1、- 1 -课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空 2 分，共 30 分）1.反应 2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为 K_。2.已知反应 2NO+Cl22NOCl 为基元反应，其速率方程式为_，总反应是_级反应。3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为_,正极反应为_。4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是_。A. 0
2、.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的 rHm_(或0 ， rSm 0 C rHm 0 rSm 0 D rHmC(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在 K(正) =1/K(逆) ,所以必有|E (正) |=|E(逆) |。( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充 3d，然后
3、填充 4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。四、完成并配平下列反应方程式(每小题 2 分，共计 6 分)1 SnCl2 + KMnO4 + HCl 2 CuSO4 + NH3H2O(过量 ) 3. AgBr + Na2S2O3 (过量) 五、间答题（每小题各 2 分，共 4 分）1乙醇和二甲醚(CH 3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为 78.5，而后者的沸点为-23.为什么？2命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表- 4 -说明)(1) CoCl(NH3)5Cl (2) Na2SiF6六、计算题（每小题各 10 分，共 30 分）1. 已知汽车无害化反
4、应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) CO 2(g) + N2(g) 1fHm (kJmol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm (Jmol-1K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在 298K、标准状态下的 rGm和 K，并判断自发反应的方向。2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 molL1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 molL1 的 HAc 溶液多少 mL? 3若在有 2.010-3 mol/L CrO42-和 1.010-5 mol/L Cl-的混合溶液中
5、逐渐加入浓的AgNO3 溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入 AgNO3 后的体积变化，K s(AgCl)=1.610-10，K s(Ag2CrO4)=1.210-12)普通化学试卷（一）参考答案一、填空题（每空 1 分，共 18 分）1K 。10C1625/-4 2lHMnOlcccp2 v = kc(NO)2c(Cl2) ；3 级 。3Fe 2+ - e- = Fe3+ ；Fe 3+ + e- = Fe2+ 。4. D S2 S1 S3 。9. 2 。10 铁(Fe) ；第四周期、第族、d 区 。二、 单项选择题（每小题 2 分，共 2
6、0 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10- 5 -答案 A B C D A B C D A B三、判断题(正确的请在题前括号内打“，错误的打“。每小题 1 分,共 6 分)四、配平下列化学方程式(每小题 2 分，共 6 分)1 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl2MnCl 2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O2 CuSO4 + 4NH3H2O(过量 ) Cu(NH3) 4SO4 + 4H2O3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) Na 3 Ag (S2O3) 2 + NaBr五、间答题（每小题各 2 分，共 4 分）1. 答：因为乙醇分子间存在较强
7、的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。2答：配合物化学式 命名 中心离子及其 氧化值 配离子的电荷 数 配位数CoCl(NH3)5Cl 氯化一氯.五氨合钴() Co2+ +1 6Na2SiF6 六氟合硅()酸钠 Si4+ -2 6六、计算题（每小题各 6 分，共 18 分）1. 解： rHm0+( -393.5)+(-90.2)-(-110.5) -373.2 (kJ mol-1) (2 分)rSm +213.7-210.8-197.7-99 (Jmol-1K-1) (2 分)2.19 rGm rHm -TrSm-373.2-298(-9
8、9)10 -3 -343.7(kJmol-1) (2 分)据 ln K- rGm/RT -343.7103/(8.314298) 138.7 (2 分)K e138.7 1.721060 (1 分)由上计算可知， rGm0 ，故反应能自发向右进行。 (1 分)2解：设需 6. 0 molL1 的 HAc 溶液 VL (1 分)依题意， n (NaAc)=2.00.250=0.5 (mol) (2 分)序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 - 6 -n (HAc)=6.0V (mol) (2 分)根据缓冲溶液 pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2
9、分)于是有：5.00 = -lg(1.7610 -5)-lg(6.0V0.5) (2 分)解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1 分)答：略。3解：依题意：CrO 42-沉淀所需Ag +=(1.210-12/2.010-3)1/2=2.410-5 mol/L (2分)Cl-沉淀所需Ag +=1.610-10/1.010-5=1.610-5 mol/L (2分)所以 Cl-先沉淀 (2分)当 CrO42-开始沉淀时,Cl -=1.610-10/2.410-5=6.710-6 mol/L (2 分)Cl-离子沉淀的百分比是 1.010-5-6.710-6/1.010-5100%=30% (2 分)答：略。
