1、高三化学系统复习（第一轮）,第三单元 化学反应与能量,考点3-2 原电池和化学电源 (第四课时）,原电池原理及化学电源,1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3了解新型电池的电极反应及应用。,(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为 10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为_极； 电极b上发生的电极反应为_； 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。 电极c的质量变化是_g； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _,例题1
2、(2009全国理综) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。,第3讲,真题重组规范集训,(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰 好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转 移的电子为_ mol。,(1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过 程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过 程中转移的电子为_
3、mol。,例题2,(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢 复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_mol。,例题3: 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过 一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为( ) A0.5 mol/L B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.5 mol/L,答案C 温馨提示 要注意电解的阶段性。如含Cl的溶液中Cl电解完后继续通电会使OH放电，Cu2在阴极上被电解完后H又会放电等。 串联电解池中阴极、阳极交叉排列，相同时间内各电极转移电子数相
4、等。,规律方法 电化学定量计算的应对方法,电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液pH计算、 相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、电量与产物量的互算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：,1根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数目相等,2根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量的关系都可以列比例式计算,3根据关系式计算，由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产物的关系：,练习1 在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3 溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol
5、L1 CuCl2溶液， A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后， 发现A极比C极重1.9 g，则,(1)电源E为_极， F为_极。 (2)A极的电极反应式为 _， 析出物质_ mol。 (3)B极的电极反应式为 _， 析出气体_ mL(标准状况)。 (4)C极的电极反应式为_， 析出物质_ mol。 (5)D极的电极反应式为_， 析出气体_ mL(标准状况)。 (6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电离， 在甲烧杯中最终得到_溶液。,B,(1)电源电极X名称为_。 (2)pH变化：A_， B_，C_。 (填“增大”“减小”或“不变”) (3)通电5 min时，B中共收集 224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶 液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的 pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。,答案(1)负极 (2)增大 减小 不变 (3)0.025 mol/L (4)13,
