1、高三化学一轮复习：离子推断强化专练一1、有一瓶无色溶液，可能含有 K+、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 DA.肯定有 Al3+、 Mg2+、NH 4+、 Cl B.肯定有 Al3+、Mg 2+、HCO 3-C.肯定有 K+、HCO 3-、MnO 4- D.肯定有 Al3+、Mg 2+、SO 42
2、-2某无色溶液中只可能含有：Na +、Ba 2+、C1 、Br 、SO 32、SO 42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤 操作 现象（1 ）用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7（2 ）向溶液中滴中氯水，再加入 CC14 振荡，静置 CC14 层呈橙色（3 ）向所得溶液中加入 Ba(NO)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生（4 ）过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 的白色沉淀产生下列结论正确的是 （A ）A肯定含有离子的 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离昌是 3某溶液中含 HCO3 ，SO 32 ，CO 3
3、2 ，CH 3COO 四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是 DAHCO 3 BSO 32 CCO 32 D CH3COO4有甲、乙两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种：A1 3+、C1 、Na +、K +、NO 3、OH 、S 2、MnO 4、Fe 3+、A1O 2、CO 32、NH 4+、SO 42、H +。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有 2 种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是 （B ）AOH 、S 2、CO 32 BMnO 4、SO 42、NO 3CC1 、NO 3、SO 42 DA1O 2、MnO 4、SO 425在一含 Na+
4、的澄清溶液中，可能还存在 NH4+Fe 2+I -Br -CO 32-SO 32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （D ）A溶液中一定存在 Br-CO 32- B溶液中可能存在 NH4+C溶液中一定不存在 Fe2+I -SO 32- D溶液一定呈碱性6、有一无色溶液，可能含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 4 、Cl 、S O42 、HCO 3 、Mn O4 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na
5、2 O2 固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的 N a OH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba（NO 3） 2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（C ）A、肯定有 Al3 、Mg 2 、NH 4 、Cl B、可能有 K 、Cl 、Mn O4C、肯定有 Al3 、Mg 2 、S O42 D、肯定有 K 、HCO 3 、Mn O47 为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。取上层清
6、液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 BA一定有 SO32 离子 B一定有 CO32 离子C一定有 C1离子存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在8、 （ 5 分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ，Mg 2 ，Cu 2 中的几种离子。（1 ）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2 ）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3 ）取（2 ）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
7、_。（4 ）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 AD 中的（填序号）_。ACl BNO 3 CCO 32 DOH 8 （5 分） （每空 1 分）（1 ） Cu2+ （2）Cl -、Ag +Cl-=AgCl （3）Mg 2 （4）B9 （ 12 分）某溶液中存在 Na+、SO 42 、SO 32 、Cl 、HCO 3 、Br -中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。用 pH 试纸检验，溶液的 pH7；向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入硝酸银和
8、稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。（1 ）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。（2）结论：一定存在的离子_，不能确定的离子_。9 （ 1） HCO 3 和 SO32 可能存在，因为它们水解呈碱性。HCO 3 不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。 Br 存在，因为有溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在 SO32 。分液后的溶液中含有 SO42 ，可以是 SO32 被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含有 SO42 。Cl 不能判断，因为 Cl 可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。（2 ）存在 Na+ SO32 Br 不能确定 S
9、O42 Cl 10(13 分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是 Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是 Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填 “甲”或“ 乙” ）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂 实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行” ）： ；理由： 。10 （13 分） （2） 乙 选用试剂 实验现象第一种方法 C 有机层无
10、色 第二种方法 D 溶液变红 （3）不可行，因为 Br2 和 Fe3+都能把 I 氧化成 I2 11 （10 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3-、CO 、SO 、AlO ，取该溶液进行以下实验：2342（1）取 pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有
11、白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 11 （10 分） （1）CO AlO （2）NO （3）Mg 2+ Al3+23（4）Ba 2+ ， SO （5）H +、I -、Ba 2+； NH 4+。412 （ 11 分）A、B、C、D 、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al 3+、Na +、Ag +和阴离子 NO3-、OH -、SO 42-、Cl -、CO 32-中的各一种组成（离子不重复） 。现做如下实验：A 和 E 的溶液显碱性， 0.1mol/L A 溶液的 p
