1、1高一化学第四章非金属及其化合物姓名 学号 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （ ）ACl 2 + H2O = HClO + HCl B3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NOCSiO 2 +3C 高 温 SiC + 2CO DSi + O 2 SiO2 2耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（ ）A二氧化硅和金刚石 B石墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝 D碳酸钙和氧化铝陶瓷3碳化钛（TiC） 、碳化硼（B 4C3） 、氮化硅（Si 3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物
2、质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ）A通入足量氧气 B避免与氧气接触C通入少量氯气 D通入少量氧气4在 SiO2、CaCO 3 和 Cu 粉的混合物中，除去 CaCO3 和 Cu 粉来净化 SiO2，最好用下列哪种溶液处理 （ ）A盐酸 B氢氧化钠 C硝酸 D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是 （ ）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与 H2、O 2 等非金属反应二、选择题（每小题可能有 12 个选项符合题意）6下列物质中，既能与硫化氢反应
3、又能使溴水褪色的是 （ ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A B C D7欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸8下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 （ ）A都是无色液体 B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓硝酸在空气中都有白雾生成 D都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）A Cl2 BHClO CHCl D O2 10在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时 I2、ICl 和 IBr 均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 （ ）A
4、H 2O BZn CKI DKCl 11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O B金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2C在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3D铜粉与 98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H 2O 212检验 Na2SO4 溶液中含有 Cl 的方法是 （ ）A先加 BaCl2 溶液，再加 AgNO3 溶液 B先加 AgNO3 溶液，再加稀 HNO3 C先加足量的 Ba(NO3)2 溶液，再加 AgNO3 溶液D
5、先加足量 Ba(OH)2 溶液，再加 AgNO3 溶液13下列除杂的操作方法正确的是 （ ）ANO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN 2 中有少量的 O2：通过灼热的铜网DCO 2 中混有少量的 SO2 气体：通过饱和 NaHSO3 溶液洗气14如图 414 所示，向一定的铁粉中加入一定体积 12molL-1 的 HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 （ ） NO3 Fe3 H NO NO2 A B C D15某单质能与浓硝酸反应，若每有 0.25mol 单质反应就消耗 1mol HNO3 参加反应的单质与硝
6、酸的物质的量之比为 1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 （ ）A+1 B+2 C+3 D+4 三、填空与简答题（共 47 分）16 （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ；实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与铜反应 ；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时
7、，可能产生的气体有 ，理由是 。17 （1）在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。待反应停止后，再加入少量的 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。图414 3（2）在 100mL 混合酸中，c(HNO 3) = 0.4molL-1 ，c(H 2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 。（3）14g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。18 （1
8、）在如图 415 所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 A，将滴管中的液体 B 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是 （填代号） 。NH3 H2O HClH 2O CO24molL -1 NaOH 溶液 Cl2饱 NaCl 溶液HClAgNO 3 溶液 Cl2碘化钾淀粉溶液 Cl2溴化钠溶液 NH3汽油 NO2H 2O NH3酚酞溶液（2）利用 NO2（标准状况下）气体和水做喷泉实验，求烧瓶内 HNO3 溶质的物质的量浓度。（3）某学生利用 NH3 和水做喷泉实验， （NH 3 为该学生制备和收集） ，结果未能形成喷泉。请你替他
9、分析实验不成功的可能原因。（4）在图 416 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是 （ ）ACaCO 3 和稀 H2SO4 BNH 4HCO3 和稀盐酸CAl 和浓 HNO3 DNaHCO 3 与 NaOH 溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是 （ ）A浓 H2SO4 BNaCl CNH 4NO3 DCuSO 4 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图 415 或图416）装置的原理是相同的。（5）如果只提供如图 417 的装置，请说明引发喷泉的方法。19有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4 、K 、Na 、Mg 2 、B
