1、 1（14） 第 15 课 卤族元素（建议 2 课时完成）考试目标 1掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。2掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。3了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。4掌握卤素离子的检验方法。5了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响，要点精析一、氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：2NaCl 2 2NaCl（产生白烟）CuCl 2 Cu
2、Cl2（产生棕黄色的烟）2Fe3Cl 2 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：H 2Cl 2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸H2Cl 2 2HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸2P3Cl 2 2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P5Cl 2 2PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl 2H 2O = HClHClO（4）与碱反应Cl22NaOH = NaClNaClOH 2O（用于除去多余的氯气）2Cl22Ca(OH) 2 = Ca(ClO)2CaCl 22H 2O（用于制漂粉精）C
3、a(ClO)2CO 2H 2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）2（14） （5）与某些还原性物质反应如：2FeCl 2 Cl2 = 2FeCl32KI Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）SO 2Cl 22H 2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：CH 4Cl 2 CH3Cl + HCl（取代反应）CH 2=CH2Cl 2 CH 2ClCH2Cl（加成反应）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以 Cl
4、2分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O、Cl 2、HClO、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置氯水则几乎是盐酸溶液 一元弱酸，比 H2CO3弱光（2）HClO 的基本性质 不稳定，2HClO = 2HCl + O 2 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。（3）几种漂白剂的比较漂白剂 HClO Na2O2（H 2O2）SO2 活性炭漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色稳定性 稳定 稳定 不稳定 例 1、 (1)液氯和氯水是一
5、种物质吗？ 答案：不是。液氯是 Cl2 在加压或冷却时变成的液态 Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。 (2)怎样证明新制氯水中含有大量 Cl2？ 用实验证明氯气能与水反应。 答案：观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量 Cl2。 向新制的氯水中加 AgNO3 溶液若产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl ，即有部分氯气与水反应了。 Cl2H 2OHCl HClO ，AgNO 3HClAgCl HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有 HClO，即 Cl2 与水发生了反应。 (3)氯水中有多种化
6、学物质，故性质较复杂。下列现象各是基于哪种物质的什么性质? 氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色。 向氯水中滴加饱和 NaHCO3 溶液，有气泡出现。 3（14） 向氯水中滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 答案：H 、HClO H Cl 4、氯气的制法（1）实验室制法 药品及原理：MnO 2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2强调：MnO 2 跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl2，稀盐酸不与 MnO2 反应。仪器装置：发生装置-收集装置 -吸收装置实验步骤：检密装药固定加热收集收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去 HCl，用浓硫
7、酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）通 电2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl 2二、氯化氢的性质和实验室制法1、物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。2、盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性)3、氯化氢的实验室制法(1)药品及反应原理:NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl (不加热或微热)NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl (加热到 500C600C)总式: 2NaCl + H 2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(2)装置: 与制氯气的装置相似(3)收集方法
8、: 向上排空气法(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、卤族元素1、卤素及化合物的性质比较:氟 氯 溴 碘状态 气 气（易液化） 液（易挥发） 固（易升华）熔、沸点 熔、沸点逐渐升高颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色单质物理性质密度 密度逐渐增大条件 冷暗处 光照 加热 持续加热X2与 H2化合 程度 剧烈爆炸 爆炸 缓慢 化合同时分解反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXOX2与H2O 化合 程度 剧烈 缓慢 微弱 极弱水溶性 反应生成氢氟酸 水溶性依次减小，有机溶剂中
9、溶解性依次增大化合价 只有 -1 价 有-1、+1、+3、+5、+7 等化学式 无含氧酸 有 HXO、HXO 2、HXO 3、HXO 4等含氧酸强弱程度 同一价态的酸性依次减弱颜色 AgF（白） AgCl（白） AgBr（淡黄） AgI（黄）水溶性 易溶 均难溶，且溶解度依次减小卤化银感光性 难分解 见光均易分解，且感光性逐渐增强4（14） 2、卤素元素的有关特性：（1）F 2遇水发生置换反应，生成 HF 并放出 O2。（2）HF 是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少