12、H 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。（1 ）根据以上事实推断 AE 的化学式：A 、B 、C 、D 、E （2 ）写出、的离子方程式： 12 （11 分）A、Na 2CO3 B、AgNO 3 C、Fe 2(SO4)3 D、AlCl 3 E、Ba(OH) 2（各 1 分）Ag+ +2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O；Fe+2Fe 3+= 3Fe2+；Al 3+4OH-AlO 2-+2H2O（各 2分）13（ 8 分）现有含 NaCl、
13、Na 2SO4、NaNO 3 的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl 、SO 42 、NO 3 的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：（1 ）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1_试剂 2_试剂 4_（2）恰当地控制试剂 4 的加入量的方法是_（3）加入过量试剂 3 的目的是_（4）在加入试剂 4 后，获得固体 D 的实验操作是_ （填操作名称）13、 （共 8 分）、氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（写化学式不得分，每空 1 分，3 分）、测定溶液的 pH（或加入 HNO3 后不再产生气泡） （1 分） 、除去溶液中过量的 Ba2 、A
14、g （漏 1 个离子扣 1 分，2 分）、蒸发、冷却结晶（漏 1 个步骤扣 1 分，2 分）14 （11 分）A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al 3+、Na +、Ag +和阴离子 NO3-、OH -、SO 42-、Cl -、 CO32-中的各一种组成（离子不重复） 。现做如下实验： A 和 E 的溶液显碱性， 0.1mol/L A 溶液的 pH 小于 13； 在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。（1 ）根据以上
15、事实推断 AE 的化学式：A Na2Co3 、B AgNO3 、C Fe2(SO4)3 、D、AlCl 3 、E、Ba(OH) 2 （2 ）写出、的离子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O Fe+2Fe 3+=3Fe2+ Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 15甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由 NH4+、K +、Al 3+、Ag +、Ba 2+和Cl 、Br 、NO 3 、SO 42 、CO 32 中的一种组成（离子不重复出现 ） 。其中甲、丙、戊三过量试剂 2操作过量试剂 1操作混合溶液溶液沉淀 A溶液沉淀 B溶液沉淀 C固体 D过量试剂 3操作 适量试剂 4操
16、作种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。（1 ）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。（2 ）写出甲和乙反应的离子方程式 。15 （ 1） （1）甲 ： Al2(SO4)3 ，乙：K 2CO3 ，丙：AgNO 3 ，丁：BaCl 2，戊：NH 4Br （2 ） 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2 16 （ 共 14 分） 某固体混合物可能含有 MgCO3、Al 2(SO4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3 和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验
17、现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无” ）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（2 ）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（3 ）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。16.（ l）（2 ）Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色（3）MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3 沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有 Ba(NO3)2，生成的 BaSO4 沉淀不溶于盐酸；如有 Ag
18、NO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4 ） Al2(SO4)317 （ 6 分）某无色溶液，由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2、MnO 4、CO 32、SO 42中的若无 CuSO4 溶液无色，而 CuSO4 溶液为蓝色干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液 A（2）在所得溶液 A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液 B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液 B 中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_；判断沉淀乙成分的
19、方法是_。17 Ag +、Al 3+、Ba 2+、MnO 4- CO 32-、Na +、AlO 2-向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物18、 （ 6 分）某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+、NH 4+、Al 3+ 、AlO 2-、SO 42- 、SiO 32- 、CO 32-、Cl -中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO 3） 2 溶液，无沉淀生成。 另 取 少 量 溶 液 加 入 盐 酸 ， 其 现 象 是 ： 一 段 时 间 保 持 原 样 后 ， 开 始 产 生 沉 淀 并 逐 渐 增 多，沉淀量
20、基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl-？_。18 （ 每空 2 分、共 6 分） OH-、 AlO2-、CO 32-、K + ；NH 4+、SO 42- 、SiO 32- 、Al 3+ ；有 Cl-。19 （ 5 分）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，所得的溶液只有 E 溶液有颜色。取一定量的固体 C 放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子 OH Cl HCO323CO24S分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；B 溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当 B 溶液加入到 D 溶液中时，先有沉淀继续加入 B 溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是 A ；B ；C ；D ；E 。19 （ 5 分） A Na2CO3； B Ba(OH)2； C Mg(HCO3)2；D Al2(SO4)3； E FeCl3
