溶液,阴极 ：,Cu2+ + 2e = Cu,阳极 ：,Cu 2e = Cu2+,【小结】,写电解反应式的一般思路,判断电极材料,明确溶液中电离出哪些离子,(包括水的电离，再分成阴、阳离子组),判断阴、阳离子的放电顺序,用实际参加反应的离子或金属来写电极反应式,写总反应式要灵活处理，有H2O参加反应时要写分子式,【注意】,惰性电极与活性电极,惰性电极：,铂(Pt)、金(Au)、石墨(C),仅仅导电，不参加反应,活性电极：,除了铂、金以外的金属,既导电，又参加电极反应,用活性电极来电解，阳极_阴极_,溶 解,被保护,【注意】,原电池的正负极一般由_决定,电极材料,电解池的阴阳极由_决定,电源,练一练：判断下列装置哪个是原电池，哪个是电解池,Fe,C,Fe,C,盐酸,盐酸,