10、量的液溴保存要用水封。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（5）AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性；CaF 2 中只有 CaF2 难溶。3、卤素间的置换反应及 X-离子的检验：（1）Cl 2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-Br2 + 2I- = I2 + 2Br-结论：氧化性：Cl 2 Br2 I2； 还原性：I - Br- Cl- （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水 苯 汽 油 四氯化碳Br2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 橙 橙红I2 深黄 褐 淡紫 紫红
11、 淡紫 紫红 紫 深紫密 度 比 水 轻 比 水 轻 比 水 重（3）X -离子的检验Cl- 白色沉淀Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀I- 黄色沉淀四、过量问题的计算1、一般的过量计算： 两种物质反应，两反应物的量皆已知，求生成物的量，这是最简单的过量问题。这种题的解题思路是先选量，然后以完全反应的反应物的量计算有关量。选量的方法有多种，以采用物质的量进行比较为好。2、过量计算问题的判断法(1) 计算法(2) 比较法(3) 极限判断法(4) 中值判断法(过量讨论)例 2：58.5 g 氯化钠跟 17 g 硝酸银在水溶液里发生反应，可生成多少摩氯化银沉淀？解析：这是最简单的过量问
12、题。这种题的解题思路是先要选量。选量的目的是确定反应物中过量物质和完全反应的物质。然后以完全反应的物质的量计算有关的量。要从物质的量观点去选量为好，可用物质的量的关系确定完全反应的物质和过量的物质。nNaCl 1 mol，)NaCl(Mm58.g/olnAgNO3 01 mol，AO37/ml由 NaClAgNO 3NaNO 3AgCl可知：NaCl 过量，应以 AgNO3 计算。nAgCln AgNO301 mol5（14） 答：能生成 01mol 氯化银沉淀。当然更为简单的方法是比较大小，而不直接算出具体的数字。如： ，NaCl 过量，应以 AgNO3 计算。58.g/mol17/lg例
13、3：将 a g H2 与 b g Cl2 合成制得 HCl 气体，将反应所得的混合气体用足量 NaOH 溶液充分吸收。求：1 剩余气体的质量；2 混合气体与 NaOH 溶液反应所得 NaCl 的质量。解析：这是属于第二种类型的一般过量讨论题。由于 H2 与 Cl2 的量皆已知，因此，反应后就存在三种情况：。完全反应、H 2 过量，Cl 2 过量。而反应后生成的 HCl 与 Cl2 能与NaOH 溶液反应。Cl 2H 22HClHClNaOHNaCl H 2OCl22NaOHNaClNaClOH 2O讨论： 若氢气与氯气恰好完全反应( 或 ab 135.5)时，无剩余气体，生成 NaCl 质量为
14、：117b / 71(g) ； 若 Cl2 过量 (或 ab135.5时，无气体剩余，生成 NaCl 质量为：58.5(35.5a b) / 71(g)； 若氢气过量(或 ab1 35.5)时，剩余气体为：(a b / 35.5) g， 生成 NaCl 质量为：117b / 71 (g)过关训练（第一课时）一、单项选择题1下列关于氯气的说法不正确的是（ ）A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存。B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹。2氯仿（CHCl 3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气：
15、2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2（光气） 。光气有剧毒，为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是（ ） A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液3市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（ ）2NaCl+2H 2O= 2NaOH+Cl2+H 2 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2OH 2+Cl22HCl Cl 2+H2OHCl+HClO 2HClO 2HCl+
16、O2A. B. C. D. 4某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移。A B C D6（14） 5实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制取氯气，其反应方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H 2O。下列有关说法中正确的是（ ） （气体体积在标准状况下测定）A若提供 0.4 molHCl，MnO 2 不足量，则可制得氯气 2.24 LB若提
17、供 0.4 mol HCl，MnO 2 过量，则可制得氯气 2.24 LC若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 LD若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气 2.24 L6已知 HCl 难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不适宜于 HCl 气体尾气吸收的是 （ ）7检验氯化氢气体中是否混有 Cl2可采用的方法是（ ）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气将体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸8下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl 2 BFeCl 2 CFeCl 3 DAlCl 3
18、9将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的 ( )A1/4 B1/2 C1/3 D2/310ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂，工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为（ ）A11 B2 1 C12 D23二、双项选择题11下列离子方程式正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO B氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 22OH