10、a 2 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、Cl 和 I 。你取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入 CCl4 及数滴氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。图415 图416 图417 420一某学生取纯净的 50.0
11、g Na2SO37 H2O，经 600以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。（1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达 ) 。四、计算题2133.2g KClO3 和 MnO2 的混合物，加热一段时间后，质量变为 28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求：
12、（1）KClO 3 的分解百分率。（2）可生成 AgCl 沉淀的质量。22将 12.6g 无水亚硫酸钠固体加入 100mL 8molL-1 的硫酸中以制取 SO2 气体，反应完全后，若溶液中含+4 价硫元素的物质的总浓度为 0.2molL-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到 SO2 气体多少毫升（标准状况下）？23、将 1.92 克铜投入一定量的浓 HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当铜完全反应后共收集到 Xml 气体（标况） 。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积为？（标准状
13、况）5第四章 非金属及其化合物检测题一、选择题 1D 2C 3B 4 C 5C二、选择题 6B 7.D8CD 9B 10C 11AC12C13AC14B15D三、填空与简答题16 C D A AB Be E B B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下： 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。观察状态，浓 H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸
14、。用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。 （3）SO 2 和 H2，浓硫酸与锌反应放出 SO2 气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出 H2。 17 （1） Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8H + 2NO3 =3Cu2 + 2NO + 4H2O 再加入稀 H2SO4，H 与 NO3 构成了氧化条件。 （3）3.2g 提示：由电子守恒解。 18 （1） （2）0.045molL -1 （3）该学生实验不成功的原因可能有
15、：收集 NH3 时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。 （4）由于 NH4HCO3 与盐酸反应产生大量的 CO2 气体，使锥形瓶内有足够的压力，产生喷泉，而其它情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。图 416 （5）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH 3 受热膨胀，赶出导管内的空气， NH3 与 H2O 接触反应，产生喷泉。 19NH 4 、Ba 2 、I ；Mg 2 、Fe 3 、SO 32 、CO 32 ；K 、Na 、Cl 。20提示：（1）本题中的 Na2SO3
16、7 H2O 晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的 Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；样品溶于水碱性大增，说明生成了比 Na2SO3 碱性更强的物质；Na 2SO3 中 S 元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S 与 Na2SO4。其相关反应为：Na 2SO37 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na 2SO3 Na2S + 3Na2SO4 （2）由于题中无明确信息说明 Na2SO3 分解是否完全，故在设计
17、方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是 100%地将 Na2SO3 完全转化为Na2SO4 和 Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。A设Na2SO3 完全转化为 Na2SO4 和 Na2S，需分别检出 SO42 离子和 S2 离子。SO 42 离子的检出：SO 42 + Ba2 = BaSO4，沉淀不溶于硝酸，S 2 离子的检出：沉淀法，用醋酸铅试6纸变黑或其他沉淀剂。闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。B设 Na2SO3 未完全转化为 Na2SO4 和 Na2S
18、，检出 SO42 离子在加硝酸时以及检出 S2 离子采用方法时，除发生上述 A 的反应外，均会发生如下反应： SO32 + 2S2 + 6H =3S + 3H2O 。四、计算题 21 （1）50% （2）14.35g 提示：（1）设实际参加反应的 KClO3 为 x mol，由题意结合差值法得：2KClO 3 2KCl + 3O2 m2mol 96g x mol (33.2g28.4g)=4.9g 解得：x = 0.1mol 即 12.25g由关系式 MnO2 Cl2可知混合物中 MnO2 的质量为 0.1mol87gmol1 =8.7g，故 33.2g混合物中 KClO3 的质量为 33.2
19、g8.7g = 24.5g ，故 KClO3 的分解率为 2.5g0%=4（2）由 KCl AgCl 可得生成的 AgNO3 的物质的量为 0.1mol，即 14.35g 答：略。22 （1）26.2g （2）1792mL 提示：（1）m(S)=0.2molL -1 0.1L32gmol1 + 0.8mol32gmol1 = 26.2g （2）n(Na 2SO3) = 12.6g 126gmol1 =0.1mol ，n(SO 2)=0.1mol0.2molL -1 0.1L=0.08mol ,V(SO2) = 0.08mol 22.4Lmol1 = 1.792L 即 1792mL23. 336ml 提示：得失电子守恒