19、Cl ClO H 2OC向留有残氯(Cl 2)的水中加一定量的 FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe 2+Cl22Cl Fe 3+D漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2 2ClO H 2OCO 2 CaCO32HClO12下列试剂不能把 NaCl 和 KI 两种溶液鉴别开的是 （ ）A氯水 B硝酸银溶液 C石蕊试液 D淀粉溶液130.1mol 某单质和氯气作用后，生成氯化物晶体，且氯化物的质量比单质重 7.1 ，此g单质可能是（ ）A.Al B. Mg C. Cu D. Na14合乎实际并用于工业生产的是（ ）ANa 在 Cl2 中燃烧制 NaCl B高温分解石灰石制生石灰 CCl 2 与
20、石灰乳作用制漂白粉 DH 2 和 Cl2 充分混合点燃制 HCl15. 下列对氯气的描述中，正确的是 A在标准状况下，氯气的密度为 3.17 g/L B实验室不能用排水方法收集氯气 7（14） C液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质 D湿润的氯气遇到二氧化硫其漂白性增强16. 如下图：A 处通人氯气。关闭 B 阀时，C 处干燥红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处红色布条褪色。 由此作出的判断正确的是（ ）AD 中可以是浓硫酸 B通入的氯气含有水分CD 中可以是水 DD 中可以是饱和食盐水17. 液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似，则 氯气通入液氨中，产物可能有（ ）A. B. C. D
21、. NH42HClNl218. 氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是 Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的 Cl2 中，可能含有的杂质气体是（ ）A.O2 B.CO 2 C.HCl D. H219. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是( )AKClO 3 在反应中得到电子 BClO 2 是氧化产物CH 2C2O4 在反应中被氧化 D1 molKClO 3 参加反应有 2mol 电子转移20.下列关于氯
22、水的叙述，正确的是（ ）A新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B新制氯水可使石蕊试纸先变红后退色C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D氯水放置数天后溶液 pH 值变小21常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是 ( )A氯化钠 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝 22不能证明次氯酸是一种弱酸的事实是 ( )A、次氯酸不稳定易分解 B次氯酸钙与 CO2 和 H2O 作用C、次氯酸钠溶液呈碱性 D次氯酸能漂白有色物23下列反应中不用于实验室制取氯气的途径是（ ）A8HCl(浓) + K 2Cr2O7 = 2KCl + Cr2O3 + 4H2O + 3Cl
23、2B16HCl(浓) + 2KMnO 4 = 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl + 5Cl2C4HCl(浓) + MnO 2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2D2NaCl + 2H 2O = H2+ 2NaOH + Cl 224. 在标准状况下的 H2 和 Cl2 混合气体 x L，经光照完全反应后，所得气体恰能使 y mol KOH 完全反应转变成盐，则 z、y 关系不可能是 （ ） Ay By Cy Dy 4.x.14.2.1x25. 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，下列措施会降低氯水的稳定性的是（ ）A降温 B加入少量小苏打 C通入
24、少量 HCl 气体 D增大氯水浓度 四、非选择题26用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色电解8（14） 突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种：是由于 ；是由于 。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_。27某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCl3溶液，下列途径中最合理的是ACl 2 FeCl3 FeCl3溶液 高 温废 铁 , 水BCl 2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液 点 燃H 水 废 铁 2ClCCl 2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液 光 照, 水 废 铁 DCl 2、H 2 HCl
25、 盐酸 光 照 水废铁 Fe2O3 FeCl 3溶液 高 温 煅 烧28由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO 2)。ClO 2 极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)在 ClO2 中，所有原子是否都满足 8 电子结构?_(填“是”或“否”) 。(2)欧洲一些国家用 NaClO3 氧化浓盐酸来制取 ClO2，同时有 Cl2 生成，且 Cl2 的体积为ClO2 的一半。这一反应的化学方程式是_。(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质
26、是_(填写编号)。A.只有还原性 B.还原性和酸性C.只有氧化性 D.氧化性和酸性(4)若上述反应产生 0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol。(5)ClO2 为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率 (以单位质量得到电子数表示 )是 Cl2 的_倍。(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO 2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。29. 今有 H2 和 Cl2 混合气 100 mL(标准状态下) ，其中一种气体体积为 45 mL，另一种气体体积为 55 mL。光照两种气体发生反应后恢复到标准状态
27、下，气体的体积为_mL，为证明反应后气体中有 H2 或 Cl2 剩余，使气体通过 100 mL 水，并使剩余气体干燥后，恢复到标准状态。(1) 若剩余气体为_mL，证明有_ 剩余；(2) 若溶液有_性，证明有_剩余；(3) 由于气态的 HCl 极易溶于水，可用测定溶液的 pH 值并和计算值核对，即可知有 H2或 Cl2 剩余，这方法是否正确？_，其理由是_。30. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：9（14） （1）A 是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 （2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2 充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置
28、。Cl 2 通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2 和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式： 。装置 C 的作用是 。（3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号） （A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl2 产生，此时 B 中的现象是 ，B 的作用是 。过关训练（第二课时）一、单项选择题1下列物质性质递变规律正确的是（
29、）A酸性：HFO 4HClO 4HBrO 4HIO 4 B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HFHClHBrHI D还原性：I Br Cl S 22碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程” ，最经济可行的措施是食盐加碘（盐）面包加碘（盐）大量食用海带 注射含碘药剂 食用碘酒 多晒太阳 多运动 食用碘油丸A B C均可行 D均不可行3甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-（X-为 Cl-、Br-、或 I-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的 Cl2 水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） ABr 、Cl 、I
30、BBr 、I 、Cl CI 、 Br 、C D 、Cl 、I 、 Br 4在 AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为 ( )AAg +与 Cl-结合不如 Ag+与 I-结合快 BAgI 比 AgCl 更难溶于水CAgCl 比 AgI 容易分解 DC1 2的氧化性比 I2强，而还原性 I-比 C1-强5F 2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的 F2跟烧碱完全反应，生成 NaF、H 2O 和另一种气体，该气体是下列中的( )AH 2 B HF COF 2 DO 26已知 HBrO 比 H2CO3 酸性弱， HCO3 比 HBrO 难电离，则下
31、列反应不能发生的是（ ）A2HBrO+Na 2CO3=2NaBrO+H2O+CO2 B HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3CCO 2+H2O+NaBrO=NaHCO3+HBrO DCO 2+H2O+2NaBrO=Na2CO3+2HBrO7将如下卤化物跟浓 H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（ ）A.NaF B.NaCl C.NaBr D. NaI8海带中含碘元素，设计如下步骤来提取碘：通足量氯气; 将海带烧成灰,向灰中加10（14） 水搅拌；加 CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序 （ ）A. B. C. D.93.1g 红磷在一定量氯气中燃烧，其
32、质量增加 15g，则所生成物质是( )A. 只有 PCl3 B. PCl3、PCl 5 的混合物，其中 PCl3 多C. 只有 PCl5 D. PCl3 和 PCl5 的混合物，其中 PCl5 多10已知 Cl2与 Br 、I 可发生反应：Cl 2+2I =I2+2Cl 、Cl 2+2Br =Br2+2Cl ，且Br 、I 的还原性强弱顺序为：I Br 。某溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其 Cl 、Br 、I 的物质的量比为 111，需通入 Cl2，那么通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I 物质的量的（ ）A1/2 B1/3 C2/3
33、 D1/6二、双项选择题11向 NaBr、NaI 、Na 2SO3 混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )ANaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO412氯气跟碘在加热条件下以等物质的量反应可得一红棕色液体 ICl，ICl 的性质类似卤素，有很强的化学活动性： Zn +2ICl ZnI2 + ZnCl2 ICl + H2O HCl + HIO，下列叙述中正确的是（ ）A在 Zn 跟 ICl 反应中，ZnI 2 既是氧化产物；又是还原产物B在 Zn 与 ICl 反应
34、中，ZnCl 2 既是氧化产物，又是还原产物C在 H2O 跟 ICl 反应中，属复分解反应D在 H2O 跟 ICl 反应中，ICl 既是氧化剂，又是还原剂13化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分 15mLO2 和10mL F2（气体都在同温同压下测定） 。下列关于化合物甲的说法正确的是（ ）A该化合物的分子式为 O3F2 B其电子式可表示为 F:O:O:O:FC甲具有很强的氧化性 D甲中氧元素的化合价为1 价14溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
35、（ ）A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性D溴离子可以用硝酸酸化的 AgNO3 溶液来检验15鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂( )A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、汽油 C. 氯水、四氯化碳 D. 硝酸银溶液、稀硝酸16下列实验现象描述正确的是（ ）A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C.燃着的红磷在氯气中继续燃烧产生白色的烟 D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静
36、置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）11（14） A.漂白粉吸收空气中的二氧化碳 B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢 C.氯水使有色布条褪色 D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应18. 某些金属卤化物可跟其卤素反应，如：KI+I 2 KI3，下列推断正确的是（ ）A.将 Cl2通入 KI3溶液中，I -3浓度不会改变B.配制碘水时加入 KI 可增大碘的溶解度C.在 KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色D.在 KI3晶体中只存在离子键19下列各物质反应后，得到的最终产物正确的是（ ）A.CaF2 固体和浓硫酸反应制氟化氢 B.NaI 固体和浓硫酸反应制碘化氢C.
37、氟化氢通入硝酸银溶液中得白色氟化银沉淀 D.食盐晶体与硫酸氢钾晶体加热制 HCl 20某无色气体可能含 HCl、 HBr、SO 2、CO 2 中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的 AgNO3 溶液、酸化的 BaCl2 溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A原气体中一定有 SO2，一定没有 HBr B原气体中可能有 SO2C原气体中一定有 HCl D不能确定有无 HCl，但一定没有CO221下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是 （ ）A. 甲苯 B.四氯化碳 C.镁粉 D.裂化汽油 22
38、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）AHAt 很稳定 BAgAt 不溶于水 C砹是有色固体 DHAt 溶液为强酸23有关卤素的说法正确的是（ ）A卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性. B卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高. C卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸. D卤化氢的水溶液都是强酸24. 四、非选择题25下图表示的是有关物质AY 的转化关系，其中反应除生成A 之外，还生成一种相对分子质量为174的物质。回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 : _(2)写出反应的化学方程式：_12（14） 浅绿
39、色FeBr2 溶液 黄色液体 上层呈 a 色下层呈 b 色呈 c 色 呈 d 色(3)取液体 F 3mL 盛在试管中，向该试管中加入 6mL 苯，用力振荡试管后静置，可观察到的现象是_(4)将沉淀 Y 放在日光下晒，可观察到的现象是 :_27欲分离出固体 NaCl 中的 I2，应采用_的方法，这是利用了碘的_性质；欲提取出碘水中的碘，应采用_的方法，这是利用了碘_的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是_，这是利用了_的性质。28多原子分子 、 、 的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤人物2)(CN2)S2)(OCN化合物，它们可以生成酸和盐，见下表：（表中代表、l、r、I）卤素 氰
40、硫氰 “单质” 22)(SCN2)(O酸 H HCN盐 K在表中 、 处分别填写相应的化学式： 、 、 。完成下列化学方程式 2MnOSCN 与水反应的化学方程式为： 2)(CN。 与硫酸氢钾共热的化学方程式为： KS。29工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：(1) 向海水中通入 Cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的_反应；(2) 向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO 3，这一过程可用离子方程式表示为：_；(3) 将(2)所得混合液用 H2SO4 酸化，使 NaBr 和 NaBrO3 中的溴转化为单质溴。这一过程可用化
41、学方程式表示为_；(4) 这样得到的液溴中还混有少量 Cl2，除去 Cl2 的方法是_。30. 按下面的实验过程填空：通入 Cl2 加 CCl4 分层KI淀粉 KI (下层)（1）写出 a、b、c 、d 四处的颜色：a_ ；b_ ；c_；d_；（2）写出上述有关反应的离子方程式：_；_；_；13（14） （深圳新安中学 吴强）第一课时过关训练答案：一、二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B B C C B D D B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20BD CD BC BC AB AB CD BC AC BD21 22 23 24 25BC AD D
42、B BD三、非选择题26. （1）氯水与 NaOH 发生反应生成两种盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去；氯水中的 HClO 氧化漂白作用而褪色。 （2）向褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因，若重新出现红色，应为原因。 27.B 28. (1)否（3 分）(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（3 分）(3)B（3 分） (4)0.2（3 分） (5)2.63（3 分）(6) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;对环境的污染较小(生成的 ClO2 中不含 Cl2 杂质)（3 分） 29. 100 (1) 10； H2 (2)
43、氧化； Cl2 (3) 不正确； 因为 Cl2 溶于水时对 HCl的 pH 值影响极小30. （1）4HCl+MnO 2 MnCl2+2H2O+Cl2（2）2Cl 2+2H2O（气）+C 4HCl+CO 2吸收Cl2 中的 HCl 气体，提供 D 处所需水蒸气。 （3）生成的 HCl 气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的 Cl2 与 H2O 作用产生的 HClO 的漂白作用使红色消失。 （4）B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量 Cl2。第二课时过关训练答案：一、二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A B B C A B A D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20AB AC AC AB CD AD CD BC AD AD21 22 23CD A B三、非选择题24(1)2Br-+Cl2= Br2+2Cl- 或 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-(2) 2KCl
